لانثانم

(تم التحويل من Lanthanum)
اللانثانم, 57La
اللانثانم
المظهرأبيض فضي
الوزن الذري العياري Ar°(La)
اللانثانم في الجدول الدوري
Hydrogen (reactive nonmetal)
Helium (noble gas)
Lithium (alkali metal)
Beryllium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Carbon (reactive nonmetal)
Nitrogen (reactive nonmetal)
Oxygen (reactive nonmetal)
Fluorine (reactive nonmetal)
Neon (noble gas)
Sodium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silicon (metalloid)
Phosphorus (reactive nonmetal)
Sulfur (reactive nonmetal)
Chlorine (reactive nonmetal)
Argon (noble gas)
Potassium (alkali metal)
Calcium (alkaline earth metal)
Scandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Chromium (transition metal)
Manganese (transition metal)
Iron (transition metal)
Cobalt (transition metal)
Nickel (transition metal)
Copper (transition metal)
Zinc (post-transition metal)
Gallium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenic (metalloid)
Selenium (reactive nonmetal)
Bromine (reactive nonmetal)
Krypton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Strontium (alkaline earth metal)
Yttrium (transition metal)
Zirconium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molybdenum (transition metal)
Technetium (transition metal)
Ruthenium (transition metal)
Rhodium (transition metal)
Palladium (transition metal)
Silver (transition metal)
Cadmium (post-transition metal)
Indium (post-transition metal)
Tin (post-transition metal)
Antimony (metalloid)
Tellurium (metalloid)
Iodine (reactive nonmetal)
Xenon (noble gas)
Caesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lanthanum (lanthanide)
Cerium (lanthanide)
Praseodymium (lanthanide)
Neodymium (lanthanide)
Promethium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Dysprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Thulium (lanthanide)
Ytterbium (lanthanide)
Lutetium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Rhenium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Gold (transition metal)
Mercury (post-transition metal)
Thallium (post-transition metal)
Lead (post-transition metal)
Bismuth (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatine (metalloid)
Radon (noble gas)
Francium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Actinium (actinide)
Thorium (actinide)
Protactinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Americium (actinide)
Curium (actinide)
Berkelium (actinide)
Californium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrencium (actinide)
Rutherfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hassium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Copernicium (post-transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (unknown chemical properties)
Moscovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tennessine (unknown chemical properties)
Oganesson (unknown chemical properties)
 –
↑
La
↓
Ac
الباريوم ← اللانثانم → السريوم
الرقم الذري (Z)57
المجموعةn/a
الدورةperiod 6
المستوى الفرعي  f-block
التوزيع الإلكتروني[Xe] 5d1 6s2
الإلكترونات بالغلاف2, 8, 18, 18, 9, 2
الخصائص الطبيعية
الطور at د.ح.ض.قsolid
نقطة الانصهار1193 K ​(920 °س، ​1688 °F)
نقطة الغليان3737 K ​(3464 °س، ​6267 °ف)
الكثافة حين يكون سائلاً (عند ن.إ.)5.94 ج/سم³
حرارة الانصهار6.20 kJ/mol
حرارة التبخر400 kJ/mol
السعة الحرارية المولية27.11 J/(mol·K)
ضغط البخار (مُقدر استقرائياً)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 2005 2208 2458 2772 3178 3726
الخصائص الذرية
الكهرسلبيةمقياس پاولنگ: 1.10
طاقات التأين
  • الأول: 538.1 kJ/mol
  • الثاني: 1067 kJ/mol
  • الثالث: 1850.3 kJ/mol
نصف القطر الذريempirical: 187 pm
نصف قطر التكافؤ207±8 pm
Color lines in a spectral range
الخطوط الطيفية
خصائص أخرى
البنية البلوريةα form: ​double hexagonal close-packed (dhcp)
Double hexagonal close packed crystal structure for α form: اللانثانم
سرعة الصوت قضيب رفيع2475 م/ث (عند 20 °س)
قضيب رفيع13.4 W/(m·K)
المقاومة الكهربائيةα, poly: 615 nΩ⋅m (at r.t.)
الترتيب المغناطيسيالمغناطيسية المسايرة[1]
القابلية المغناطيسية+118.0×10−6 cm3/mol (298 ك)[2]
معامل يونگα form: 36.6 GPa
معامل القصα form: 14.3 GPa
معاير الحجمα form: 27.9 GPa
نسبة پواسونα form: 0.280
صلادة موز2.5
صلادة ڤيكرز360–1750 MPa
صلادة برينل350–400 MPa
رقم كاس7439-91-0
التاريخ
التسميةمن اليونانية λανθάνειν، وتعني "المختبئ"، في إشارة إلى 'اختباؤه' في السريت
الاكتشافكارل گوستاف موساندر (1838)
نظائر الاللانثانم v • [{{fullurl:Template:{{{template}}}|action=edit}} e] 
قالب:جدول نظائر اللانثانم غير موجود
 التصنيف: اللانثانم
| المراجع

