پراسيوديميوم

پراسيوديميوم
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Danger
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H250
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P222, P231, P422
NFPA 704 (معيـَّن النار)	4 0 4

Praseodymium, ₀₀Pr
Praseodymium
المظهر	أبيض مائل للرمادي
الوزن الذري العياري Ar°(Pr)
Praseodymium في الجدول الدوري
	سيريوم ← praseodymium → نيوديميوم
الرقم الذري (Z)	59
المجموعة	n/a
الدورة	period 6
المستوى الفرعي	f-block
التوزيع الإلكتروني	[Xe] 4f3 6s2
الإلكترونات بالغلاف	2, 8, 18, 21, 8, 2
الخصائص الطبيعية
الطور at د.ح.ض.ق	solid
نقطة الانصهار	1208 K (935 °س، 1715 °F)
نقطة الغليان	3403 K (3130 °س، 5666 °ف)
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	6.77 ج/سم³
حين يكون سائلاً (عند ن.إ.)	6.50 ج/سم³
حرارة الانصهار	6.89 kJ/mol
حرارة التبخر	331 kJ/mol
السعة الحرارية المولية	27.20 J/(mol·K)
الخصائص الذرية
الكهرسلبية	مقياس پاولنگ: 1.13
طاقات التأين	الأول: 527 kJ/mol ; الثاني: 1020 kJ/mol ; الثالث: 2086 kJ/mol ; ;
نصف القطر الذري	empirical: 182 pm
نصف قطر التكافؤ	203±7 pm
	الخطوط الطيفية
	الخطوط الطيفية
خصائص أخرى
البنية البلورية	double hexagonal close-packed (dhcp)
سرعة الصوت قضيب رفيع	2280 م/ث (عند 20 °س)
قضيب رفيع	12.5 W/(m·K)
التمدد الحراري	α, poly: 6.7 µm/(m⋅K) (عند د.ح.غ.)
المقاومة الكهربائية	α, poly: 0.700 µΩ⋅m (عند د.ح.غ.)
الترتيب المغناطيسي	paramagnetic
القابلية المغناطيسية	+5010.0×10−6 cm3/mol (293 K)
معامل يونگ	α form: 37.3 GPa
معامل القص	α form: 14.8 GPa
معاير الحجم	α form: 28.8 GPa
نسبة پواسون	α form: 0.281
صلادة ڤيكرز	250–745 MPa
صلادة برينل	250–640 MPa
رقم كاس	7440-10-0
التاريخ
الاكتشاف	كارل آور فون ڤلسباخ (1885)
نظائر الpraseodymium v • [{{fullurl:Template:{{{template}}}\|action=edit}} e]
	قالب:جدول نظائر praseodymium غير موجود
	التصنيف: Praseodymium; view; talk; edit; \| المراجع

الپراسيوديميوم (Praseodymium)، هو عنصر كيميائي؛ رمزه Pr ورقمه الذري 59. هو العنصر الثالث في سلسلة اللانثانيدات، ويُعتبر من الفلزات الأرضية النادرة. وهو فلز طيع فضي اللون، قابل للطرق والسحب، وترجع أهميته لخصائصه المغناطيسية والكهربائية والكيميائية والبصرية. وهو شديد التفاعل لدرجة أنه لا يوجد في صورته الطبيعية، ويتكون على فلز الپراسيوديميوم النقي طبقة أكسيد خضراء ببطء عند تعرضه للهواء.

يتواجد الپراسيوديميوم دائماً في الطبيعة مع الفلزات الأرضية النادرة الأخرى. وهو سادس أكثر العناصر الأرضية النادرة وفرةً، ورابع أكثر اللانثانيدات وفرةً، إذ يشكل 9.1 جزءاً في المليون من القشرة الأرضية، وهي وفرة مماثلة لوفرة البورون. عام 1841، استخلص الكيميائي السويدي كارل گوستاڤ موساندر بقايا أكسيد من العناصر الأرضية النادرة أطلق عليها اسم الديديميوم من بقايا أطلق عليها اسم "لانثانا"، والتي بدورها فُصلت من أملاح السيريوم. عام 1885، قام الكيميائي النمساوي كارل آور فون ڤلسباخ بفصل الديديميوم إلى عنصرين يعطيان أملاحاً ذات ألوان مختلفة، والتي أطلق عليها اسم الپراسيوديميوم والنيوديميوم. يأتي اسم الپراسيوديميوم من الكلمة اليونانية القديمة پراسينوس (πράσινος)، وتعني 'أخضر-الكراث'، وديديموس (δίδυμος)، وتعني 'التوأم'.

كغيره من العناصر الأرضية النادرة، يتخذ الپراسيوديميوم حالة الأكسدة +3 بسهولة، وهي الحالة المستقرة الوحيدة في المحلول المائي، مع العلم أن حالة الأكسدة +4 معروفة في بعض المركبات الصلبة، وتتميز حالة الأكسدة +5، بشكل فريد بين اللانثانيدات، بإمكانية الوصول إليها عند درجات حرارة منخفضة. أما حالات الأكسدة 0 و+1 و+2 فنادرة الوجود. أيونات الپراسيوديميوم المائية صفراء مخضرة، وبالمثل، ينتج عن دمج الپراسيوديميوم في الزجاج درجات مختلفة من اللون الأصفر المخضر. وتعتمد العديد من الاستخدامات الصناعية للپراسيوديميوم على قدرته على ترشيح الضوء الأصفر من مصادر الإضاءة.

الخصائص الفيزيائية

پراسيوديميوم هو العنصر الثالث في سلسلة اللانثانيدات، وأحد الفلزات الأرضية النادرة. ويظهر في الجدول الدوري بين السيريوم (اللانثانيد) عن يساره والنيوديميوم عن يمينه، وفوق الپروتكتنيوم (الأكتينيد). وهو فلز قابل للسحب والطرق (مطيلي) ذو صلابة مماثلة لتلك التي يتمتع بها الفضة.^[3] حسابياً، يتمتع الپراسيوديميوم بنصف قطر ذري كبير جداً؛ يبلغ 247 پيكومتر، أما الباريوم، الروبيديوم، والسيزيوم، فنصف قطرها الذري أكبر.^[4] لكن رصدياً، عادةً ما يكون نصف القطر الذري للپراسيوديميوم 185 پيكومتر.^[5]

تُرتب إلكترونات الپراسيوديميوم المحايد البالغ عددها 59 إلكتروناً في التوزيع [Xe]4f³6s². كغيره من اللانثانيدات، يستخدم الپراسيوديميوم عادةً ثلاثة إلكترونات فقط كإلكترونات تكافؤ، لأن إلكترونات 4f المتبقية مرتبطة بقوة شديدة بحيث لا تُشارك في تكوين الروابط. ويعود ذلك إلى أن مدارات 4f تخترق نواة الزينون الخاملة بشكل أكبر، تليها مدارات 5d و6s، ويزداد هذا الاختراق مع ارتفاع الشحنة الأيونية. ومع ذلك، قد يفقد الپراسيوديميوم إلكترون تكافؤ رابع في بعض المركبات، لأنه يقع في بداية سلسلة اللانثانيدات، حيث لا تزال الشحنة النووية منخفضة بما يكفي، وطاقة الغلاف الفرعي 4f عالية بما يكفي للسماح بإزالة المزيد من إلكترونات التكافؤ.^[6]

