سماريوم

(تم التحويل من Samarium)
بروميثيوم → ساماريوم ← يوروبيوم
-
↑
Sm
↓
Pu
المظهر
أبيض فضي
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم ساماريوم, Sm, 62
النطق /səˈmɛəriəm/ sə-MAIR-ee-əm
تصنيف العنصر لانثانيدات
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي [[عنصر مجموعة {{{group}}}|{{{group}}}]], 6, f
الوزن الذري القياسي 150.36
التوزيع الإلكتروني Xe]; 6s2 4f6]
2, 8, 18, 24, 8, 2
الخصائص الطبيعية
الطور صلب
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.) 7.52 g·cm−3
الكثافة السائلة عند ن.إ. 7.16 گ·سم−3
نقطة الانصهار 1345 ك, 1072 °C, 1962 °F
نقطة الغليان 2067 ك, 1794 °س, 3261 °ف
حرارة الانصهار 8.62 ك‌ج·مول−1
حرارة التبخر 165 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية 29.54 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
پ (پا) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1001 1106 1240 (1421) (1675) (2061)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة 3, 2 (أكاسيده قلوية ضعيفة)
سالبية كهربية 1.17 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين الأولى: 544.5 ك‌ج·مول−1
الثانية: 1070 ك‌ج·مول−1
الثالثة: 2260 ك‌ج·مول−1
نصف القطر الذري 180 پ‌م
نصف قطر تساهمي 8±198 pm
متفرقات
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم
الترتيب المغناطيسي مغناطيسية مسايرة[1]
المقاومية الكهربائية (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 0.940 ميكروΩ·m
ناقلية حرارية 13.3 W·m−1·K−1
التمدد الحراري (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 12.7 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 °س) 2130 م·ث−1
معامل ينگ (الشكل ألفا) 49.7 گ‌پا
معامل القص (الشكل ألفا) 19.5 گ‌پا
معامل الحجم (الشكل ألفا) 37.8 گ‌پا
نسبة پواسون (الشكل ألفا) 0.274
صلادة ڤيكرز 412 MPa
صلادة برينل 441 م‌پا
رقم تسجيل كاس 7440-19-9
أكثر النظائر استقراراً
المقالة الرئيسية: نظائر ساماريوم
نظ ت.ط. عمر النصف DM DE (م‌إڤ) DP
144Sm 3.07% Sm يكون ثابت وله 82 نيوترون
146Sm مصطنع 1.03×108 سنة α 2.529 142Nd
147Sm 14.99% 1.06×1011 سنة α 2.310 143Nd
148Sm 11.24% 7×1015 سنة α 1.986 144Nd
149Sm 13.82% >2×1015 سنة α 1.870 145Nd
150Sm 7.38% Sm يكون ثابت وله 88 نيوترون
152Sm 26.75% Sm يكون ثابت وله 90 نيوترون
154Sm 22.75% Sm يكون ثابت وله 92 نيوترون
· ر

السماريوم (Samarium)، هو عنصر كيميائي يحمل الرمز Sm والرقم الذري 62. السماريوم هو فلز فضي اللون متوسط الصلابة، يتأكسد ببطء في الهواء. ولأنه عنصر نموذجي في سلسلة اللانثانيدات، عادةً ما تكون حالة أكسدة السماريوم الثنائي +3. تُعرف أيضاً مركبات السماريوم الثنائي، وأبرزها أحادي الأكسيد SmO، وSmS، وSmSe، وSmTe، بالإضافة إلى يوديد السماريوم الثنائي.

عام 1879 اكتشف الكيميائي الفرنسي پول-إيميل لكوك دى بوابودران السماريوم، وسُمي تيمناً بالسمارسكيت، وهو معدن يستخرج من السماريوم. وسُمي المعدن نفسه تيمناً بمسؤول منجم روسي، العقيد ڤاسيلي سمارسكي-بيخوڤتس، الذي أصبح بذلك أول شخص يُسمى عنصر كيميائي باسمه، وإن كان ذلك بشكل غير مباشر.

يوجد السماريوم بتركيز يصل إلى 2.8% في العديد من المعادن، بما في ذلك السريت، الگادولنيت، السمارسكيت، المونازيت، والباستنازيت، ويُعدّ الأخيران من أكثر المصادر التجارية شيوعاً لهذا العنصر. توجد هذه المعادن بشكل رئيسي في الصين، والولايات المتحدة، والبرازيل، والهند، وسريلانكا، وأستراليا؛ وتُعد الصين الرائدة عالمياً في استخراج السماريوم وإنتاجه.

الاستخدام التجاري الرئيسي للسماريوم هو في مغناطيسات السماريوم-كوبالت،[2] التي تتميز بمغناطيسية دائمة لا تضاهيها في ذلك سوى مغناطيسات النيوديميوم؛ ومع ذلك، تستطيع مركبات السماريوم تحمل درجات حرارة أعلى بكثير، تتجاوز 700°س، دون أن تفقد خصائصها المغناطيسية الدائمة. يُعدّ النظير المشع السماريوم-153 المكون النشط في دواء سماريوم (153Sm) لكسيدرونام (كوادرامت)، الذي يقضي على الخلايا السرطانية في حالات سرطان الرئة، سرطان الپروستاتا، سرطان الثدي، والساركومة العظمية. هناك نظير مشع آخر، الساماريوم-149، وهو ماص قوي للنيوترونات، ولذلك يُضاف إلى قضبان التحكم في المفاعلات النووية. يتشكل أيضاً كناتج اضمحلال أثناء تشغيل المفاعل، وهو أحد العوامل الهامة التي تُؤخذ في الاعتبار عند تصميم المفاعل وتشغيله. تشمل استخدامات السماريوم الأخرى تحفيز التفاعلات الكيميائية، التأريخ الإشعاعي، وليزر بالأشعة السينية. يُعد يوديد السماريوم الثنائي، على وجه الخصوص، عامل اختزال شائعاً في التخليق الكيميائي.

لا يوجد للسماريوم دور حيوي؛ بعض أملاح السماريوم سامة قليلاً.[3]

الخصائص

الخصائص الفيزيائية

السماريوم.

السماريوم هو أحد العناصر الأرضية النادرة ويتميز بصلابةٍ وكثافةٍ تُشبهان الزنك. تبلغ درجة غليانه 1794°س، ويُعد السماريوم ثالثَ أكثر اللانثانيدات تطايراً بعد الإتربيوم والأوروپيوم، ويُضاهي في هذا الجانب الرصاص والباريوم؛ وهذا يُساعد على فصل السماريوم عن خاماته.[4][5] عند تحضيره حديثاً، يتميز السماريوم ببريق فضي، ويكتسب مظهراً باهتاً عند أكسدته في الهواء. ويُقدر أن السماريوم من أكبر العناصر من حيث نصف القطر الذري؛ إذ يبلغ نصف قطره 238 بيكومتراً، ولا يفوقه في الحجم سوى الپوتاسيوم، پراسيوديميوم، [[الباريوم، الروبيديوم، والسيزيوم.[6]

في الظروف المحيطة، يمتلك السماريوم بنيةً معين السطوح (الشكل ألفا). عند تسخينه إلى 731°س، يتغير تماثله البلوري إلى نظام بلوري سداسي (hcp)؛ وتعتمد درجة حرارة انتقاله الفعلية على نقاء الفلز. يُحوّل التسخين الإضافي إلى 922°س إلى طور مكعب مركزي الجسم (bcc). يُنتج التسخين إلى 300°س مع الضغط إلى 40 كيلوبار بنية مزدوجة سداسية (dhcp). يؤدي الضغط العالي الذي يصل إلى مئات أو آلاف الكيلوبارات إلى سلسلة من التحولات الطورية، وخاصة مع ظهور طور رباعي عند حوالي 900 كيلوبار.[7] في إحدى الدراسات، أمكن إنتاج طور البنية المزدوجة السداسية دون ضغط، باستخدام نظام تلدين غير متوازن مع تغير سريع في درجة الحرارة يتراوح بين حوالي 400 و700°س، مما يؤكد الطابع العابر لطور السماريوم هذا. قد تحتوي الأغشية الرقيقة من السماريوم المُنتَجة بالترسيب البخاري على الطور البلوري المكعب مركزي الجسم أو طور البنية المزدوجة السداسية في الظروف المحيطة.[7]

يتمتع السماريوم وأكسيده الأحادي النصفي يتمتعان بخاصية المغناطيسية المسايرة عند درجة حرارة الغرفة. عزمهما المغناطيسي الفعال، الذي يقل عن 2 مغنطون بور، هو ثالث أقل عزم مغناطيسي بين اللانثانيدات (وأكاسيدها) بعد اللانثانوم واللوتيتيوم. يتحول الفلز إلى حالة المغناطيسية الحديدية المضادة عند تبريده إلى 14.8 كلڤن.[8][9] يمكن عزل ذرات السماريوم الفردية من خلال تغليفها في جزيئات الفولرين.[10] يمكن أيضاً إدخالها في الفراغات الموجودة في كتلة C60 لتكوين محلول صلب ذو تركيبة اسمية Sm3C60، وهو موصل فائق عند درجة حرارة 8 كلڤن.[11] يؤدي تشويب الموصلات الفائقة القائمة على الحديد – وهي فئة من الموصلات الفائقة عالية الحرارة – بالسماريوم إلى زيادة انتقالها إلى درجة حرارة التوصيل الطبيعية حتى 56 كلڤن، وهي أعلى قيمة تم تحقيقها حتى الآن في هذه السلسلة.[12]

الخصائص الكيميائية

في الهواء، يتأكسد السماريوم ببطء في درجة حرارة الغرفة ويشتعل تلقائياً عند درجة حرارة 150°س.[3][5] حتى عند تخزينه تحت زيت معدني، يتأكسد السماريوم تدريجياً ويكوّن مسحوقاً أصفر رمادياً من خليط أكسيد وهيدروكسيد على السطح. يمكن الحفاظ على المظهر الفلزي للعينة بعزلها تحت غاز خامل مثل الأرگون.