اللانثانم (Lanthanum)، هو عنصر كيميائي؛ رمزه La ورقمه الذري 57. وهو فلز فضي أبيض اللون، يتميز بليونة ومطيلية، ويتأكسد ببطء عند تعرضه للهواء. وهو أول عنصر من عناصر سلسلة اللانثانيدات، وهي مجموعة من 15 عنصراً متشابهاً تقع بين اللانثانم واللوتيتيوم في الجدول الدوري. يُصنف اللانثانم تقليدياً ضمن العناصر الأرضية النادرة. ومثل معظم العناصر الأرضية النادرة الأخرى، فإن حالة أكسدته المعتادة هي +3، على الرغم من وجود بعض المركبات المعروفة بحالة أكسدتها +2. لا يؤدي اللانثانم أي دور حيوي في جسم الإنسان، لكنه يُستخدم من قِبل بعض أنواع الجراثيم. وهو ليس ساماً بشكل خاص للإنسان، لكنه يُظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات.

يوجد اللانثانوم عادةً مع السيريوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى. اكتشفه الكيميائي السويدي كارل گوستاف موساندر لأول مرة عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم، ومن هنا جاء اسمه لانثانم، المشتق من الكلمة اليونانية القديمة λανθάνειν (لانثانين)، وتعني "الاختباء". على الرغم من تصنيفه ضمن العناصر الأرضية النادرة، إلا أن اللانثانم يحتل المرتبة 28 من حيث الوفرة في القشرة الأرضية، أي ما يقارب ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص. في معادن مثل المونازيت والباستنيسيت، يشكل اللانثانم حوالي ربع محتوى اللانثانيدات.[4] وهو يُستخلص من تلك المعادن من خلال عملية معقدة لدرجة أن فلز اللانثانم النقي لم يُعزل حتى عام 1923.

تُستخدم مركبات اللانثانم في العديد من التطبيقات، بما في ذلك المحفزات، والمواد المضافة للزجاج، ومصابيح القوس الكربوني لإضاءة الاستوديوهات وأجهزة العرض، عناصر الإشعال في الولاعات والشعلات، المهابط الإلكترونية، المواد الوميضية، وأقطاب لحام القوس الكهربائي بالتنگستن الغازي. كما تُستخدم كربونات اللانثانم كرابط للفوسفات لعلاج فرط فوسفات الدم المصحوب بالفشل الكلوي.


الخصائص

الخصائص الفيزيائية

اللانثانم هو العنصر الأول والنموذج الأولي في سلسلة اللانثانيدات. في الجدول الدوري، يظهر على يمين الباريوم (فلز قلوي ترابي) وعلى يسار السيريوم (لانثانيد). ويُعتبر اللانثانوم عمومًا أول عناصر المستوى-f من قِبل المؤلفين الذين كتبوا في هذا المجال.[5][6][7][8][9] تتوزع إلكترونات ذرة اللانثانم البالغ عددها 57 إلكتروناً في التوزيع الإلكتروني [Xe]5d16s2، حيث تقع ثلاثة إلكترونات تكافؤ خارج نطاق غلاف تكافؤ الغاز النبيل. في التفاعلات الكيميائية، يتخلى اللانثانم دائماً تقريباً عن هذه الإلكترونات الثلاثة من غلاف التكافؤ 5d و6s لتكوين حالة الأكسدة +3، محققاً بذلك التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل السابق، الزينون.[10] تُعرف بعض مركبات اللانثانم الثنائية أيضاً، لكنها عادةً ما تكون أقل استقراراً بكثير.[11][12] ينتج أكسيد اللانثانم (LaO) نطاقات امتصاص قوية في بعض الأطياف النجمية.[13]