على غرار اللانثانيدات المبكرة الأخرى، يمتلك الپراسيوديميوم بنية بلورية ذات تعبئة سداسية مزدوجة متراصة عند درجة حرارة الغرفة، تُسمى الطور ألفا (α-Pr). عند درجة حرارة 795 كلڤن، يتحول إلى شكل تآصلي مختلف ذي بنية مكعبة مركزية الجسم (β-Pr)، وينصهر عند درجة حرارة 931 كلڤن.^[7]

يُعد الپراسيوديميوم، مثل جميع اللانثانيدات، مادةً مغناطيسية مسايرة في درجة حرارة الغرفة.^[8] على عكس بعض الفلزات الأرضية النادرة الأخرى، التي تظهر ترتيباً مضاداً للمغناطيسية الحديدية أو مغناطيسياً حديديأً عند درجات الحرارة المنخفضة، فإن الپراسيوديميوم يكون مغناطيسياً مسايراً عند جميع درجات الحرارة التي تزيد عن 1 كلڤن.^[1]^{[dead link]}

الخصائص الكيميائية

يتأكسد فلز الپراسيوديميوم ببطء في الهواء، مكوناً طبقة أكسيد خضراء متشظية تشبه صدأ الحديد؛ وتتآكل عينة بحجم سنتيمتر من فلز الپراسيوديميوم تماماً في غضون سنة تقريباً.^[9] يحترق بسهولة عند 150°س ليشكل أكسيد الپراسيوديميوم الثلاثي، الرباعي، وهو مركب غير متكافئ يقارب Pr
6O
11:^[10]

12 Pr + 11 O
2 → 2 Pr
6O
11

يمكن اختزال هذا المركب إلى أكسيد الپراسيوديميوم الثلاثي (Pr
2O
3) باستخدام غاز الهيدروجين.^[11] أكسيد الپراسيوديميوم الرباعي، PrO2، هو أكثر نواتج احتراق الپراسيوديميوم تأكسداً، ويمكن الحصول عليه إما عن طريق تفاعل فلز الپراسيوديميوم مع الأكسجين النقي عند درجة حرارة 400°س وضغط 282 بار^[11] أو عن طريق عدم تناسب Pr
6O
11 في غليان حمض الخليك.^[12]^[13] يتوافق تفاعل الپراسيوديميوم مع الاتجاهات الدورية، حيث أنه أحد اللانثانيدات الأولى وبالتالي أحد أكبرها.^[6] عند درجة حرارة 1000°س، توجد العديد من أكاسيد الپراسيوديميوم ذات التركيب PrO_2−x على شكل أطوار غير منتظمة وغير متكافئة مع 0 < x < 0.25، لكن عند درجة حرارة 400-700°س، تكون عيوب الأكسيد مرتبة بدلاً من ذلك، مما يؤدي إلى تكوين أطوار ذات الصيغة العامة Pr
nO
2n-2 مع n = 4، 7، 9، 10، 11، 12، و ∞. يُطلق على هذه المراحل PrO_y أحياناً α و β ′ (غير متكافئة)، β (y = 1.833)، δ (1.818)، ε (1.8)، ζ (1.778)، ι (1.714)، θ، و σ.^[14]

الپراسيوديميوم هو عنصر موجب الشحنة ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة كبيرة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد الپراسيوديميوم الثلاثي:^[10]

2 Pr (s) + 6 H
2O (l) → 2 Pr(OH)
3 (aq) + 3 H
2 (g)

يتفاعل فلز الپراسيوديميوم مع جميع الهالوجينات المستقرة لتكوين الهالديات الثلاثية:^[10]

2 Pr (s) + 3 F
2 (g) → 2 PrF
3 (s) [أخضر]

2 Pr (s) + 3 Cl
2 (g) → 2 PrCl
3 (s) [أخضر]

2 Pr (s) + 3 Br
2 (g) → 2 PrBr
3 (s) [أخضر]

2 Pr (s) + 3 I
2 (g) → 2 PrI
3 (s)

يُعرف أيضاً باسم [[فلوريد الپراسيوديميوم الرباعي| رباعي الفلوريد، PrF_{4</sub]، ويُحضر عن طريق تفاعل خليط من فلوريد الصوديوم وفلوريد الپراسيوديميوم الثلاثي مع غاز الفلور، مما ينتج عنه Na
2PrF
6، وبعد ذلك يُزال فلوريد الصوديوم من خليط التفاعل باستخدام فلوريد الهيدروجين السائل.^[15] بالإضافة إلى ذلك، يشكل الپراسيوديميوم برونز ثنائي اليوديد؛ ومثل ثنائي يوديدات اللانثانوم والسيريوم والگادولينيوم، فهو مركب إلكتريدي من الپراسيوديميوم الثلاثي.^[15]}

يذوب الپراسيوديميوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات Pr3+ ذات اللون الأخضر المصفر، والتي توجد على شكل مركبات [Pr(H
2O)
9]³⁺:^[10]^[16]

2 Pr (s) + 3 H
2SO
4 (aq) → 2 Pr³⁺ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H
2 (g)

إذابة مركبات الپراسيوديميوم الرباعي في الماء لا ينتج عنها محاليل تحتوي على أيونات Pr4+ الصفراء؛^[17] بسبب جهد الاختزال القياسي الموجب العالي لزوج أيونات Pr4+ /Pr3+ والذي يبلغ +3.2 ڤولت، فإن هذه الأيونات غير مستقرة في المحلول المائي، حيث تؤكسد الماء وتُختزل إلى Pr3+ . تبلغ قيمة جهد الاختزال القياسي لزوج أيونات Pr3+ /Pr -2.35 ڤولت.^[18] ومع ذلك، في الأوساط المائية القاعدية للغاية، يمكن توليد أيونات Pr4+ عن طريق الأكسدة باستخدام الأوزون.^[19]

رُصد الپراسيوديميوم الخماسي بتقنية العزل المصفوفي (عام 2016) وفي الحالة الصلبة (عام 2025). وقد أُبلغ عام 2016 عن وجود الپراسيوديميوم في حالة الأكسدة +5 (مع التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل السابق الزينون) في ظل ظروف العزل المصفوفي للغازات النبيلة. وحُددت الأنواع المنسوبة إلى الحالة +5 على أنها [PrO
2]+
، ونواتج إضافته O 2 وAr، وPrO
2(η²-O
2).^[20] علاوة على ذلك، عام 2025، تم عزل وتوصيف مركب متعادل [Pr(NPt
Bu
3)
4]+
[PF
6]−
، وهو Pr(V) رسمياً لكن مع مجال ربط معكوس، بلورياً عند درجات حرارة منخفضة.^[21]