السماريوم موجب كهربائياً إلى حد كبير ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد السماريوم، كما في المعادلة التالية:[13]

2Sm
(s) + 6H
2O
(l) → 2Sm(OH)
3
(aq) + 3H
2
(g)

يذوب السماريوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي أيونات السماريوم الثلاثي التي يتراوح لونها بين الأصفر[14] والأخضر الفاتح، التي تتواجد على هيئة مركبات [Sm(OH
2)
9]3+:[13]

2Sm
(s) + 3H
2SO
4
(aq) → 2Sm3+
(aq) + 3SO2−
4
(aq) + 3H
2
(g)

السماريوم هو أحد اللانثانيدات القليلة التي لها حالة أكسدة +2 يمكن الوصول إليها نسبياً، إلى جانب الأوروبيوم والإتربيوم.[15] تكون أيونات {chem2|Sm(2+)}} حمراء اللون في المحلول المائي.[16]

الاستخدامات

استخدامات السماريوم تتضمن:

المركبات

مقال رئيسي: مركبات السماريوم

مركبات السماريوم تتضمن:

انظر أيضاً مركبات السماريوم.

الصيغة اللون التماثل الزمرة الفراغية لا رمز پيرسون a (pm) b (pm) c (pm) Z density,
جم/سم3
Sm فضي ثلاثي [7] R3m 166 hR9 362.9 362.9 2621.3 9 7.52
Sm فضي سداسي[7] P63/mmc 194 hP4 362 362 1168 4 7.54
Sm فضي رباعي[17] I4/mmm 139 tI2 240.2 240.2 423.1 2 20.46
SmO ذهبي مكعب[18] Fm3m 225 cF8 494.3 494.3 494.3 4 9.15
Sm2O3 ثلاثي[19] P3m1 164 hP5 377.8 377.8 594 1 7.89
Sm2O3 أحادي[19] C2/m 12 mS30 1418 362.4 885.5 6 7.76
Sm2O3 مكعب[20] Ia3 206 cI80 1093 1093 1093 16 7.1
SmH2 مكعب[21] Fm3m 225 cF12 537.73 537.73 537.73 4 6.51
SmH3 سداسي[22] P3c1 165 hP24 377.1 377.1 667.2 6
Sm2B5 رمادي أحادي[23] P21/c 14 mP28 717.9 718 720.5 4 6.49
SmB2 سداسي[24] P6/mmm 191 hP3 331 331 401.9 1 7.49
SmB4 رباعي[25] P4/mbm 127 tP20 717.9 717.9 406.7 4 6.14
SmB6 مكعب[26] Pm3m 221 cP7 413.4 413.4 413.4 1 5.06
SmB66 مكعب[27] Fm3c 226 cF1936 2348.7 2348.7 2348.7 24 2.66
Sm2C3 مكعب[28] I43d 220 cI40 839.89 839.89 839.89 8 7.55
SmC2 رباعي[28] I4/mmm 139 tI6 377 377 633.1 2 6.44
SmF2 أرجواني[29] مكعب[30] Fm3m 225 cF12 587.1 587.1 587.1 4 6.18
SmF3 أبيض[29] معيني قائم[30] Pnma 62 oP16 667.22 705.85 440.43 4 6.64
SmCl2 بني[29] معيني قائم[31] Pnma 62 oP12 756.28 450.77 901.09 4 4.79
SmCl3 أصفر[29] سداسي [30] P63/m 176 hP8 737.33 737.33 416.84 2 4.35
SmBr2 بني[29] معيني قائم[32] Pnma 62 oP12 797.7 475.4 950.6 4 5.72
SmBr3 أصفر[29] معيني قائم[33] Cmcm 63 oS16 404 1265 908 2 5.58
SmI2 أخضر[29] أحادي P21/c 14 mP12
SmI3 برتقالي[29] ثلاثي[34] R3 63 hR24 749 749 2080 6 5.24
SmN مكعب[35] Fm3m 225 cF8 357 357 357 4 8.48
SmP مكعب[36] Fm3m 225 cF8 576 576 576 4 6.3
SmAs مكعب[37] Fm3m 225 cF8 591.5 591.5 591.5 4 7.23

الأكاسيد

أكثر أكسيد السماريوم استقراراً هو الأكسيد الأحادي النصفي Sm2O3. مثل العديد من مركبات السماريوم، فهو موجود في عدة مراحل بلورية. يتم الحصول على الشكل المثلثي عن طريق التبريد البطيء من الذوبان. درجة انصهار Sm2O3 عالية (2.345°س)، لذلك لا يُصهر عادة عن طريق التسخين المباشر، لكن عن طريق التسخين بالحث الكهرومغناطيسي، من خلال ملف الترددات الراديوية. يمكن زراعة بلورات Sm2O3 ذات التناظر أحادي الميل بواسطة طريقة دمج اللهب (عملية ڤرنويل) من مسحوق Sm2O3، الذي ينتج كرات أسطوانية يصل طولها إلى عدة سنتيمترات وقطرها حوالي سنتيمتر واحد. تكون الكرات شفافة عندما تكون نقية وخالية من العيوب وتكون برتقالية اللون بخلاف ذلك. تسخين الشكل المثلثي شبه المستقر Sm2O3 إلى 1.900°س يحوله إلى الطور أحادي الميل الأكثر استقراراً.[20]

يُعدّ السماريوم أحد اللانثانيدات القليلة التي تُشكّل أكسيداً أحادياً، SmO. وقد تمّ الحصول على هذا المركب الذهبي اللامع عن طريق اختزال Sm₂O₃ باستخدام فلز السماريوم عند درجة حرارة عالية (1.000°س) وضغط يزيد عن 50 كيلوبار؛ حيث أدّى خفض الضغط إلى عدم اكتمال التفاعل. يتميّز SmO ببنية شبكية مكعبة من نوع الملح الصخري.[18][38]

الكالكوجينيات

انظر أيضاً: كالكوجينيات أحادية السماريوم

يشكل السماريوم ثلاثي التكافؤ كبريتيد، سلنيد وتيلوراد. من المعروف أن مركبات الكالكوجينيدات ثنائية التكافؤ SmS وSmSe وSmTe ذات التركيب البلوري المكعب من الملح الصخري. تتحول هذه الكالكوجينيدات من حالة شبه موصلة إلى طور فلزي عند درجة حرارة الغرفة عند تطبيق الضغط.[39] في حين أن الانتقال مستمر ويحدث عند حوالي 20-30 كيلو بار في SmSe وSmTe، فإنه يكون مفاجئاً في SmS ويتطلب 6.5 كيلو بار فقط. يؤدي هذا التأثير إلى تغير مذهل في لون SmS من الأسود إلى الأصفر الذهبي عند خدش أو صقل بلورات الأفلام الخاصة به. لا يغير التحول تماثل الشبكة، لكن هناك انخفاض حاد (~ 15%) في حجم البلورة.[40] يُظهر هذا المركب ظاهرة البطاء المغناطيسي، أي أنه عند تخفيف الضغط، يعود SmS إلى حالة شبه الموصل عند ضغط أقل بكثير يبلغ حوالي 0.4 كيلوبار.[3][41]

الهاليدات

ثلاثي كلوريد السماريوم.

يتفاعل فلز السماريوم مع جميع الهالوجينات، مكوناً الهاليدات الثلاثية:[42]

2 Sm (s) + 3 X2 (g) → 2 SmX3 (s) (X = F, Cl, Br or I)

يؤدي اختزالها الإضافي باستخدام فلزات السماريوم أو الليثيوم أو الصوديوم عند درجات حرارة مرتفعة (حوالي 700-900°س) إلى إنتاج الهاليدات الثنائية.[31]

يمكن أيضًا تحضير ثنائي اليوديد عن طريق تسخين SmI3، أو عن طريق تفاعل المعدالفلز مع 1,2-ثنائي يودوإيثان في رباعي الهيدرو فوران في درجة حرارة الغرفة:[43]

Sm (s) + ICH2-CH2I → SmI2 + CH2=CH2.

