باريوم

المقالة الرئيسية: نظائر الباريوم
نظ	ت.ط.	عمر النصف	طر.إ.	طا.إ.MeV	ن.إ.
¹³⁰Ba	0.106%	Ba يكون ثابت وله 74 نيوترون
¹³²Ba	0.101%	Ba يكون ثابت وله 76 نيوترون
¹³³Ba	syn	10.51 y	ε	0.517	¹³³Cs
¹³⁴Ba	2.417%	Ba يكون ثابت وله 78 نيوترون
¹³⁵Ba	6.592%	Ba يكون ثابت وله 79 نيوترون
¹³⁶Ba	7.854%	Ba يكون ثابت وله 80 نيوترون
¹³⁷Ba	11.23%	Ba يكون ثابت وله 81 نيوترون
¹³⁸Ba	71.7%	Ba يكون ثابت وله 82 نيوترون

المراجع

الباريوم بالإنجليزية Barium ، هو عنصر كيميائي رمزه Ba وله العدد الذري 56 في الجدول الدوري. وهو فلز أبيض فضي طري من الفلزات القلوية الترابية، تدخل أملاحه في صنع الزجاج و الدهانات و الألعاب النارية.

عنصر الباريوم

الباريوم عنصر كيميائي رمزه Ba وهو فلز أملس ثقيل فضي اللون. واستخدامات الباريوم خارج المعمل قليلة ولكنه يتحد بسهولة مع مواد كيميائية أخرى كثيرة ليكوّن مركبات ذات استخدامات عديدة في مجال الصناعة. تستخدم كربونات الباريوم (BaC03) في صناعة الخزف، وزجاج خاص، كما تستخدم في تنقية محاليل كيميائية معينة. وتدخل أيضا في تركيب الطَفلة السائلة التي تستخدم في حفر آبار النفط. وكثيرا ما تستخدم المصانع الكيميائية كربونات الباريوم في صناعة مركبات الباريوم الأخرى. وكربونات الباريوم مادة سامة مثل جميع مركبات الباريوم التي تذوب في الماء. وتستخدم تيتانات الباريوم (BaTiO3) في كشاف السونار وغيره من الأجهزة الكهربائية.

وتجعل نترات الباريوم Ba(NO3)2 أضواء الإشارة تشتعل بلون أخضر. ويستخدم حديديت الباريوم (BaO.6Fe2O3) في صناعة المغنطيس. وكبريتات الباريوم (BaSO4) مركب غير سام ولا يذوب في الماء ويستخدمه الأطباء في فحص الجهاز الهضمي للمرضى بالأشعة السينية. وتمتص كبريتات الباريوم الأشعة فتظهر صورة الأمعاء على الفيلم بعد تحميضه. وتكوّن كبريتات الباريوم مع الزنك مادة الليثوبون وهي صبغة بيضاء تستخدم في الطلاء.

ولا يوجد الباريوم في حالة نقية أبدًا؛ إذ إنه يتحد بسهولة مع العناصر الأخرى. ويمكن الحصول على الباريوم النقي بإمرار تيار كهربائي في مركب باريوم منصهر (ذائب) مثل كلوريد الباريوم BaCl2. وتتفاعل قطعة من الباريوم بسرعة مع الأكسجين وبخار الماء في الهواء مكوّنة أكسيد الباريوم. ويجب تخزينها مغطاة بالبرافين لكي تحتفظ بنقائها.

ويوجد الباريوم غالبا على شكل كبريتات الباريوم في المادة المعدنية المعروفة باسم الباريت أو السبار الثقيل. كما يوجد بكثرة أيضًا على هيئة كربونات الباريوم. والعدد الذري للباريوم هو 56، ووزنه الذري 137,33. وينصهر في درجة حرارة 725°م، ويغلي عند درجة 1140°م، وتبلغ كثافته 3,5 جم/سم² عند 20°م.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التاريخ

عرف اليونان عنصر الباريوم وكان يطلق عليه إسم barys ويعني الثقيل ، وأكتشف أول مرة بواسطة كارل شيل في عام 1774 ، وإستخرجه السير همفري دافي عام 1808 في إنجلترا. ^[1]