مركبات الپراسيوديميوم العضوية

تتشابه مركبات الپراسيوديميوم العضوية إلى حد كبير مع مركبات اللانثانيدات الأخرى، إذ تشترك جميعها في عدم قدرتها على تكوين روابط پاي. ولذلك، فهي تقتصر في الغالب على مركبات الپنتادينيدات الحلقية الأيونية (المتماثلة بنيوياً مع مركبات اللانثانوم) ومركبات الألكيل والأريل البسيطة المرتبطة بروابط سيگما، والتي قد يكون بعضها پوليمرياً.^[22] إن الكيمياء التنسيقية للپراسيوديميوم هي إلى حد كبير كيمياء الأيون الكبير الموجب الكهربي Pr3+ ، وبالتالي فهي تشبه إلى حد كبير تلك الموجودة في اللانثانيدات المبكرة الأخرى La3+ ، Ce3+ ، وNd3+ . على سبيل المثال، مثل اللانثانوم والسيريوم والنيوديميوم، تشكل نترات الپراسيوديميوم مجمعات 4:3 و1:1 مع 18-تاج-6، في حين أن اللانثانيدات الوسطى من الپرومثيوم إلى الگادولينيوم يمكنها فقط تكوين مركب 4:3 واللانثانيدات اللاحقة من التربيوم إلى اللوتيتيوم لا يمكنها التنسيق بنجاح مع الكل. الروابط. تحتوي مركبات الپراسيوديميوم هذه على أرقام تنسيق عالية لكن غير مؤكدة وكيمياء مجسمة سيئة التعريف، مع استثناءات ناتجة عن الروابط الضخمة بشكل استثنائي مثل ثلاثي الإحداثيات [Pr{N(SiMe
3)
2}
3]. هناك أيضاً عدد قليل من الأكاسيد والفلوريدات المختلطة التي تحتوي على الپراسيوديميوم الرباعي، لكنه لا يحتوي على كيمياء تنسيق ملحوظة في حالة الأكسدة هذه مثل جاره السيريوم.^[23] ومع ذلك، فقد تم مؤخراً الإبلاغ عن المثال الأول للمركب الجزيئي للپراسيوديميوم الرباعي.^[24]

النظائر

يحتوي الپراسيوديميومعلى نظير واحد مستقر وطبيعي، وهو ¹⁴¹Pr. وبالتالي فهو عنصر أحادي النويدة وأحادي النظائر، ويمكن تحديد وزنه الذري القياسي بدقة عالية لأنه ثابت في الطبيعة. يحتوي هذا النظير على 82 نيوتروناً، وهو عدد سحري يمنح استقراراً إضافياً. تم تخليق ثمانية وثلاثين نظائر مشعة أخرى. تتمتع جميع هذه النظائر بنصف عمر أقل من يوم (ومعظمها أقل من دقيقة)، مع استثناء واحد ¹⁴³Pr والذي يبلغ عمره النصفي 13.57 يوماً. يحدث كل من ¹⁴¹Pr و¹⁴³Pr على شكل ناتج انشطاري من اليورانيوم (كما هو الحال مع النظائر الأثقل). نمط الاضمحلال الأساسي للنظائر الأخف من ¹⁴¹Pr هو انبعاث الپوزيترون أو اصطياد الإلكترون إلى نظائر السيريوم، في حين أن وضع النظائر الأثقل هو اضمحلال بيتا إلى نظائر النيوديميوم.^[25]

التاريخ

عام 1751، اكتشف عالم المعادن السويدي أكسل فريدريك كرونستد معدناً ثقيلاً من منجم في باستناس، سُمي فيما بعد السيريت. وبعد ثلاثين عاماً، أرسل ڤلهلم هيسنگر البالغ من العمر خمسة عشر عاماً، وهو من العائلة المالكة للمنجم، عينة منه إلى كارل شيل، الذي لم يجد أي عناصر جديدة بداخله. عام 1803، بعد أن أصبح هيسنگر حداداً، عاد إلى المعدن مع يونس ياكوب برزليوس وعزل أكسيداً جديداً، أطلقوا عليه اسم "سيريا" على اسم الكوكب القزم سيريس، والذي أُكتشف قبل عامين.^[26] عُزل السيريا بشكل متزامن ومستقل في ألمانيا بواسطة مارتن هاينريش كلاپروث.^[27] بين عامي 1839 و1843، أُثبت أن السيريا عبارة عن خليط من الأكاسيد بواسطة الجراح والكيميائي السويدي كارل گوستاف موساندر، الذي عاش في نفس المنزل مع برزيليوس؛ وقد فصل أكسيدين آخرين، أطلق عليهما اسم اللانثانا والديديميا.^[28]^[29]^[30] قام بتحليل عينة من نترات السيريوم جزئياً عن طريق تحميصها في الهواء ثم معالجة الأكسيد الناتج بحمض النيتريك المخفف. وبذلك سُميت الفلزات التي شكلت هذه الأكاسيد اللانثانوم والديديميوم.^[31]^[32]

بينما تبيّن أن اللانثانوم عنصر نقي، لم يكن الديديميوم كذلك، بل كان مجرد خليط من جميع اللانثانيدات المبكرة المستقرة، بدءاً من الپراسيوديميوم وصولاً إلى الأوروپيوم، كما كان يشتبه مارك دلافونتين بعد التحليل الطيفي، على الرغم من أنه لم يتوفر له الوقت الكافي لمتابعة فصله إلى مكوناته. لم يُفصل الزوج الثقيل من السماريوم والأوروپيوم إلا عام 1879 على يد پول-إيميل لكوك دى بوابودران، ولم يُفصل الديديميوم إلى پراسيوديميوم ونيوديميوم إلا عام 1885 على يد كارل آور فون ڤلسباخ.^[33] أكد فون ڤلسباخ الفصل بواسطة التحليل الطيفي، لكن المنتجات كانت ذات نقاء منخفض نسبياً. ولأن النيوديميوم كان مكوناً أكبر في الديديميوم منه في الپراسيوديميوم، فقد احتفظ بالاسم القديم مع توضيح، بينما تميز الپراسيوديميوم بلون أملاحه الأخضر المائل إلى لون الكراث (من اليونانية πρασιος، "أخضر الكراث").^[34] وقد سبق أن اقترح بوهسلاڤ براونر الطبيعة المركبة للديديميوم عام 1882، لكنه لم يتابع فصله تجريبياً.^[35]