بالإضافة إلى الهاليدات الثنائية، ينتج عن الاختزال أيضاً العديد من مركبات هاليدات السماريوم غير المتكافئة ذات البنية البلورية المحددة جديداً، مثل Sm3F7, Sm14F33, Sm27F64,[30] Sm11Br24, Sm5Br11 وSm6Br13.[44]

تغير هاليدات السماريوم بنيتها البلورية عند استبدال نوع واحد من أنيون الهاليد بآخر، وهو سلوك غير شائع بالنسبة لمعظم العناصر (مثل الأكتينيدات). تحتوي العديد من الهاليدات على مرحلتين بلوريتين رئيسيتين لتركيب واحد، أحدهما أكثر استقراراً بشكل ملحوظ والآخر شبه مستقر. ويتكون الأخير عند الضغط أو التسخين، يليه التبريد حسب الظروف المحيطة. على سبيل المثال، يؤدي ضغط ثنائي يوديد السماريوم أحادي الميل المعتاد وإطلاق الضغط إلى تكوين هيكل معين الشكل من النوع PbCl2 (كثافة 5.90 جم/سم3)،[45] وتؤدي المعالجة المماثلة إلى مرحلة جديدة من ثلاثي يوديد السماريوم (الكثافة 5.97 جم/سم3).[46]

البوريدات

يُنتج تلبيد مساحيق أكسيد السماريوم والبورون، في الفراغ، مسحوقاً يحتوي على عدة أطوار من بوريد السماريوم؛ يمكن التحكم في النسبة بين هذه الأطوار من خلال نسبة الخلط.[47] يمكن تحويل المسحوق إلى بلورات أكبر من بوريدات السماريوم باستخدام تقنيات صهر القوس أو تقنيات الصهر المناطقي، بالاعتماد على درجات حرارة الانصهار/التبلور المختلفة لـ SmB6 (2.580°س)، SmB4 (حوالي 2.300°س) وSmB66 (2.150°س). وجميع هذه المواد عبارة عن مواد صلبة هشة ذات لون رمادي داكن وتزداد صلابتها مع زيادة محتوى البورون.[26] يُعدّ ثنائي بوريد السماريوم شديد التطاير بحيث لا يُمكن إنتاجه بهذه الطرق، ويتطلب ضغطاً عالياً (حوالي 65 كيلوبار) ودرجات حرارة منخفضة تتراوح بين 1.140 و1.240°س لتثبيت نموه. وتؤدي زيادة درجة الحرارة إلى تكوين SmB₆ بشكل تفضيلي.[24]

سداسي بوريدات السماريوم

المقالة الرئيسية: سداسي بوريدات السماريوم

سداسي بوريدات السماريوم هو مركب نموذجي ذو تكافؤ متوسط ​​حيث يوجد السماريوم على شكل أيونات Sm2+ و Sm3+ بنسبة 3:7.[47] وهو ينتمي إلى فئة عازلات كوندو؛ عند درجات حرارة أعلى من 50 كلڤن، تكون خصائصه نموذجية لفلز كوندو، مع الموصلية الكهربائية الفلزية التي تتميز بتشتت الإلكترون القوي، بينما في درجات الحرارة المنخفضة، يتصرف كعازل غير مغناطيسي مع فجوة نطاق ضيقة تبلغ حوالي 4–14 meV.[48] يصاحب التحول الفلزي -العازل المحفز بالتبريد لسداسي بوريدات السماريوم زيادة حادة في التوصيل الحراري، تبلغ ذروتها عند حوالي 15 كلڤن. ويعود سبب هذه الزيادة إلى أن الإلكترونات نفسها لا تساهم في التوصيل الحراري عند درجات الحرارة المنخفضة، والتي تهيمن عليها الفونونات، لكن انخفاض تركيز الإلكترونات يقلل من معدل تشتت الإلكترون-فونون.[49]

المركبات غير العضوية الأخرى

أنبوب من كبريتات السماريوم
كبريتات السماريوم، Sm2(SO4)3.

تُحضّر كربيدات السماريوم عن طريق صهر خليط من الگرافيت-الفلزات في جو خامل. بعد عملية التخليق، تصبح هذه الكربيدات غير مستقرة في الهواء، ولذا يلزم دراستها في جو خامل.[28] السمريوم أحادي الفوسفيد SmP هو شبه موصل بفجوة نطاق تبلغ 1.10 eV، كما هو الحال في السليكون، وتوصيل كهربائي النوع n. يمكن تحضيره عن طريق التلدين عند درجة حرارة 1.100°س أمبولة كوارتز مفرغة تحتوي على مساحيق مختلطة من الفسفور والسماريوم. يكون الفسفور شديد التقلب عند درجات الحرارة المرتفعة وقد ينفجر، وبالتالي يجب أن يظل معدل التسخين أقل بكثير من 1°س/دقيقة.[36] أُعتمد إجراء مماثل بالنسبة للمونارسينيد SmAs، لكن درجة حرارة التخليق أعلى تبلغ 1.800°س.[37]

تُعرف العديد من المركبات الثنائية البلورية للسماريوم وأحد عناصر المجموعات 14 أو 15 أو 16، حيث X هو السليكون (Si) أو الجرمانيوم (Ge) أو القصدير (Sn) أو الرصاص (Pb) أو الأنتيمون (Sb) أو التيلوريوم (Te)، وتشكل السبائك الفلزية للسماريوم مجموعة كبيرة أخرى. تُحضّر جميع هذه المركبات عن طريق تلدين مساحيق مخلوطة من العناصر المقابلة. العديد من المركبات الناتجة غير متكافئة التركيب ولها تركيب اسمي SmaXb، حيث تتراوح نسبة b/a بين 0.5 و3.[50][51]

مركبات الفلزات العضوية

يشكل السماريوم المركب السيكلوپنتادينيدي (Sm(C5H5)3) ومشتقاته الكلورية Sm(C
5H
5)
2Cl و Sm(C
5H
5)Cl
2. تُحضّر هذه المركبات بتفاعل ثلاثي كلوريد السماريوم مع NaC
5H
5 في رباعي الهيدرو فوران. على عكس السيكلوپنتادينيدات معظم اللانثانيدات الأخرى، في Sm(C
5H
5)
3، تتصل بعض حلقات C
5H
5ببعضها البعض بتكوين رؤوس حلقية η1 أو حواف η2 باتجاه ذرة سماريوم مجاورة، مما يُنشئ سلاسل پوليمرية.[16] يمتلك مشتق الكلور Sm(C
5H
5)
2Cl بنية ثنائية، والتي يمكن التعبير عنها بدقة أكبر على النحو التالي: (η(
5)−C
5H
5)
2Sm(−Cl)
2(η(
5)−C
5H
5)
2. ويمكن استبدال روابط الكلور، على سبيل المثال، بذرات اليود أو الهيدروجين أو النيتروجين، أو بمجموعات سيانيد.[52]

يمكن استبدال أيون (C5H5)⁻ في سيكلوپنتادينيدات الساماريوم بأيون (C
5H
5) أو حلقة (C
9H
7)− أو السيكلوأوكتاتراين (C
8H
8)2−، مما ينتج Sm(C
9H
7)
3 أو KSm(η(
8)−C
8H
8)
2. يتميز المركب الأخير ببنية مشابهة لليورانوسين. يوجد أيضاً سيكلوپنتادينيد السماريوم ثنائي التكافؤ، Sm(C
5H
5)
2، وهو مادة صلبة تتسامى عند درجة حرارة تقارب 85°س. على عكس الفروسين، فإن حلقات C
5H
5 في Sm(C
5H
5)
2 ليست متوازية، لكنها مائلة بمقدار 40°.[52][53]

تفاعل التبادل في رباعي الهيدرو فوران أو الإيثر يعطي ألكيلات واريلات من السماريوم:[52]

SmCl
3 + 3LiR → SmR
3 + 3LiCl
Sm(OR)
3 + 3LiCH(SiMe
3)
2 → Sm{CH(SiMe
3)
2}
3 + 3LiOR

R هنا هي مجموعة هيدروكربونية و Me = ميثيل.

النظائر

يتكون السماريوم الموجود في الطبيعة من خمسة نظائر مستقرة: 144Sm، 149Sm، 150Sm، 152Sm و 154Sm، ونظيرين مشعين بعمر نصفي طويل للغاية، هما 147Sm (عمره النصفي t1/2 = 1.06 × 1011 سنة) و 152Sm (7 × 1015 سنة)، حيث يُعد 152Sm الأكثر وفرة (بوفرة طبيعية 26.75%).[54] يُذكر أن عنصر 149Sm مستقر وفقاً لمصادر مختلفة،[54][55] لكن بعض المصادر تشير إلى أنه مشع،[56] مع حد أدنى لعمره النصفي مقداره 2×1015 سنة.[54] من المتوقع أن تتحلل بعض نظائر السماريوم المستقرة رصدياً إلى نظائر النيوديميوم.[57] تخضع نظائر السماريوم ذات العمر النصفي الطويل 146Sm, 147Sm, and 148Sm لاضمحلال ألفا إلى نظائر النيوديميوم. تتحلل نظائر السماريوم الأخف وزناً وغير المستقرة بشكل رئيسي عن طريق اصطياد الإلكترون إلى الپرومثيوم، بينما تتحلل النظائر الأثقل وزناً عن طريق اضمحلال بيتا إلى الأوروپيوم. تتراوح النظائر المعروفة من 129Sm إلى 168Sm.[54][58] يبلغ العمر النصفي للنظيرين 151Sm و 145Sm على التوالي 90 عاماً و340 يوماً. أما باقي النظائر المشعة، فيقل عمرها النصفي عن يومين، ومعظمها يقل عن 48 ثانية. وللسماريوم أيضاً اثنا عشر مصاوغاً نووياً معروفاً، وأكثرها استقراراً هو 141Sm (عمره النصفي 22.6 دقيقة)، 143m1Sm (عمره النصفي 66 ثانية)، و 139mSm (عمره النصفي 10.7 ثانية).[54] يبلغ معدل الاضمحلال المشع للسماريوم الطبيعي 127 بكرل/جم، ويرجع ذلك في الغالب إلى نظريه 147Sm،[59] والذي يتحلل بواسطة اضمحالات ألفا إلى 143Nd بعمر نصفي يبلغ 1.06 × 10^11 سنة ويستخدم في التأريخ بالسماريوم-النيوديميوم.[60][61] 146Sm هو نيوكليد أزلي، ويبلغ عمره النصفي 1.03 × 10⁸ سنة.[62]