الصفات المميزة

المركبات

النظائر المشعة

الإحتياطات

السمية

نسب الباريوم في البيئة من حولنا ضئيلة، ويتواجد في التربة والغذاء مثل المكسرات، أعشاب البحر (الطحالب البحرية)، الأسماك وبعض النباتات. ولا يسبب أضراراً للصحة من الممكن أن نلتفت إليها أو نقف عندها.^[2]:

من أكثر الأشخاص عرضة لمخاطره العاملين في مجال صناعات الباريوم، وتأتى الأعراض الصحية المرتبطة بهذا المعدن من: الهواء الذى نتنفسه ويحتوى على كبريتات الباريوم أو كربونات الباريوم. بعض أماكن النفايات تحتوى على كميات معينة من الباريوم، والأشخاص التى تعيش بالقرب من هذه النفايات تتعرض لمعدلات من الأضرار الصحية. وهذه الأضرار تأتى من تنفس الهواء المحتوى على الغبار المشبع بمعدن الباريوم أو بأكل الأطعمة التى تزرع في التربة المشبعة به .. أو شرب المياه الملوثة به أيضاً، والتلامس الجلدى عامل آخر من عوامل إصابة الإنسان بمضار الباريوم.

تعتمد درجة الأضرار الصحية من هذا المعدن على قابليته للذوبان، فإذا انحل في الماء كلما كان ضاراً بصحة الإنسان. واستهلاك الكميات الكبيرة منه مع القابلية للذوبان هذه تسبب الشلل وفى بعض الأحيان الموت، أما ذوبان الكميات الضئيلة منه فقد تسبب للشخص صعوبة في التنفس، ارتفاع في ضغط الدم، تغير في معدلات ضربات القلب، وهن في العضلات، تغير في استجابة الأعصاب، تورم الكبد والمخ، ضمور في الكلى والقلب.<

ولم تُظهر نتائج الأبحاث أية نتائج لارتباط إصابة الإنسان بالسرطان عند تعرضه لمعدن الباريوم أو أنه يسبب عقم أو تشوهات للجنين. ولم يتم التوصل إلى أية نتائج بخصوص تسمم الباريوم الناتج من الأطعمة الغذائية.

الإستخدامات

للباريوم بعض الاستخدامات الطبية والصناعية:

مركبات الباريوم، وخصوصاً الباريت (BaSO₄)، لها أهمية فائقة في صناعة النفط. فالباريت يستخدم في طمي الحفر، وهو عامل وازن في حفر آبار النفط الجديدة.
كبريتات الباريوم is used as a radiocontrast agent for X-ray imaging of the digestive system ("barium meals" and "barium enemas").
كربونات الباريوم هو سم الفئران مفيد ويمكن أيضاً استعماله في صناعة الطوب. وعلى العكس من الكبريتات، فالكربونات تذوب في حامض المعدة، متيحة للمركب أن يكون ساماً.
سبيكة مع النيكل تستخدم في سلك شمعة احتراق .
Barium oxide is used in a coating for the electrodes of fluorescent lamps, which facilitates the release of electrons.
The metal is a "getter" in vacuum tubes, to remove the last traces of oxygen.
كربونات الباريوم is used in glassmaking. Being a heavy element, barium increases the refractive index and luster of the glass.
باريت يستخدم بكثافة في انتاج المطاط.
نترات الباريوم وكلوراته تعطي الألوان الأخضر في الألعاب النارية.
كبريتيد الباريوم غير النقي phosphoresces بعد التعرض للضوء.
Lithopone, a pigment that contains كبريتات الباريوم and كبريتيد الزنك, is a permanent white that has good covering power, and does not darken in when exposed to sulfides.
پروكسيد الباريوم can be used as a catalyst to start an aluminothermic reaction when welding rail tracks together. It can also be used in green tracer ammunition.
تيتانات الباريوم اُقتـُرِحت في 2007[1] لتستخدم في الجيل المقبل من بطاريات السيارات الكهربائية.
فلوريد الباريوم يستخدم في تطبيقات الآشعة تحت الحمراء.
Barium is a key element in YBCO superconductors.

وصلات خارجية

المصادر

الكلمات الدالة:

[1] ويكيبديا الإنجليزية

[2] المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

[1]

[2]