التواجد

لا يُعد الپراسيوديميوم عنصراً نادراً بشكل خاص، على الرغم من كونه من الفلزات الأرضية النادرة، حيث يشكل 9.2 ملجم/كجم من القشرة الأرضية.^[36] تصنيف الپراسيوديميوم كفلز أرضي نادر يأتي من ندرته مقارنة "بالعناصر الأرضية المشتركة" مثل الجير والمگنيسيا، وهي الفلزات القليلة المعروفة التي تحتوي عليه والتي يكون استخراجها مجدياً تجارياً، بالإضافة إلى طول مدة الاستخراج وتعقيده.^[37] على الرغم من أنه ليس نادراً بشكل خاص، إلا أن الپراسيوديميوم لا يوجد أبداً كعنصر أرضي نادر سائد في المعادن الحاملة للپراسيوديميوم. يسبقه دائماً السيريوم واللانثانوم، وعادةً ما يسبقه النيوديميوم أيضاً.^[38]

الاستخراج

أيون Pr³⁺ مشابه في الحجم لللانثانيدات المبكرة لمجموعة السيريوم (تلك من اللانثانوم حتى السماريوم واليروپيوم) التي تليها مباشرة في الجدول الدوري، وبالتالي يميل إلى التواجد معها في معادن الفوسفات، السيليكات والكربونات، مثل المونازيت (M^IIIPO₄) والباستنازيت (M^IIICO₃F)، حيث يشير M إلى جميع الفلزات الأرضية النادرة باستثناء السكانديوم والپرومثيوم المشع (معظمها Ce وLa وY، مع كمية أقل من Nd وPr).^[34] يفتقر الباستناسيت عادةً إلى الثوريوم واللانثانيدات الثقيلة، وتكون عملية تنقية اللانثانيدات الخفيفة منه أقل تعقيداً. يُعالج الخام، بعد سحقه وطحنه، أولاً بحمض الكبريتيك المركز الساخن، مما يُنتج ثاني أكسيد الكربون وفلوريد الهيدروجين ورباعي فلوريد السليكون. ثم يُجفف المنتج ويُغسل بالماء، تاركاً أيونات اللانثانيدات الأولية، بما في ذلك اللانثانوم، في المحلول.^[34]

تُعدّ عملية استخلاص المونازيت، الذي يحتوي عادةً على جميع العناصر الأرضية النادرة بالإضافة إلى الثوريوم، أكثر تعقيداً. ونظراً لخصائصه المغناطيسية، يُمكن فصل المونازيت عن طريق الفصل الكهرومغناطيسي المتكرر. بعد الفصل، يُعالج بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات العناصر الأرضية النادرة القابلة للذوبان في الماء. تُعادَل الراشحات الحمضية جزئياً باستخدام هيدروكسيد الصوديوم حتى تصل درجة الحموضة إلى 3-4، وخلال هذه العملية يترسب الثوريوم على شكل هيدروكسيد ويُزال. يُعالج المحلول بأوكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أوكسالاتها غير القابلة للذوبان، ثم تُحوّل الأوكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين، وتُذاب الأكاسيد في حمض النيتريك. تستثني هذه الخطوة الأخيرة أحد المكونات الرئيسية، وهو السيريوم، الذي لا يذوب أكسيده في حمض النيتريك.^[39] يجب توخي الحذر عند التعامل مع بعض المخلفات لأنها تحتوي على ²²⁸Ra، وهو نظير ناتج عن ²³²Th، وهو باعث قوي لأشعة گاما.^[34]

يمكن فصل الپراسيوديميوم عن اللانثانيدات الأخرى باستخدام كروماتوگرافيا التبادل الأيوني، أو باستخدام مذيب مثل فوسفات ثلاثي البوتيل، حيث تزداد ذوبانية أيونات اللانثانيدات الثلاثية (Ln³⁺) مع ازدياد الرقم الذري. في حال استخدام كروماتوگرافيا التبادل الأيوني، يُحمّل خليط اللانثانيدات في عمود من راتنج التبادل الكاتيوني، بينما يُحمّل النحاس (Cu²⁺) أو الزنك (Zn²⁺) أو الحديد (Fe³⁺) في عمود آخر. يُمرر محلول مائي لعامل معقد، يُعرف باسم المذيب (عادةً إيديتات ثلاثي الأمونيوم)، عبر العمودين، فتُزاح أيونات اللانثانيدات الثلاثية (Ln³⁺) من العمود الأول وتُعاد ترسيبها في شريط مضغوط في أعلى العمود قبل أن تُزاح مرة أخرى بواسطة أيونات الأمونيوم (NH₄⁺). تزداد طاقة گيبس الحرة لتكوين مركبات Ln(edta·H) مع اللانثانيدات بنحو الربع من Ce³⁺ إلى Lu³⁺، بحيث تنزل كاتيونات Ln³⁺ في عمود الفصل على شكل نطاق وتُفصل بشكل متكرر، بدءاً من الأثقل إلى الأخف. ثم تترسب على هيئة أوكسالات غير قابلة للذوبان، وتُحرق لتكوين الأكاسيد، ثم تُختزل إلى فلزات.^[34]

الإنتاج

لا يُستخرج الپراسيوديميوم كعنصر مستقل لكنه يُستخلص مع عناصر أرضية نادرة خفيفة أخرى، وخاصة النيوديميوم، من خامات الباستنسيت والمونازيت. يمكن استخدام التبلور الجزئي مع نترات الأمونيوم لعزل الپراسيوديميوم عالي النقاء من مخاليط اللانثانيدات.^[40] وفقاً لتحليل الصناعة بناءً على بيانات من المسح الجيولوجي الأمريكي، قُدر الإنتاج العالمي من الپراسيوديميوم بنحو 2.000 طن عام 2020 وزاد إلى حوالي 3.700 طن في 2022.^[41]

تهيمن الصين على إمدادات الپراسيوديميوم، إذ تنتج أكثر من 80% من الإنتاج العالمي، تليها الولايات المتحدة وأستراليا بفارق كبير. ويعود نمو الإنتاج بشكل رئيسي إلى الطلب على سبائك النيوديميوم-الپراسيوديميوم (NdPr) المستخدمة في المغناطيس الدائم عالي القوة للسيارات الكهربائية وتوربينات الرياح.^[41]