كانت هناك عمليات بحث عن السماريوم-146 باعتباره نيوكليداً أزلياً، لأن نصف عمره طويل بما يكفي لدرجة أن الكميات الدقيقة من العنصر يجب أن تستمر حتى اليوم.[63] يمكن استخدامه في التأريخ الإشعاعي.[64]

السماريوم-149 نظير مستقر للسماريوم (يُتوقع أن يضمحل، لكن لم تُرصد أي عمليات اضمحلال، مما يُعطيه عمر نصفي أطول بعدة مراتب من عمر الكون)، وهو ناتج سلسلة اضمحلال ناتج انشطار 149Nd (بنسبة 1.0888%). يُعد 149Sm ناتج اضمحلال وممتصاً للنيوترونات في المفاعلات النووية، وله تأثير سام للنيوترونات لا يقل أهمية عن تأثير 135Xe في تصميم وتشغيل المفاعلات.[65][66]

يبلغ مقطعه العرض للنيوترون 41.000 بارن للنيوترونات الحرارية.[67] نظراً لأن الساماريوم-149 غير مشع ولا يُزال عن طريق الاضمحلال، فإنه يطرح مشاكل مختلفة نوعاً ما عن تلك التي تُصادف مع الزينون-135. يصل تركيز التوازن (وبالتالي تأثير التسمم) إلى قيمة توازن أثناء تشغيل المفاعل في غضون 500 ساعة تقريباً (حوالي ثلاثة أسابيع)، وبما أن السماريوم-149 مستقر، فإن تركيزه يظل ثابتاً بشكل أساسي أثناء تشغيل المفاعل.[68]

التركيب الكيميائي للسماريوم (153Sm) لكسيدرونام.
التركيب الكيميائي لعنصر Sm-EDTMP

السماريوم-153 هو باعث لأشعة بيتا، ويبلغ عمره النصفي 46.3 ساعة. يُستخدم للقضاء على الخلايا السرطانية في حالات سرطان الرئة، سرطان الپروستاتا، سرطان الثدي، والغرن العظمي. ولتحقيق هذا الغرض، يُخلب الساماريوم-153 بمركب إيثيلين الديامين رباعي الميثيلين فوسفونات (EDTMP) ويُحقن وريدياً. يمنع هذا الربط تراكم السماريوم المشع في الجسم، مما قد يؤدي إلى التعرض المفرط للإشعاع وتكون خلايا سرطانية جديدة.[3] الدواء المقابل له عدة أسماء منها السماريوم (153Sm) لكسيدرونام؛ اسمه التجاري هو كوادرامت (Quadramet).[69][70][71]

التاريخ

پول-إيميل لكوك دو بوابدرون، مكتشف السماريوم.

أُكتشف السماريوم لأول مرة بواسطة مجهر طيفي عام 1853 من قِبل الكيميائي السويسري جان شارل گاليسار دو ماريناك بسبب خطوط امتصاصها الحادة في الديديميوم، وعزله في پاريس عام 1879 الكيميائي الفرنسي پول-إيميل لكوك دو بوابدرون من فلز السمارسكيت ((Y,Ce,U,Fe)3(Nb,Ta,Ti)5O16). وبالرغم من أن السمارسكيت كان قد اُكتـُشِف لأول مرة في جبال الأورال، في أواخر عقد 1870، فإن ترسبات جديدة أُكتشفت في كارولينا الشمالية، ومن ذلك المصدر جاء الديديميوم الحامل للسماريوم.

فلز السمارسكيت سـُمـِّي على اسم ڤاسيلي سمارسكي-بيخوڤتس، العقيد رئيس أركان سلاح مهندسي التعدين الروسي عام 1845-1861. اسم العنصر مشتق من اسم الفلز، وبذلك ينحدر من الاسم سمارسكي-بيخوڤتس. وبهذا فإن السماريوم هو أول عنصر كيميائي يسمى على اسم شخص حي.

قبل ظهور تكنولوجيا فصل التبادل الأيوني في الخمسينيات، لم يكن للسماريوم أي استخدامات تجارية في شكله النقي. ومع ذلك، كان المنتج الثانوي للتنقية التبلورية الجزئية للنيوديميوم عبارة عن خليط من السماريوم والگادولينيوم الذي اكتسب اسم "ليندسي ميكس" على اسم الشركة التي صنعته. ويُعتقد أن هذه المادة قد استُخدمت في قضبان التحكم النووي في بعض المفاعلات النووية المبكرة. في الوقت الحاضر، يوجد منتج سلعي مماثل تحت اسم "السماريوم-الأوروپيوم-الگادولينيوم" (أو تركيز SEG). يتم تحضير هذا عن طريق استخلاص المذيبات من اللانثانيدات المختلطة المستخرجة من الباستنسيت (أو المونازيت). نظراً لأن اللانثانيدات الأثقل لها قابلية أكبر للمذيب المستخدم، فيمكن استخلاصها بسهولة من الكتلة باستخدام نسب صغيرة نسبياً من المذيب. لا يقوم جميع منتجي الأتربة النادرة الذين يقومون بمعالجة الباستنسيت بالقيام بذلك على نطاق واسع بما يكفي للاستمرار في فصل مكونات SEG، والتي تشكل عادةً واحداً أو اثنين بالمائة فقط من الخام الأصلي. ولذلك سيقوم هؤلاء المنتجون بتصنيع SEG بهدف تسويقه إلى المعالجات المتخصصة. وبهذه الطريقة، يُحفظ محتوى الأوروپيوم الثمين في الخام لاستخدامه في تحضير الفسفور. تنقية السماريوم تتبع إزالة الأوروپيوم. في الوقت الحالي، نظراً لوجود فائض في العرض، فإن أكسيد السماريوم أقل تكلفة على نطاق تجاري مما قد توحي به وفرته النسبية في الخام.

التواجد والانتاج

Samarskite
سمارسكيت
حول سيطرة الصين على صادرات الفلزات النادرة.

يتراوح تركيز السماريوم في التربة بين 2 و23 جزء في المليون، وتحتوي المحيطات على حوالي 0.5-0.8 جزء في التريليون.[3] القيمة المتوسطة لتوافر السماريوم في القشرة الأرضية التي يستخدمها دليل سي آر سي هي 7 أجزاء في المليون.[72] يعتمد توزيع السماريوم في التربة بشكل كبير على حالته الكيميائية وهو غير متجانس إلى حد كبير: في التربة الرملية، يكون تركيز السماريوم عند سطح جزيئات التربة أعلى بحوالي 200 مرة منه في الماء المحصور بينها، ويمكن أن تتجاوز هذه النسبة 1.000 في الطين.[73]

لا يتواجد السماريوم حراً في الطبيعة، لكنه كغيره من العناصر الأرضية النادرة، يحتوي على العديد من المعادن، بما في ذلك المونازيت، الباستناسيت، السيريت، الگادولينيت والسمارسكيت؛ المونازيت (الذي يتواجد فيه السماريوم بتركيزات تصل إلى 2.8%)[5] ويُستخدم الباستناسيت في الغالب كموارد تجارية. تقدر الموارد العالمية من السماريوم بمليوني طن/ثانية؛ وتقع معظمها في الصين، الولايات المتحدة، البرازيل، الهند، سريلانكا، وأستراليا، ويبلغ الإنتاج السنوي حوالي 700 طن.[3] عادةً ما تُقدم تقارير الإنتاج القطرية لجميع الفلزات الأرضية النادرة مجتمعة. حتى الآن، تمتلك الصين أكبر إنتاج حيث يُستخرج 120.000 طن سنوياً؛ تليها الولايات المتحدة (حوالي 5.000 طن)[73] والهند (2.700 طن).[74] يباع السماريوم عادة كأكسيد، وهو بسعر حوالي 30 دولار/كجم، وهو أحد أرخص أكاسيد اللانثانيدات.[75] في حين أن الفلز الخليط - وهو خليط من الفلزات الأرضية النادرة التي تحتوي على حوالي 1% من السماريوم - قد أُستخدم منذ فترة طويلة، إلا أن السماريوم النقي نسبياً لم يُعزل إلا مؤخراً، من خلال عمليات التبادل الأيوني، وتقنيات استخلاص سائل-سائل، والترسيب الكهروكيميائي. يُخضر الفلز غالباً عن طريق التحليل الكهربائي لخليط منصهر من كلوريد السماريوم الثلاثي مع كلوريد الصوديوم أو كلوريد الكالسيوم. ويمكن أيضاً الحصول على السماريوم عن طريق اختزال أكسيده باللانثانم. يتم بعد ذلك تقطير المنتج لفصل السماريوم (درجة الغليان 1.794°س) واللانثانم (درجة الغليان 3.464°س).[76]