يُعدّ اللانثانم من بين اللانثانيدات استثنائياً لعدم احتوائه على إلكترونات في إلكترونيات 4f كذرة غازية منفردة. ولذلك فهو يتمتع بمغناطيسية مسايرة ضعيفة، على عكس اللانثانيدات اللاحقة ذات المغناطيسية المسايرة القوية (باستثناء آخر عنصرين، الإتربيوم واللوتيتيوم، حيث يكون غلاف 4f ممتلئاً تماماً).[14] ومع ذلك، يمكن أن يصبح غلاف 4f لعنصر اللانثانم مشغولاً جزئياً في البيئات الكيميائية ويشارك في الروابط الكيميائية.[15][16] على سبيل المثال، ترتبط درجات انصهار اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ (جميعها باستثناء الأوروپيوم والإتربيوم) بمدى تهجين إلكترونات 6s و5d ​​و4f (حيث تنخفض مع زيادة مشاركة 4f)،[17] لدى اللانثانم ثاني أدنى نقطة انصهار بينها: 920°س. (لدى الأوروپيوم والإتربيوم نقاط انصهار أقل لأنهما يوزعان حوالي إلكترونين لكل ذرة بدلاً من ثلاثة.)[18] إن هذا التوافر الكيميائي لمدارات f يبرر وضع اللانثانم في فئة f على الرغم من تكوينه الشاذ في الحالة الأرضية[19][20] (هذا مجرد نتيجة للتنافر القوي بين الإلكترونات مما يجعل شغل غلاف 4f أقل جدوى، لأنه صغير وقريب من إلكترونات النواة).[21]

تزداد صلابة اللانثانيدات كلما اتجهنا في السلسلة: وكما هو متوقع، يُعد اللانثانم فلزاً ليناً. يتميز اللانثانم بمقاومية عالية نسبياً تبلغ 615 nΩm عند درجة حرارة الغرفة؛ في المقابل، تبلغ قيمة مقاومية الألومنيوم، وهو موصل جيد، 26.50 nΩm فقط.[22][23] اللانثانم هو الأقل تطايراً بين اللانثانيدات.[24] مثل معظم اللانثانيدات، يتمتع اللانثانم ببنية بلورية سداسية عند درجة حرارة الغرفة (α-La). عند 310°س، يتحول اللانثانم إلى بنية مكعبة مركزية الوجوه (β-La)، وعند 865°س، يتحول إلى بنية مكعبة مركزية الجسم (γ-La).[23]

الخصائص الكيميائية

كما هو متوقع من الاتجاهات الدورية، يمتلك اللانثانم أكبر نصف قطر ذري بين اللانثانيدات. ولذلك، فهو الأكثر تفاعلاً بينها، إذ يتأكسد بسرعة في الهواء، ويتحول لونه إلى داكن تماماً بعد عدة ساعات، ويمكن أن يحترق بسهولة مكوناً أكسيد اللانثانم الثلاثي، La 2O 3، وهو قاعدي تقريباً مثل أكسيد الكالسيوم.[25] ستتآكل عينة من اللانثانم بحجم سنتيمتر واحد تماماً في غضون عام واحد حيث يتشظى أكسيدها مثل صدأ الحديد، بدلاً من تكوين طبقة أكسيد واقية مثل الألومنيوم، السكانديوم، الإتريوم واللوتيتيوم.[26] يتفاعل اللانثانم مع الهالوجينات في درجة حرارة الغرفة لتكوين ثلاثي الهاليدات، وعند التسخين سيشكل مركبات ثنائية مع اللافلزات مثل النيتروجين، الكربون، الكبريت، الفوسفور، البورون، السلنيوم، السليكون، والزرنيخ.[10][11] يتفاعل اللانثانم ببطء مع الماء لتكوين هيدروكسيد اللانثانم الثلاثي، La(OH) 3.[27] في حمض الكبريتيك المخفف، يشكل اللانثانم بسهولة أيوناً ثلاثياً موجباً مائياً [La(H 2O) 9]3+ : يكون هذا الأيون عديم اللون في المحلول المائي لأن La3+  لا يحتوي على إلكترونات d أو f.[27] يُعد اللانثانم أقوى العناصر الأرضية النادرة وأكثرها صلابة، وهو أمر متوقع نظراً لكونه أكبرها حجماً.[28]

كما تُعرف بعض مركبات اللانثانم الثنائي، لكنها أقل استقراراً بكثير.[11] لذلك، عند تسمية مركبات اللانثانم رسمياً، يجب دائماً ذكر رقم الأكسدة الخاص به.