التطبيقات

قام ليو موزر (لا يُخلط بينه وبين عالم الرياضيات الذي يحمل نفس الاسم)، ابن لودڤيگ موزر، مؤسس مصنع موزر للزجاج في كارلوڤي ڤاري الحالية في التشيك، بدراسة استخدام الپراسيوديميوم في تلوين الزجاج في أواخر العشرينيات، مما أسفر عن إنتاج زجاج أصفر مخضر أُطلق عليه اسم "پراسميت". ومع ذلك، في ذلك الوقت، كانت هناك مواد تلوين أرخص بكثير تُعطي لوناً مشابهاً، لذلك لم يكن الپراسيميت شائعاً، وصُنعت منه قطع قليلة، وأصبحت نماذجه الآن نادرة للغاية. كما قام موزر بمزج الپراسيوديميوم مع النيوديميوم لإنتاج زجاج "الهليوليت" (بالألمانية: Heliolit). والذي حظي بقبول أوسع. أول استخدام تجاري دائم للپراسيوديميوم النقي، والذي لا يزال مستمراً حتى اليوم، هو على شكل صبغة صفراء برتقالية تُسمى "أصفر الپراسيوديميوم" للخزف، وهي عبارة عن محلول صلب في شبكة الزركونيوم. لا تحتوي هذه الصبغة على أي لون أخضر؛ على النقيض من ذلك، عند استخدام كميات كبيرة منها، يصبح زجاج الپراسيوديميوم أخضر اللون بوضوح بدلاً من الأصفر النقي.^[42]

مثل العديد من اللانثانيدات الأخرى، تسمح f-orbital المحمية للبراسيوديميوم بفترة حياة طويلة حالة الإثارة وإنتاجية تألق عالية. Pr³⁺ باعتباره أيون مشوب بالتالي يرى العديد من التطبيقات في البصريات والضوئيات. وتشمل هذه ليزر DPSS، والمضخمات البصرية الليفية أحادية الوضع،^[43] الليزر الليفي،^[44] الجسيمات النانوية المحولة للتردد^[45]^[46] بالإضافة إلى المنشطات في الفسفور الأحمر والأخضر والأزرق والأشعة فوق البنفسجية.^[47] استُخدمت بلورات السيليكات المشوبة بأيونات الپراسيوديميوم أيضاً لإبطاء سرعة الضوء إلى بضع مئات من الأمتار في الثانية.^[48]

بما أن اللانثانيدات متشابهة جداً، يمكن للپراسيوديميوم أن يحل محل معظم اللانثانيدات الأخرى دون فقدان كبير للوظيفة، وبالفعل العديد من التطبيقات مثل الفلزات الخليطة وسبائك الفيروسيريوم التي تتضمن مزيجاً متغيراً من العديد من اللانثانيدات، بما في ذلك كميات صغيرة من الپراسيوديميوم. تتضمن التطبيقات الأكثر حداثة التالية الپراسيوديميوم على وجه التحديد أو على الأقل الپراسيوديميوم في مجموعة فرعية صغيرة من اللانثانيدات:^[47]

يُستخدم الپراسيوديميوم، بالاشتراك مع النيوديميوم، وهو عنصر أرضي نادر آخر، لصنع مغناطيسات عالية الطاقة تتميز بقوتها ومتانتها.^[49] بشكل عام، تُنتج معظم سبائك العناصر الأرضية النادرة من مجموعة السيريوم (من اللانثانم إلى السماريوم) مع الفلزات الانتقالية ثلاثية الأبعاد مغناطيسات مستقرة للغاية، تُستخدم غالباً في المعدات الصغيرة، مثل المحركات والطابعات والساعات وسماعات الرأس ومكبرات الصوت ووحدات التخزين المغناطيسية.^[47]
يتمتع مركب الپراسيوديميوم-النيكل بين الفلزات (PrNi₅) بتأثير تبريد مغناطيسي قوي للغاية لدرجة أنه سمح للعلماء بالاقتراب من الصفر المطلق في حدود جزء من ألف من الدرجة.^[50]
كعامل سبك مع المغنيسيوم لإنتاج فلزات عالية القوة تُستخدم في محركات الطائرات؛ يُعد كل من الإتريوم والنيوديميوم بديلين مناسبين.^[51]^[52]
يوجد الپراسيوديميوم في خليط العناصر الأرضية النادرة الذي يشكل فلوريده قلب مصابيح القوس الكربوني، والتي تُستخدم في صناعة السينما لإضاءة الاستوديوهات وأجهزة عرض الصور.^[50]
يعطي الپراسيوديميوم مركبات الزجاج، المينا والسيراميك لوناً أصفر.^[3]^[47]
الپراسيوديميوم هو أحد مكونات زجاج الديديميوم، والذي يستخدم في صنع أنواع معينة من نظارات اللحام ونظارات نفخ الزجاج.^[3]
يُستخدم أكسيد الپراسيوديميوم في محلول صلب مع السيريا أو السيريا-زركونيا كمحفز للأكسدة.^[53]

نظراً لدوره في المغناطيسات الدائمة المستخدمة في توربينات الرياح، يُقال إن الپراسيوديميوم سيكون أحد الأهداف الرئيسية للتنافس الجيوسياسي في عالم يعتمد على الطاقة المتجددة. ومع ذلك، وُجهت انتقادات لهذا المنظور لعدم إدراكه أن معظم توربينات الرياح لا تستخدم مغناطيساً دائماً، وللتقليل من شأن قوة الحوافز الاقتصادية لتوسيع الإنتاج.^[54]^[55]

الدور الحيوي واحتياطات السلامة

وُجد أن اللانثانيدات المبكرة ضرورية لبعض الجراثيم أليفة الميثان التي تعيش في برك الطين البركانية، مثل جراثيم Methylacidiphilum fumariolicum: اللانثانوم، السيريوم، الپراسيوديميوم، والنيوديميوم متساوية الفعالية تقريباً.^[57]^[58] ومن غير المعروف أن للپراسيوديميوم دور حيوي في أي عضيات أخرى، لكنه ليس شديد السمية أيضاً. من المعروف أن الحقن الوريدي للعناصر الأرضية النادرة في الحيوانات يضعف وظائف الكبد، لكن الآثار الجانبية الرئيسية الناجمة عن استنشاق أكاسيد العناصر الأرضية النادرة لدى البشر تأتي من شوائب الثوريوم واليورانيوم المشعة.^[47]