من بين عدد قليل جداً من المعادن يعتبر السماريوم هو العنصر الأكثر هيمنة. تشمل المعادن التي تحتوي على السماريوم الأساسي (السائد) (Sm) و(Sm). هذه المعادن نادرة للغاية وعادةً ما توجد تحتوي على عناصر أخرى، عادةً السيريوم أو النيوديميوم.[77][78][79][80] يُنتج السماريوم-151 في الانشطار النووي من اليورانيوم بإنتاجية تبلغ حوالي 0.4% من جميع الانشطارات. ويُحضر أيضاً عن طريق التقاط النيوترونات بواسطة السماريوم-149، والذي يُضاف إلى قضبان التحكم في المفاعلات النووية. لذلك، 151Sm موجود في الوقود النووي والنفايات المشعة.[73]

التطبيقات

Barbier reaction using samarium diiodide
Barbier reaction باستخدام SmI
2

المغناطيسات

تُعد استخدام مغناطيسيات السماريوم-الكوبلت، المعروفة باسم SmCo5 أو Sm2Co17، من أهم استخدامات السماريوم. يتميز هذا المغناطيس بمغناطيسية دائمة عالية، تفوق مغناطيسية الحديد بحوالي 10.000 مرة، ويأتي في المرتبة الثانية بعد مغناطيس النيوديميوم. مع ذلك، يُظهر مغناطيس السماريوم مقاومة أفضل لإزالة المغناطيسية؛ فهو مستقر حتى درجات حرارة أعلى من 700°س (مقارنةً بنحو 300-400°س لمغناطيس النيوديميوم). تُستخدم هذه المغناطيسات في المحركات الصغيرة، سماعات الرأس، واللقطات المغناطيسية عالية الجودة للجيتارات والآلات الموسيقية الأخرى.[3] على سبيل المثال، تُستخدم مغناطيسات السماريوم في المحركات التي تعمل بالطاقة الشمسية الطائرات الكهربائية، طائرات سولار تشالنجر، وفي جيتار السماريوم-الكوبلت الكهربائي عديم الضوضاء وشاحنات الباس.

ككاشف كيميائي

يعتبر السماريوم ومركباته من المواد الهامة لاستخدامهم كحفزات وكواشف كيميائية. تساعد محفزات السماريوم في تحلل المواد البلاستيكية، وإزالة الكلور من الملوثات مثل ثنائيات الفنيل متعددة الكلورة (PCB)، بالإضافة إلى تجفيف ونزع الهيدروجين من الإيثانول. يعد Sm(CF
3SO
3)
3 أحد أكثر محفزات أحماض لويس كفاءة لتفاعل فريدل-كرافتس المعزز بالهالوجين مع الألكينات.[81] يوديد السماريوم الثنائي هو عامل اختزال واقتران شائع للغاية في التخليق العضوي، على سبيل المثال في تفاعلات إزالة السلفونيل؛ تفاعلات التحلق؛ تخليق دانيشفسكي، تخليق كواجيما، تخليق موكاياما وهولتون الكلي؛ تخليق الستركنين الكلي؛ تفاعل باربييه وغيره من الاختزالات باستخدام يوديد السماريوم الثنائي.[82]

في شكله المؤكسد المعتاد، يضاف السماريوم إلى الخزف والزجاج حيث يزيد من امتصاص ضوء الأشعة تحت الحمراء. كجزء (ثانوي) من خليط الفلزات، يوجد السماريوم في أجهزة إشعال "الصوان" للعديد من الولاعات والمشاعل.[3][5]

ممتص النيوترونات

يحتوي السماريوم-149 على مقطع عرضي لالتقاط النيوترونات (41.000 بارن) ولذلك يُستخدم في صناعة قضبان التحكم في المفاعلات النووية. ميزته مقارنة بالمواد المنافسة، مثل البورون والكادميوم، هو استقرار الامتصاص - معظم نواتج اندماج 149Sm هي نظائر أخرى للسامريوم والتي تعتبر أيضاً ماصة جيدة للنيوترونات. على سبيل المثال، المقطع العرضي للسماريوم-151 هو 15.000 بارن، وهو في حدود مئات البارنات لنظائر 150Sm و152Sm و153Sm، و6.800 بارن للسماريوم الطبيعي (النظائر المختلطة).[5][73][83]

الليزرات

استُخدمت بلورات فلوريد الكالسيوم المشوبة بالسماريوم كوسيط فعال في أحد أوائل ليزرات الحالة الصلبة التي صممها وبناها پيتر سوروكين (المخترع المشارك لليزر الصبغة) وميرك ستڤنسون في مختبرات أبحاث آي بي إم في أوائل عام 1961. أصدر ليزر السماريوم هذا نبضات من الضوء الأحمر بطول موجي 708.5 نانومتر. كان لا بد من تبريده بالهيليوم السائل، ولذلك لم يجد تطبيقات عملية.[84][85] أصبح ليزر آخر يعتمد على السماريوم هو أول ليزر أشعة سينية مشبع يعمل بأطوال موجية أقل من 10 نانومتر. لقد أعطت نبضات تبلغ 50 پيكو/ثانية عند 7.3 و6.8 نانومتر مناسبة للاستخدامات في التصوير التجسيمي، الفحص المجهري عالي الدقة للعينات البيولوجية، قياس الانحراف، قياس التداخل، والتصوير الشعاعي للپلازما الكثيفة المتعلقة بالاندماج الحبسي والفيزياء الفلكية. ويعني التشغيل المشبع أنه تم استخلاص أقصى قدر ممكن من الطاقة من وسط الليزر، مما أدى إلى طاقة ذروة عالية تبلغ 0.3 مللي جول. كان الوسيط النشط هو پلازما السماريوم التي أُنتجت عن طريق تشعيع الزجاج المطلي بالسماريوم باستخدام الأشعة تحت الحمراء النابضة ليزر Nd-glass (الطول الموجي ~1.05 ميكرومتر).[86]

فسفور التخزين

عام 2007، ثبت أن BaFCl:Sm3+ النانوي البلوري المحضر عن طريق الترسيب المشترك يمكن أن يعمل كفسفور للتخزين فعال للغاية للأشعة السينية.[87] يؤدي الترسيب المشترك إلى بلورات نانوية بحجم يتراوح بين 100 و200 نانومتر، وتزداد حساسيتها كفسفور لتخزين الأشعة السينية بشكل ملحوظ بمقدار 500.000 مرة تقريباً بسبب الترتيبات المحددة وكثافة مراكز العيوب مقارنة بالعينات الميكروية البلورية المحضرة عن طريق التلبيد في درجة حرارة عالية.[88] تعتمد الآلية على اختزال Sm3+ إلى Sm2+ عن طريق محاصرة الإلكترونات التي تتكون عند التعرض للإشعاع المؤين في مضيف BaFCl. يمكن تحفيز خطوط التألق 5DJ–7FJ f–f بكفاءة عالية عبر التكافؤ المسموح به 4f6→4f55d عند ~417 نانومتر. يعتبر الطول الموجي الأخير مثالياً للإثارة الفعالة بواسطة ثنائيات الليزر الأزرق البنفسجي حيث أن الانتقال مسموح به ثنائي القطب الكهربائي وبالتالي مكثف نسبياً (400 لتر/(مول⋅سم)).[89] للفسفور تطبيقات محتملة في قياس الجرعات الشخصية، وقياس الجرعات والتصوير في العلاج الإشعاعي، والتصوير الطبي.[90]