الهوامش

المصادر

^ ^أ ^ب Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM quarterly. 10 (3): 1.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ ^أ ^ب ^ت Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. (1967). "Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons". Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.
^ Slater, J. C. (1964). "Atomic Radii in Crystals". Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
^ ^أ ^ب Greenwood and Earnshaw, pp. 1232–8
^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Arblaster 2018
^ Cullity, B. D.; Graham, C. D. (2011). Introduction to Magnetic Materials. John Wiley & Sons. ISBN 978-1-118-21149-6.
^ "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Retrieved 2009-08-08.
^ ^أ ^ب ^ت ^ث "Chemical reactions of Praseodymium". Webelements. Retrieved 9 July 2016.
^ ^أ ^ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Brauer, G.; Pfeiffer, B. (1963). "Hydrolytische spaltung von höheren oxiden des Praseodyms und des terbiums". Journal of the Less Common Metals. 5 (2): 171–176. doi:10.1016/0022-5088(63)90010-9.
^ Minasian, S.G.; Batista, E.R.; Booth, C.H.; Clark, D.L.; Keith, J.M.; Kozimor, S.A.; Lukens, W.W.; Martin, R.L.; Shuh, D.K.; Stieber, C.E.; Tylisczcak, T.; Wen, Xiao-dong (2017). "Quantitative Evidence for Lanthanide-Oxygen Orbital Mixing in CeO2, PrO2, and TbO2" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 139 (49): 18052–18064. Bibcode:2017JAChS.13918052M. doi:10.1021/jacs.7b10361. OSTI 1485070. PMID 29182343. S2CID 5382130.
^ Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ ^أ ^ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Sroor, Farid M.A.; Edelmann, Frank T. (2012). "Lanthanides: Tetravalent Inorganic". Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. doi:10.1002/9781119951438.eibc2033. ISBN 978-1-119-95143-8.
^ Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Hobart, D.E.; Samhoun, K.; Young, J.P.; Norvell, V.E.; Mamantov, G.; Peterson, J. R. (1980). "Stabilization of Praseodymium(IV) and Terbium(IV) in Aqueous Carbonate Solution". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 16 (5): 321–328. doi:10.1016/0020-1650(80)80069-9.
^ Zhang, Qingnan; Hu, Shu-Xian; Qu, Hui; Su, Jing; Wang, Guanjun; Lu, Jun-Bo; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Li, Jun (2016-06-06). "Pentavalent Lanthanide Compounds: Formation and Characterization of Praseodymium(V) Oxides". Angewandte Chemie International Edition (in الإنجليزية). 55 (24): 6896–6900. Bibcode:2016ACIE...55.6896Z. doi:10.1002/anie.201602196. ISSN 1521-3773. PMID 27100273.
^ Andrew C. Boggiano; Chad M. Studvick; Sabyasachi Roy Chowdhury; Julie E. Niklas; Haruko Tateyama; Hongwei Wu; Johannes E. Leisen; Florian Kleemiss; Bess Vlaisavljevich; Ivan A. Popov; Henry S. La Pierre (2025). "Praseodymium in the formal +5 oxidation state". Nature Chemistry. 17 (7): 1005–1010. Bibcode:2025NatCh..17.1005B. doi:10.1038/s41557-025-01797-w. PMID 40195436. {{cite journal}}: Check |pmid= value (help)
^ Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Willauer, A.R.; Palumbo, C.T.; Fadaei-Tirani, F.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). "Accessing the +IV Oxidation State in Molecular Complexes of Praseodymium". Journal of the American Chemical Society. 142 (12): 489–493. Bibcode:2020JAChS.142.5538W. doi:10.1021/jacs.0c01204. PMID 32134644. S2CID 212564931.
^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
^ Emsley, pp. 120–5
^ Greenwood and Earnshaw, p. 1424
^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The Discovery of the Elements: XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium:Zirconium, Titanium, Cerium and Thorium". The Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231–1243. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231.
^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
^ Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (Winter 2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths – The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77.
^ (Berzelius) (1839) "Nouveau métal" (New metal), Comptes rendus, 8 : 356–357. From p. 356: "L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium, et qui s'y tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane." (The oxide of cerium, extracted from cerite by the usual procedure, contains almost two fifths of its weight in the oxide of the new metal, which differs only slightly from the properties of cerium, and which is held in it so to speak "hidden". This reason motivated Mr. Mosander to give to the new metal the name Lantane.)
^ (Berzelius) (1839) "Latanium — a new metal," Philosophical Magazine, new series, 14 : 390–391.
^ Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virginia (2014). The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side. Oxford University Press. pp. 122–123. ISBN 978-0-19-938334-4.
^ ^أ ^ب ^ت ^ث ^ج Greenwood and Earnshaw, p. 1229–32
^ Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virginia (2014). The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side. Oxford University Press. p. 40. ISBN 978-0-19-938334-4.
^ Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th edition (2016–2017), p. 14-17
^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.
^ Patnaik, Pradyot (2007-05-25). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley & Sons. pp. 478–479. ISBN 978-0-471-71458-3.
^ Gupta, C; Krishnamurthy, N (2004-12-20). "Extractive Metallurgy of Rare Earths". International Materials Reviews (in الإنجليزية). CRC Press. 37: 197–248. doi:10.1201/9780203413029. ISBN 978-0-415-33340-5.
^ ^أ ^ب Verified Market Reports (2023): Praseodymium (Pr) Market Size and Forecast. Retrieved 30 August 2025.
^ Kreidl, Norbert J. (1942). "RARE EARTHS*". Journal of the American Ceramic Society. 25 (5): 141–143. doi:10.1111/j.1151-2916.1942.tb14363.x.
^ Jha, A.; Naftaly, M.; Jordery, S.; Samson, B. N.; et al. (1995). "Design and fabrication of Pr3+-doped fluoride glass optical fibres for efficient 1.3 mu m amplifiers" (PDF). Pure and Applied Optics: Journal of the European Optical Society Part A. 4 (4): 417. Bibcode:1995PApOp...4..417J. doi:10.1088/0963-9659/4/4/019.
^ Smart, R.G.; Hanna, D.C.; Tropper, A.C.; Davey, S.T.; Carter, S.F.; Szebesta, D. (1991). "Cw room temperature upconversion lasing at blue, green and red wavelengths in infrared-pumped Pr3+-doped fluoride fibre". Electronics Letters (in الإنجليزية). 27 (14): 1307. Bibcode:1991ElL....27.1307S. doi:10.1049/el:19910817.
^ de Prinse, Thomas J.; Karami, Afshin; Moffatt, Jillian E.; Payten, Thomas B.; Tsiminis, Georgios; Teixeira, Lewis Da Silva; Bi, Jingxiu; Kee, Tak W.; Klantsataya, Elizaveta; Sumby, Christopher J.; Spooner, Nigel A. (2021). "Dual Laser Study of Non-Degenerate Two Wavelength Upconversion Demonstrated in Sensitizer-Free NaYF 4 :Pr Nanoparticles". Advanced Optical Materials (in الإنجليزية). 9 (7) 2001903. doi:10.1002/adom.202001903. hdl:2440/139814. ISSN 2195-1071. S2CID 234059121.
^ Kolesov, Roman; Reuter, Rolf; Xia, Kangwei; Stöhr, Rainer; Zappe, Andrea; Wrachtrup, Jörg (2011-10-31). "Super-resolution upconversion microscopy of praseodymium-doped yttrium aluminum garnet nanoparticles". Physical Review B (in الإنجليزية). 84 (15) 153413. Bibcode:2011PhRvB..84o3413K. doi:10.1103/PhysRevB.84.153413. ISSN 1098-0121.
^ ^أ ^ب ^ت ^ث ^ج McGill, Ian. "Rare Earth Elements". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Vol. 31. Weinheim: Wiley-VCH. p. 183–227. doi:10.1002/14356007.a22_607. {{cite encyclopedia}}: Cite has empty unknown parameter: |authors= (help)
^ "ANU team stops light in quantum leap". Retrieved 18 May 2009.
^ Rare Earth Elements 101 Archived 2013-11-22 at the Wayback Machine, IAMGOLD Corporation, April 2012, pp. 5, 7.
^ ^أ ^ب Emsley, pp. 423–5
^ Rokhlin, L. L. (2003). Magnesium alloys containing rare earth metals: structure and properties. CRC Press. ISBN 978-0-415-28414-1.
^ Suseelan Nair, K.; Mittal, M. C. (1988). "Rare Earths in Magnesium Alloys". Materials Science Forum. 30: 89–104. doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.30.89. S2CID 136992837.
^ Borchert, Y.; Sonstrom, P.; Wilhelm, M.; Borchert, H.; et al. (2008). "Nanostructured Praseodymium Oxide: Preparation, Structure, and Catalytic Properties". Journal of Physical Chemistry C. 112 (8): 3054. doi:10.1021/jp0768524.
^ Overland, Indra (2019-03-01). "The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths". Energy Research & Social Science. 49: 36–40. Bibcode:2019ERSS...49...36O. doi:10.1016/j.erss.2018.10.018. hdl:11250/2579292. ISSN 2214-6296.
^ Klinger, Julie Michelle (2017). Rare earth frontiers: from terrestrial subsoils to lunar landscapes. Ithaca, NY: Cornell University Press. ISBN 978-1-5017-1460-3. JSTOR 10.7591/j.ctt1w0dd6d.
^ "Praseodymium 261173".
^ Pol, Arjan; Barends, Thomas R. M.; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jetten, Mike S. M.; Op Den Camp, Huub J. M. (2013). "Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots" (PDF). Environmental Microbiology. 16 (1): 255–64. Bibcode:2014EnvMi..16..255P. doi:10.1111/1462-2920.12249. PMID 24034209.
^ Kang, L.; Shen, Z.; Jin, C. (2000). "Neodymium cations Nd³⁺ were transported to the interior of Euglena gracilis". Chin. Sci. Bull. 45 (277): 585–592. Bibcode:2000ChSBu..45..585K. doi:10.1007/BF02886032. S2CID 95983365.