الاستخدامات غير التجارية والمحتملة

  • يمكن استخدام التغير في المقاومة الكهربائية في الكالكوجينيات أحادية السماريوم في مستشعر الضغط أو في جهاز الذاكرة الذي يُشغل بين حالة المقاومة المنخفضة والمقاومة العالية عن طريق الضغط الخارجي،[91] ويجري تطوير هذه الأجهزة تجارياً.[92] يولّد أحادي كبريتيد السماريوم أيضاً جهداً كهربائياً عند التسخين المعتدل إلى حوالي 150°س والذي يمكن تطبيقه في محولات الطاقة الكهربائية الحرارية.[93]
  • يُتيح تحليل التركيزات النسبية لنظائر الساماريوم والنيوديميوم (147Sm، 144Nd، و143Nd) تحديد عمر وأصل الصخور والنيازك باستخدام تقنية التأريخ بالسماريوم-النيوديميوم. ينتمي كلا العنصرين إلى اللانثانيدات، وهما متشابهان جداً من الناحيتين الفيزيائية والكيميائية. لذا، فإن التأريخ بالسماريوم-النيوديميوم إما أنه غير حساس لتوزيع العناصر الدالة خلال العمليات الجيولوجية المختلفة، أو أنه يمكن فهم هذا التوزيع ونمذجته بدقة من خلال نصف القطر الأيوني لهذه العناصر.[94]
  • أيون Sm3+ هو المنشط المحتمل للاستخدام في الثنائيات الباعثة للضوء الأبيض الدافئ. وهو يوفر فعالية مضيئة عالية بسبب نطاقات الانبعاث الضيقة؛ لكن الكفاءة الكمومية المنخفضة عموماً والامتصاص القليل للغاية في الأشعة فوق البنفسجية-A إلى المنطقة الطيفية الزرقاء يعيق التطبيق التجاري.[95]
  • يستخدم السماريوم في اختبار الغلاف الأيوني. ينشر الصاروخ أول أكسيد السماريوم كبخار أحمر على ارتفاعات عالية، ويختبر الباحثون كيفية تشتيت الغلاف الجوي له وكيفية تأثيره على البث اللاسلكي.[96][97]
  • تبين مؤخراً أن سداسي بوريد السماريوم، SmB
    6    ، هو عازل طوبولوجي له استخدامات محتملة في الحوسبة الكمومية.[98][99][100][101]

الدور الحيوي والمحاذير

سماريوم
المخاطر[102]
ن.م.ع. مخطط تصويري الرمز التصويري للهب في النظام المنسق عالمياً لتصنيف وعنونة الكيماويات (GHS)
ن.م.ع. كلمة الاشارة Warning
H261
P231+P232, P280, P370+P378, P501
NFPA 704 (معيـَّن النار)

تحفز أملاح السماريوم عملية الأيض، لكن من غير الواضح ما إذا كان هذا التأثير ناتجاً عن السماريوم نفسه أو عن اللانثانيدات الأخرى الموجودة معه. يبلغ إجمالي كمية السماريوم في البالغين حوالي 50 ميكروجرام، ويتركز معظمه في الكبد والكليتين، بينما يذوب حوالي 8 ميكروجرام/لتر في الدم. لا تمتص النباتات السماريوم بتركيز قابل للقياس، ولذلك لا يُعدّ عادةً جزءاً من النظام الغذائي للبشر. مع ذلك، قد تحتوي بعض النباتات والخضراوات على ما يصل إلى جزء واحد في المليون من السماريوم. أملاح السماريوم غير الذائبة غير سامة، أما الأملاح الذائبة منها فهي ذات سمية طفيفة.[3][104] عند تناولها، لا يمتص مجرى الدم سوى 0.05% من أملاح السماريوم، بينما يُطرح الباقي. من الدم، ينتقل 45% إلى الكبد، ويترسب 45% على سطح العظام حيث يبقى لمدة 10 سنوات، أما النسبة المتبقية البالغة 10% فتُطرح.[73]

المصادر

  1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.

المراجع

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ^ "Samarium (Sm) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company (in الإنجليزية). Retrieved 2023-11-17.
  3. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ Emsley, John (2001). "Samarium". Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 371–374. ISBN 0-19-850340-7.
  4. ^ J.A. Dean, ed. (1999). Lange's Handbook of Chemistry (15th ed.). New York, NY: McGraw-Hill. Section 3; Table 3.2 Physical Constants of Inorganic Compounds. ISBN 978-0-07016384-3.
  5. ^ أ ب ت ث ج خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة CRC
  6. ^ Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. (1967). "Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons". Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.
  7. ^ أ ب ت ث Shi, N.; Fort, D. (1985). "Preparation of samarium in the double hexagonal close packed form". Journal of the Less Common Metals. 113 (2): 21. doi:10.1016/0022-5088(85)90294-2.
  8. ^ Lock, J. M. (1957). "The Magnetic Susceptibilities of Lanthanum, Cerium, Praseodymium, Neodymium and Samarium, from 1.5 K to 300 K". Proceedings of the Physical Society. Series B. 70 (6): 566. Bibcode:1957PPSB...70..566L. doi:10.1088/0370-1301/70/6/304.
  9. ^ Huray, P.; Nave, S.; Haire, R. (1983). "Magnetism of the heavy 5f elements". Journal of the Less Common Metals. 93 (2): 293. doi:10.1016/0022-5088(83)90175-3.
  10. ^ Okazaki, T.; Suenaga, Kazutomo; Hirahara, Kaori; et al. (2002). "Electronic and geometric structures of metallofullerene peapods". Physica B. 323 (1–4): 97. Bibcode:2002PhyB..323...97O. doi:10.1016/S0921-4526(02)00991-2.
  11. ^ Chen, X.; Roth, G. (1995). "Superconductivity at 8 K in samarium-doped C60". Physical Review B. 52 (21): 15534–15536. Bibcode:1995PhRvB..5215534C. doi:10.1103/PhysRevB.52.15534. PMID 9980911.
  12. ^ Wu, G.; Xie, Y. L.; Chen, H.; et al. (2008). "Superconductivity at 56 K in Samarium-doped SrFeAsF". Journal of Physics: Condensed Matter. 21 (14): 142203. arXiv:0811.0761. Bibcode:2009JPCM...21n2203W. doi:10.1088/0953-8984/21/14/142203. PMID 21825317. S2CID 41728130.
  13. ^ أ ب "Chemical reactions of Samarium". Webelements. Retrieved 2009-06-06.
  14. ^ Greenwood, p. 1243
  15. ^ Stephen T. Liddle; David P. Mills; Louise S. Natrajan, eds. (2022). The lanthanides and actinides: synthesis, reactivity, properties and applications. London. p. 213. ISBN 978-1-80061-015-6. OCLC 1251740566.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
  16. ^ أ ب Greenwood, p. 1248
  17. ^ Vohra, Y.; Akella, Jagannadham; Weir, Sam; Smith, Gordon S. (1991). "A new ultra-high pressure phase in samarium". Physics Letters A. 158 (1–2): 89. Bibcode:1991PhLA..158...89V. doi:10.1016/0375-9601(91)90346-A.
  18. ^ أ ب Leger, J.; Yacoubi, N.; Loriers, J. (1981). "Synthesis of rare earth monoxides". Journal of Solid State Chemistry. 36 (3): 261. Bibcode:1981JSSCh..36..261L. doi:10.1016/0022-4596(81)90436-9.
  19. ^ أ ب Gouteron, J.; Michel, D.; Lejus, A. M.; Zarembowitch, J. (1981). "Raman spectra of lanthanide sesquioxide single crystals: Correlation between A and B-type structures". Journal of Solid State Chemistry. 38 (3): 288. Bibcode:1981JSSCh..38..288G. doi:10.1016/0022-4596(81)90058-X.
  20. ^ أ ب Taylor, D. (1984). "Thermal Expansion Data: III Sesquioxides, M2O3, with the corundum and the A-, B- and C-M2O3 structures". British Ceramic Transactions and Journal. 83 (4): 92–98.
  21. ^ Daou, J.; Vajda, P.; Burger, J. (1989). "Low temperature thermal expansion in SmH2+x". Solid State Communications. 71 (12): 1145. Bibcode:1989SSCom..71.1145D. doi:10.1016/0038-1098(89)90728-X.
  22. ^ Dolukhanyan, S. (1997). "Synthesis of novel compounds by hydrogen combustion". Journal of Alloys and Compounds. 253–254: 10. doi:10.1016/S0925-8388(96)03071-X.
  23. ^ Zavalii, L. V.; Kuz'ma, Yu. B.; Mikhalenko, S. I. (1990). "Sm2B5 boride and its structure". Soviet Powder Metallurgy and Metal Ceramics. 29 (6): 471. doi:10.1007/BF00795346. S2CID 138416728.
  24. ^ أ ب Cannon, J.; Cannon, D.; Tracyhall, H. (1977). "High pressure syntheses of SmB2 and GdB12". Journal of the Less Common Metals. 56: 83. doi:10.1016/0022-5088(77)90221-1.
  25. ^ Etourneau, J.; Mercurio, J.; Berrada, A.; Hagenmuller, P.; Georges, R.; Bourezg, R.; Gianduzzo, J. (1979). "The magnetic and electrical properties of some rare earth tetraborides". Journal of the Less Common Metals. 67 (2): 531. doi:10.1016/0022-5088(79)90038-9.
  26. ^ أ ب Solovyev, G. I.; Spear, K. E. (1972). "Phase Behavior in the Sm-B System". Journal of the American Ceramic Society. 55 (9): 475. doi:10.1111/j.1151-2916.1972.tb11344.x.
  27. ^ Schwetz, K.; Ettmayer, P.; Kieffer, R.; Lipp, A. (1972). "Über die Hektoboridphasen der Lanthaniden und Aktiniden". Journal of the Less Common Metals. 26: 99. doi:10.1016/0022-5088(72)90012-4.
  28. ^ أ ب ت Spedding, F. H.; Gschneidner, K.; Daane, A. H. (1958). "The Crystal Structures of Some of the Rare Earth Carbides". Journal of the American Chemical Society. 80 (17): 4499. doi:10.1021/ja01550a017.
  29. ^ أ ب ت ث ج ح خ د Greenwood, p. 1241
  30. ^ أ ب ت ث Greis, O. (1978). "Über neue Verbindungen im system SmF2_SmF3". Journal of Solid State Chemistry. 24 (2): 227. Bibcode:1978JSSCh..24..227G. doi:10.1016/0022-4596(78)90013-0.
  31. ^ أ ب Meyer, G.; Schleid, T. (1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116: 187. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
  32. ^ Bärnighausen, H. (1973). "Revue für anorganic Chemie". Revue de chimie minérale. 10: 77–92.
  33. ^ Zachariasen, W. H. (1948). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types". Acta Crystallographica. 1 (5): 265. doi:10.1107/S0365110X48000703.
  34. ^ Asprey, L. B.; Keenan, T. K.; Kruse, F. H. (1964). "Preparation and Crystal Data for Lanthanide and Actinide Triiodides" (PDF). Inorganic Chemistry. 3 (8): 1137. doi:10.1021/ic50018a015.
  35. ^ Brown, R.; Clark, N. J. (1974). "Composition limits and vaporization behaviour of rare earth nitrides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36 (11): 2507. doi:10.1016/0022-1902(74)80462-8.
  36. ^ أ ب Meng, J.; Ren, Yufang (1991). "Studies on the electrical properties of rare earth monophosphides". Journal of Solid State Chemistry. 95 (2): 346. Bibcode:1991JSSCh..95..346M. doi:10.1016/0022-4596(91)90115-X.
  37. ^ أ ب Beeken, R.; Schweitzer, J. (1981). "Intermediate valence in alloys of SmSe with SmAs". Physical Review B. 23 (8): 3620. Bibcode:1981PhRvB..23.3620B. doi:10.1103/PhysRevB.23.3620.
  38. ^ Greenwood, p. 1239
  39. ^ Bakar, Abu; Afaq, A.; Khan, M. Faizan; ul Aarifeen, Najm; Imran Jamil, M.; Asif, Muhammad (2020-01-01). "Insight into the structural, vibrational and thermodynamic properties of SmX (X = S, Se, Te) chalcogenides: First-principles investigations". Physica B: Condensed Matter (in الإنجليزية). 576: 411715. doi:10.1016/j.physb.2019.411715. ISSN 0921-4526. S2CID 204206623.
  40. ^ Beaurepaire, E. (2006). Magnetism: a synchrotron radiation approach. Berlin: Springer. ISBN 978-3-540-33242-8. OCLC 262692720.
  41. ^ Jayaraman, A.; Narayanamurti, V.; Bucher, E.; Maines, R. (1970). "Continuous and Discontinuous Semiconductor-Metal Transition in Samarium Monochalcogenides Under Pressure". Physical Review Letters. 25 (20): 1430. Bibcode:1970PhRvL..25.1430J. doi:10.1103/PhysRevLett.25.1430.
  42. ^ Greenwood, pp. 1236, 1241
  43. ^ Greenwood, p. 1240
  44. ^ Baernighausen, H.; Haschke, John M. (1978). "Compositions and crystal structures of the intermediate phases in the samarium-bromine system". Inorganic Chemistry. 17: 18. doi:10.1021/ic50179a005.
  45. ^ Beck, H. P. (1979). "Hochdruckmodifikationen der Diiodide von Sr., Sm und Eu. Eine neue PbCl2-Variante?". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 459: 81. doi:10.1002/zaac.19794590108.
  46. ^ Beck, H. P.; Gladrow, E. (1979). "Zur Hochdruckpolymorphie der Seltenerd-Trihalogenide". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 453: 79. doi:10.1002/zaac.19794530610.
  47. ^ أ ب Nickerson, J.; White, R.; Lee, K.; Bachmann, R.; Geballe, T.; Hull, G. (1971). "Physical Properties of SmB6". Physical Review B. 3 (6): 2030. Bibcode:1971PhRvB...3.2030N. doi:10.1103/PhysRevB.3.2030.
  48. ^ Nyhus, P.; Cooper, S.; Fisk, Z.; Sarrao, J. (1995). "Light scattering from gap excitations and bound states in SmB6". Physical Review B. 52 (20): 14308–14311. Bibcode:1995PhRvB..5214308N. doi:10.1103/PhysRevB.52.R14308. PMID 9980746.
  49. ^ Sera, M.; Kobayashi, S.; Hiroi, M.; Kobayashi, N.; Kunii, S. (1996). "Thermal conductivity of RB6 (R=Ce, Pr, Nd, Sm, Gd) single crystals". Physical Review B. 54 (8): R5207–R5210. Bibcode:1996PhRvB..54.5207S. doi:10.1103/PhysRevB.54.R5207. PMID 9986570.
  50. ^ Gladyshevskii, E. I.; Kripyakevich, P. I. (1965). "Monosilicides of rare earth metals and their crystal structures". Journal of Structural Chemistry. 5 (6): 789. doi:10.1007/BF00744231. S2CID 93941853.
  51. ^ Smith, G. S.; Tharp, A. G.; Johnson, W. (1967). "Rare earth–germanium and –silicon compounds at 5:4 and 5:3 compositions". Acta Crystallographica. 22 (6): 940. doi:10.1107/S0365110X67001902.
  52. ^ أ ب ت Greenwood, p. 1249
  53. ^ Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). "Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C5Me5)2Sm and (C5Me5)2Eu". Organometallics. 5 (7): 1285. doi:10.1021/om00138a001.
  54. ^ أ ب ت ث ج Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  55. ^ "Chart of the nuclides". Brookhaven National Laboratory.