المراجع

Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

قراءات إضافية

R. J. Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium, and Uranium, Pergamon Press, 1967.
Bouhani, H.; Endichi, A.; Kumar, D.; Copie, O.; Zaari, H.; David, A.; Fouchet, A.; Prellier, W.; Mounkachi, O.; Balli, M.; Benyoussef, A.; El Kenz, A.; Mangin, S. (17 August 2020). "Engineering the magnetocaloric properties of PrVO3 epitaxial oxide thin films by strain effects". Applied Physics Letters. 117 (7) 072402. arXiv:2008.09193. doi:10.1063/5.0021031.

وصلات خارجية

الكلمات الدالة:

پراسيوديميوم

[jackson-1] أ ^ب Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM quarterly. 10 (3): 1.

[2] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[CRC-3] أ ^ب ^ت Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[4] Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. (1967). "Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons". Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.

[5] Slater, J. C. (1964). "Atomic Radii in Crystals". Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.

[Greenwood1235-6] أ ^ب Greenwood and Earnshaw, pp. 1232–8

[Arblaster_2018-7] خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Arblaster 2018

[8] Cullity, B. D.; Graham, C. D. (2011). Introduction to Magnetic Materials. John Wiley & Sons. ISBN 978-1-118-21149-6.

[9] "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Retrieved 2009-08-08.

[webelements-10] أ ^ب ^ت ^ث "Chemical reactions of Praseodymium". Webelements. Retrieved 9 July 2016.

[Greenwood1238-11] أ ^ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[12] Brauer, G.; Pfeiffer, B. (1963). "Hydrolytische spaltung von höheren oxiden des Praseodyms und des terbiums". Journal of the Less Common Metals. 5 (2): 171–176. doi:10.1016/0022-5088(63)90010-9.

[13] Minasian, S.G.; Batista, E.R.; Booth, C.H.; Clark, D.L.; Keith, J.M.; Kozimor, S.A.; Lukens, W.W.; Martin, R.L.; Shuh, D.K.; Stieber, C.E.; Tylisczcak, T.; Wen, Xiao-dong (2017). "Quantitative Evidence for Lanthanide-Oxygen Orbital Mixing in CeO2, PrO2, and TbO2" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 139 (49): 18052–18064. Bibcode:2017JAChS.13918052M. doi:10.1021/jacs.7b10361. OSTI 1485070. PMID 29182343. S2CID 5382130.

[Greenwood643-14] Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[Greenwood1240-15] أ ^ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[Greenwood1242-16] Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[SroorEdelmann2012-17] Sroor, Farid M.A.; Edelmann, Frank T. (2012). "Lanthanides: Tetravalent Inorganic". Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. doi:10.1002/9781119951438.eibc2033. ISBN 978-1-119-95143-8.

[Greenwood1232-18] Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[19] Hobart, D.E.; Samhoun, K.; Young, J.P.; Norvell, V.E.; Mamantov, G.; Peterson, J. R. (1980). "Stabilization of Praseodymium(IV) and Terbium(IV) in Aqueous Carbonate Solution". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 16 (5): 321–328. doi:10.1016/0020-1650(80)80069-9.

[20] Zhang, Qingnan; Hu, Shu-Xian; Qu, Hui; Su, Jing; Wang, Guanjun; Lu, Jun-Bo; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Li, Jun (2016-06-06). "Pentavalent Lanthanide Compounds: Formation and Characterization of Praseodymium(V) Oxides". Angewandte Chemie International Edition (in الإنجليزية). 55 (24): 6896–6900. Bibcode:2016ACIE...55.6896Z. doi:10.1002/anie.201602196. ISSN 1521-3773. PMID 27100273.

[pr5new-21] Andrew C. Boggiano; Chad M. Studvick; Sabyasachi Roy Chowdhury; Julie E. Niklas; Haruko Tateyama; Hongwei Wu; Johannes E. Leisen; Florian Kleemiss; Bess Vlaisavljevich; Ivan A. Popov; Henry S. La Pierre (2025). "Praseodymium in the formal +5 oxidation state". Nature Chemistry. 17 (7): 1005–1010. Bibcode:2025NatCh..17.1005B. doi:10.1038/s41557-025-01797-w. PMID 40195436. {{cite journal}}: Check |pmid= value (help)

[Greenwood1248-22] Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[Greenwood1244-23] Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[24] Willauer, A.R.; Palumbo, C.T.; Fadaei-Tirani, F.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). "Accessing the +IV Oxidation State in Molecular Complexes of Praseodymium". Journal of the American Chemical Society. 142 (12): 489–493. Bibcode:2020JAChS.142.5538W. doi:10.1021/jacs.0c01204. PMID 32134644. S2CID 212564931.

[25] Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.

[Emsley120-26] Emsley, pp. 120–5

[Greenwood1424-27] Greenwood and Earnshaw, p. 1424

[XI-28] Weeks, Mary Elvira (1932). "The Discovery of the Elements: XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium:Zirconium, Titanium, Cerium and Thorium". The Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231–1243. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231.