  56. ^ Holden, Norman E. "Table of the isotopes" in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  57. ^ Belli, P.; Bernabei, R.; Danevich, F. A.; Incicchitti, A.; Tretyak, V. I. (2019). "Experimental searches for rare alpha and beta decays". European Physical Journal A. 55 (140): 4–6. arXiv:1908.11458. Bibcode:2019EPJA...55..140B. doi:10.1140/epja/i2019-12823-2. S2CID 201664098.
  58. ^ Kiss, G. G.; Vitéz-Sveiczer, A.; Saito, Y.; et al. (2022). "Measuring the β-decay properties of neutron-rich exotic Pm, Sm, Eu, and Gd isotopes to constrain the nucleosynthesis yields in the rare-earth region". The Astrophysical Journal. 936 (107): 107. Bibcode:2022ApJ...936..107K. doi:10.3847/1538-4357/ac80fc. hdl:2117/375253. S2CID 252108123.
  59. ^ Radiation Protection and NORM Residue Management in the Production of Rare Earths from Thorium Containing Minerals. Safety Report Series. International Atomic Energy Agency. 2011. p. 174. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. https://www-pub.iaea.org/MTCD/Publications/PDF/Pub1512_web.pdf. Retrieved on 2022-07-25. 
  60. ^ Depaolo, D. J.; Wasserburg, G. J. (1976). "Nd isotopic variations and petrogenetic models" (PDF). Geophysical Research Letters. 3 (5): 249. Bibcode:1976GeoRL...3..249D. doi:10.1029/GL003i005p00249.
  61. ^ McCulloch, M. T.; Wasserburg, G. J. (1978). "Sm-Nd and Rb-Sr Chronology of Continental Crust Formation". Science. 200 (4345): 1003–11. Bibcode:1978Sci...200.1003M. doi:10.1126/science.200.4345.1003. PMID 17740673. S2CID 40675318.
  62. ^ Bennett, Vickie C.; Brandon, Alan D.; Nutman, Allen P. (2007-12-21). "Coupled 142 Nd- 143 Nd Isotopic Evidence for Hadean Mantle Dynamics". Science (in الإنجليزية). 318 (5858): 1907–1910. Bibcode:2007Sci...318.1907B. doi:10.1126/science.1145928. ISSN 0036-8075. PMID 18096803. S2CID 20353243.
  63. ^ Macfarlane, Ronald D. (1960). "Natural Occurrence of Samarium-146". Nature. 188 (4757): 1180–1181. Bibcode:1960Natur.188.1180M. doi:10.1038/1881180a0. ISSN 0028-0836. S2CID 4217617.
  64. ^ Samir Maji; et al. (2006). "Separation of samarium and neodymium: a prerequisite for getting signals from nuclear synthesis". Analyst. 131 (12): 1332–1334. Bibcode:2006Ana...131.1332M. doi:10.1039/b608157f. PMID 17124541.
  65. ^ DOE Fundamentals Handbook: Nuclear Physics and Reactor Theory (PDF). U.S. Department of Energy. January 1993. pp. 34, 67. Archived from the original (PDF) on 2009-03-22.
  66. ^ K., Khattab (2005). "Comparison of xenon-135 and samarium-149 poisoning in the Miniature Neutron Source Reactor" (in Arabic).{{cite web}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
  67. ^ "Modeling and simulation of nuclear fuel in scenarios with long time scales" in 19. ENFIR: meeting on nuclear reactor physics and thermal hydraulics.. 
  68. ^ DOE Handbook, pp. 43–47.
  69. ^ "Centerwatch About drug Quadramet". Archived from the original on 2008-10-09. Retrieved 2009-06-06.
  70. ^ Pattison, John E. (1999). "Finger doses received during 153Sm injections". Health Physics. 77 (5): 530–5. doi:10.1097/00004032-199911000-00006. PMID 10524506.
  71. ^ Finlay, I. G.; Mason, M. D.; Shelley, M. (2005). "Radioisotopes for the palliation of metastatic bone cancer: a systematic review". The Lancet Oncology. 6 (6): 392–400. doi:10.1016/S1470-2045(05)70206-0. PMID 15925817.
  72. ^ ABUNDANCE OF ELEMENTS IN THE EARTH’S CRUST AND IN THE SEA, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th edition (2016–2017), p. 14-17
  73. ^ أ ب ت ث ج Human Health Fact Sheet on Samarium Archived 2012-04-07 at the Wayback Machine, Los Alamos National Laboratory
  74. ^ "Rare Earths" (PDF). United States Geological Survey. January 2010. Retrieved 2010-12-10.
  75. ^ What are their prices?, Lynas corp.
  76. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة brit
  77. ^ Masau, M.; Cerny, P.; Cooper, M. A.; Chapman, R.; Grice, J. D. (2002-12-01). "MONAZITE-(Sm), A NEW MEMBER OF THE MONAZITE GROUP FROM THE ANNIE CLAIM #3 GRANITIC PEGMATITE, SOUTHEASTERN MANITOBA". The Canadian Mineralogist (in الإنجليزية). 40 (6): 1649–1655. Bibcode:2002CaMin..40.1649M. doi:10.2113/gscanmin.40.6.1649. ISSN 0008-4476.
  78. ^ Repina, S. A.; Popova, V. I.; Churin, E. I.; Belogub, E. V.; Khiller, V. V. (December 2011). "Florencite-(Sm)—(Sm,Nd)Al3(PO4)2(OH)6: a new mineral species of the alunite–jarosite group from the subpolar Urals". Geology of Ore Deposits (in الإنجليزية). 53 (7): 564–574. Bibcode:2011GeoOD..53..564R. doi:10.1134/S1075701511070191. ISSN 1075-7015. S2CID 97229772.
  79. ^ "Monazite-(Sm): Monazite-(Sm) mineral information and data". Mindat.org. Retrieved 2016-03-04.
  80. ^ "Florencite-(Sm): Florencite-(Sm) mineral information and data". Mindat.org. Retrieved 2016-03-04.
  81. ^ Hajra, S.; Maji, B.; Bar, S. (2007). "Samarium Triflate-Catalyzed Halogen-Promoted Friedel-Crafts Alkylation with Alkenes". Org. Lett. 9 (15): 2783–2786. doi:10.1021/ol070813t. PMID 17585769.
  82. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (2007). Advanced inorganic chemistry (6th ed.). New Delhi, India: Wiley. p. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3.
  83. ^ Thermal neutron capture cross sections and resonance integrals – Fission product nuclear data. ipen.br
  84. ^ Bud, Robert and Gummett, Philip Cold War, Hot Science: Applied Research in Britain's Defence Laboratories, 1945–1990, NMSI Trading Ltd, 2002 ISBN 1-900747-47-2 p. 268
  85. ^ Sorokin, P. P. (1979). "Contributions of IBM to Laser Science—1960 to the Present". IBM Journal of Research and Development. 23 (5): 476. Bibcode:1979IBMJ...23..476S. doi:10.1147/rd.235.0476.
  86. ^ Zhang, J. (1997). "A Saturated X-ray Laser Beam at 7 Nanometers". Science. 276 (5315): 1097. doi:10.1126/science.276.5315.1097.
  87. ^ Riesen, Hans; Kaczmarek, Wieslaw (2007-08-02). "Efficient X-ray Generation of Sm2+ in Nanocrystalline BaFCl/Sm3+: a Photoluminescent X-ray Storage Phosphor". Inorganic Chemistry. 46 (18): 7235–7. doi:10.1021/ic062455g. PMID 17672448.
  88. ^ Liu, Zhiqiang; Stevens-Kalceff, Marion; Riesen, Hans (2012-03-16). "Photoluminescence and Cathodoluminescence Properties of Nanocrystalline BaFCl:Sm3+ X-ray Storage Phosphor". Journal of Physical Chemistry C. 116 (14): 8322–8331. doi:10.1021/jp301338b.
  89. ^ Wang, Xianglei; Liu, Zhiqiang; Stevens-Kalceff, Marion; Riesen, Hans (August 12, 2014). "Mechanochemical Preparation of Nanocrystalline BaFCl Doped with Samarium in the 2+ Oxidation State". Inorganic Chemistry. 53 (17): 8839–8841. doi:10.1021/ic500712b. PMID 25113662.
  90. ^ "Dosimetry&Imaging Pty Ltd". Archived from the original on 2017-09-26. Retrieved 2018-11-28.
  91. ^ {{{1}}} patent {{{2}}}
  92. ^ "About us". tenzo-sms.ru. Retrieved 2022-12-31.
  93. ^ Kaminskii, V. V.; Solov'ev, S. M.; Golubkov, A. V. (2002). "Electromotive Force Generation in Homogeneously Heated Semiconducting Samarium Monosulfide". Technical Physics Letters. 28 (3): 229. Bibcode:2002TePhL..28..229K. doi:10.1134/1.1467284. S2CID 122463906. Archived from the original on 2012-03-15.
  94. ^ Bowen, Robert and Attendorn, H -G Isotopes in the Earth Sciences, Springer, 1988, ISBN 0-412-53710-9, pp. 270 ff
  95. ^ Baur, F.; Katelnikovas, A.; Sazirnakovas, S.; Jüstel, T. (2014). "Synthesis and Optical Properties of Li3Ba2La3(MoO4)8:Sm3+". Zeitschrift für Naturforschung B. 69 (2): 183–192. doi:10.5560/ZNB.2014-3279. S2CID 197099937.
  96. ^ Caton, Ronald G.; Pedersen, Todd R.; Groves, Keith M.; Hines, Jack; Cannon, Paul S.; Jackson-Booth, Natasha; Parris, Richard T.; Holmes, Jeffrey M.; Su, Yi-Jiun; Mishin, Evgeny V.; Roddy, Patrick A.; Viggiano, Albert A.; Shuman, Nicholas S.; Ard, Shaun G.; Bernhardt, Paul A.; Siefring, Carl L.; Retterer, John; Kudeki, Erhan; Reyes, Pablo M. (May 2017). "Artificial ionospheric modification: The Metal Oxide Space Cloud experiment" (PDF). Radio Science. 52 (5): 539–558. Bibcode:2017RaSc...52..539C. doi:10.1002/2016rs005988. S2CID 55195732.
  97. ^ Zell, Holly (2013-06-07). "First of Four Sounding Rockets Launched from the Marshall Islands". NASA (in الإنجليزية).
  98. ^ Li, G.; Xiang, Z.; Yu, F.; Asaba, T.; Lawson, B.; Cai, P.; Tinsman, C.; Berkley, A.; Wolgast, S.; Eo, Y. S.; Kim, Dae-Jeong; Kurdak, C.; Allen, J. W.; Sun, K.; Chen, X. H. (2014-12-05). "Two-dimensional Fermi surfaces in Kondo insulator SmB 6". Science (in الإنجليزية). 346 (6214): 1208–1212. arXiv:1306.5221. Bibcode:2014Sci...346.1208L. doi:10.1126/science.1250366. ISSN 0036-8075. PMID 25477456. S2CID 119191689.
  99. ^ Botimer, J.; Kim, D. J.; Thomas, S.; Grant, T.; Fisk, Z.; Jing Xia (2013). "Robust Surface Hall Effect and Nonlocal Transport in SmB6: Indication for an Ideal Topological Insulator". Scientific Reports. 3 (3150): 3150. arXiv:1211.6769. Bibcode:2013NatSR...3E3150K. doi:10.1038/srep03150. PMC 3818682. PMID 24193196.
  100. ^ Zhang, Xiaohang; Butch, N. P.; Syers, P.; Ziemak, S.; Greene, Richard L.; Paglione, Johnpierre (2013). "Hybridization, Correlation, and In-Gap States in the Kondo Insulator SmB6". Physical Review X. 3 (1): 011011. arXiv:1211.5532. Bibcode:2013PhRvX...3a1011Z. doi:10.1103/PhysRevX.3.011011. S2CID 53638956.
  101. ^ Wolgast, Steven; Kurdak, Cagliyan; Sun, Kai; et al. (2012). "Low-temperature surface conduction in the Kondo insulator SmB6". Physical Review B. 88 (18): 180405. arXiv:1211.5104. Bibcode:2013PhRvB..88r0405W. doi:10.1103/PhysRevB.88.180405. S2CID 119242604.
  102. ^ Sigma-Aldrich Co., Samarium 263184.
  103. ^ "Safety Data Sheet". Thermo Fisher Scientific. 2020-02-14. Retrieved 2023-04-11.
  104. ^ Bayouth, J. E.; Macey, D. J.; Kasi, L. P.; Fossella, F. V. (1994). "Dosimetry and toxicity of samarium-153-EDTMP administered for bone pain due to skeletal metastases". Journal of Nuclear Medicine. 35 (1): 63–69. PMID 7505819.

وصلات خارجية

الكلمات الدالة:
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=سماريوم&oldid=4342022"