[Weeks-29] Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.

[Virginia-30] Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (Winter 2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths – The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77.

[31] (Berzelius) (1839) "Nouveau métal" (New metal), Comptes rendus, 8 : 356–357. From p. 356: "L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium, et qui s'y tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane." (The oxide of cerium, extracted from cerite by the usual procedure, contains almost two fifths of its weight in the oxide of the new metal, which differs only slightly from the properties of cerium, and which is held in it so to speak "hidden". This reason motivated Mr. Mosander to give to the new metal the name Lantane.)

[32] (Berzelius) (1839) "Latanium — a new metal," Philosophical Magazine, new series, 14 : 390–391.

[Lost-33] Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virginia (2014). The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side. Oxford University Press. pp. 122–123. ISBN 978-0-19-938334-4.

[Greenwood1229-34] أ ^ب ^ت ^ث ^ج Greenwood and Earnshaw, p. 1229–32

[Lost_p40-35] Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virginia (2014). The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side. Oxford University Press. p. 40. ISBN 978-0-19-938334-4.

[CRC97-36] Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th edition (2016–2017), p. 14-17

[patnaik-37] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.

[38] Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.

[Patnaik-39] Patnaik, Pradyot (2007-05-25). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley & Sons. pp. 478–479. ISBN 978-0-471-71458-3.

[40] Gupta, C; Krishnamurthy, N (2004-12-20). "Extractive Metallurgy of Rare Earths". International Materials Reviews (in الإنجليزية). CRC Press. 37: 197–248. doi:10.1201/9780203413029. ISBN 978-0-415-33340-5.

[verifiedmarketreports.com-41] أ ^ب Verified Market Reports (2023): Praseodymium (Pr) Market Size and Forecast. Retrieved 30 August 2025.

[42] Kreidl, Norbert J. (1942). "RARE EARTHS*". Journal of the American Ceramic Society. 25 (5): 141–143. doi:10.1111/j.1151-2916.1942.tb14363.x.

[43] Jha, A.; Naftaly, M.; Jordery, S.; Samson, B. N.; et al. (1995). "Design and fabrication of Pr3+-doped fluoride glass optical fibres for efficient 1.3 mu m amplifiers" (PDF). Pure and Applied Optics: Journal of the European Optical Society Part A. 4 (4): 417. Bibcode:1995PApOp...4..417J. doi:10.1088/0963-9659/4/4/019.

[44] Smart, R.G.; Hanna, D.C.; Tropper, A.C.; Davey, S.T.; Carter, S.F.; Szebesta, D. (1991). "Cw room temperature upconversion lasing at blue, green and red wavelengths in infrared-pumped Pr3+-doped fluoride fibre". Electronics Letters (in الإنجليزية). 27 (14): 1307. Bibcode:1991ElL....27.1307S. doi:10.1049/el:19910817.

[45] Prinse, Thomas J.; Karami, Afshin; Moffatt, Jillian E.; Payten, Thomas B.; Tsiminis, Georgios; Teixeira, Lewis Da Silva; Bi, Jingxiu; Kee, Tak W.; Klantsataya, Elizaveta; Sumby, Christopher J.; Spooner, Nigel A. (2021). "Dual Laser Study of Non-Degenerate Two Wavelength Upconversion Demonstrated in Sensitizer-Free NaYF 4 :Pr Nanoparticles". Advanced Optical Materials (in الإنجليزية). 9 (7) 2001903. doi:10.1002/adom.202001903. hdl:2440/139814. ISSN 2195-1071. S2CID 234059121.

[46] Kolesov, Roman; Reuter, Rolf; Xia, Kangwei; Stöhr, Rainer; Zappe, Andrea; Wrachtrup, Jörg (2011-10-31). "Super-resolution upconversion microscopy of praseodymium-doped yttrium aluminum garnet nanoparticles". Physical Review B (in الإنجليزية). 84 (15) 153413. Bibcode:2011PhRvB..84o3413K. doi:10.1103/PhysRevB.84.153413. ISSN 1098-0121.

[Ullmann-47] أ ^ب ^ت ^ث ^ج McGill, Ian. "Rare Earth Elements". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Vol. 31. Weinheim: Wiley-VCH. p. 183–227. doi:10.1002/14356007.a22_607. {{cite encyclopedia}}: Cite has empty unknown parameter: |authors= (help)

[ANUPressStopLight-48] "ANU team stops light in quantum leap". Retrieved 18 May 2009.

[IAMGOLD-49] Rare Earth Elements 101 Archived 2013-11-22 at the Wayback Machine, IAMGOLD Corporation, April 2012, pp. 5, 7.

[Emsley423-50] أ ^ب Emsley, pp. 423–5

[51] Rokhlin, L. L. (2003). Magnesium alloys containing rare earth metals: structure and properties. CRC Press. ISBN 978-0-415-28414-1.

[52] Suseelan Nair, K.; Mittal, M. C. (1988). "Rare Earths in Magnesium Alloys". Materials Science Forum. 30: 89–104. doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.30.89. S2CID 136992837.

[53] Borchert, Y.; Sonstrom, P.; Wilhelm, M.; Borchert, H.; et al. (2008). "Nanostructured Praseodymium Oxide: Preparation, Structure, and Catalytic Properties". Journal of Physical Chemistry C. 112 (8): 3054. doi:10.1021/jp0768524.

[54] Overland, Indra (2019-03-01). "The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths". Energy Research & Social Science. 49: 36–40. Bibcode:2019ERSS...49...36O. doi:10.1016/j.erss.2018.10.018. hdl:11250/2579292. ISSN 2214-6296.

[Klinger-55] Klinger, Julie Michelle (2017). Rare earth frontiers: from terrestrial subsoils to lunar landscapes. Ithaca, NY: Cornell University Press. ISBN 978-1-5017-1460-3. JSTOR 10.7591/j.ctt1w0dd6d.

[56] "Praseodymium 261173".

[57] Pol, Arjan; Barends, Thomas R. M.; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jetten, Mike S. M.; Op Den Camp, Huub J. M. (2013). "Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots" (PDF). Environmental Microbiology. 16 (1): 255–64. Bibcode:2014EnvMi..16..255P. doi:10.1111/1462-2920.12249. PMID 24034209.

[58] Kang, L.; Shen, Z.; Jin, C. (2000). "Neodymium cations Nd³⁺ were transported to the interior of Euglena gracilis". Chin. Sci. Bull. 45 (277): 585–592. Bibcode:2000ChSBu..45..585K. doi:10.1007/BF02886032. S2CID 95983365.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

[38]

[39]

[40]

[41]

[42]

[43]

[44]

[45]

[46]

[47]

[48]

[49]

[50]

[51]

[52]

[53]

[54]

[55]

[56]

[57]

[58]