النظائر

مقتبس من مخطط النوى يوضح النظائر المستقرة (باللون الأسود) من الباريوم (Z=56) إلى النيوديميوم (Z= 60)
المقالة الرئيسية: نظائر اللانثانم

يتكون اللانثانم الموجود في الطبيعة من نظيرين، هما 139 La المستقر والنيوكليد الأزلي طويل العمر138 La. يُعد 139 La الأكثر وفرةً، إذ يُشكّل 99.911% من اللانثانم الطبيعي. يُنتَج هذا النظير في العملية-S (عملية التقاط النيوترونات البطيئة والتي تحدث في النجوم ذات الكتلة المنخفضة إلى المتوسطة) والعملية-R (عملية التقاط النيوترونات السريعة والتي تحدث في المستعرات العظمى الناتجة عن انهيار النوى). وهو النظير المستقر الوحيد لللانثانم.[29] يُعدّ النظير شديد الندرة 138 La أحد النيوكليدات الأزلية القليلة ذات عدد فردي من النيوترونات، ويبلغ عمره النصفي 1.03×1011 سنة. وهو أحد نوى-P الغنية بالپروتونات التي لا يمكن إنتاجها في العملية العملية-S أو العملية-R. يُنتج 138 La، إلى جانب النظير الأندر منه 180m Ta، في العملية-V، حيث تتفاعل النيوترينوات مع النوى المستقرة.[30] جميع نظائر اللانثانم الأخرى هي نظائر مشعة اصطناعية: باستثناء 137 La الذي يبلغ عمره النصفي حوالي 60.000 سنة، فإن جميعها أعمارهم النصفية أقل من يومين، ومعظمها أعمارها النصفية أقل من دقيقة. أما النظيران 139 La و 140 La فيوجدان كنواتج انشطار لليورانيوم.[31]

المركبات

أكسيد اللانثانم هو مادة صلبة بيضاء يمكن تحضيرها بالتفاعل المباشر لعناصرها المكونة. نظراً لكبر حجم أيون اللانثانم La3+ ، يتخذ La 2O 3 بنية سداسية ذات سبعة روابط، تتحول عند درجات الحرارة العالية إلى بنية سداسية التناسق لأكسيد السكانديوم (Sc 2O 3) وأكسيد الإتريوم (Y 2O 3). عند تفاعله مع الماء، يتكون هيدروكسيد اللانثانم:[32] ينطلق قدر كبير من الحرارة في هذا التفاعل، ويُسمع صوت أزيز. يتفاعل هيدروكسيد اللانثانم مع ثاني أكسيد الكربون الجوي لتكوين الكربونات القاعدية.[33]

فلوريد اللانثانم غير قابل للذوبان في الماء، ويمكن استخدامه كاختبار نوعي للكشف عن وجود La3+ . أما الهاليدات الأثقل فهي مركبات شديدة الذوبان واسترطابياً. تُنتج الهاليدات اللامائية من تفاعل مباشر لعناصرها، إذ يؤدي تسخين الهيدرات إلى التحلل المائي؛ فعلى سبيل المثال، فإن تسخين LaCl 3 يُنتج LaOCl.[33]

يتفاعل اللانثانم طارداً للحرارة مع الهيدروجين لإنتاج LaH 2 ثنائي الهيدريد، وهو مركب أسود اللون، هش، موصل للكهرباء، وله بنية فلوريد الكالسيوم.[34] يُعتبر هذا المركب غير متكافئ، ومن الممكن امتصاص المزيد من الهيدروجين، مع ما يصاحب ذلك من فقدان التوصيل الكهربائي، حتى الوصول إلى مركب LaH 3 الذي يشبه الملح. ومثل LaI 2 وLaI، من المحتمل أن يكون LaH 2 مركباً إلكتريدياً.[33]

بسبب نصف قطره الأيوني الكبير وجهده الكهربائي الإيجابي الكبير، لا توجد مساهمة تساهمية كبيرة في روابط La3+ ، وبالتالي فإن له كيمياء تساهمية محدودة، مثل الإتريوم واللانثانيدات الأخرى.[35] لا تذوب أوكسالات اللانثانم بشكل كبير في محاليل أوكسالات الفلزات القلوية، ويتحلل [La(acac) 3(H 2O) 2] عند حوالي 500°س. يُعد الأكسجين أكثر الذرات المانحة شيوعاً في مركبات اللانثانم، والتي غالباً ما تكون أيونية وتتميز بأرقام تناسقية عالية تتجاوز 6. يُعد 8 الأكثر تميزاً، حيث يُشكل هياكل مضادة للمنشور المربع وهياكل ثنائية الإسفين المقطوعة ذات اثني عشر وجهاً. تتميز هذه المركبات ذات التنساقية العالية، والتي يصل رقمها التناسقي إلى 12 باستخدام روابط مخلبية مثل La 2(SO 4) 3· 9(H 2O)، بدرجة تناظر منخفضة بسبب العوامل الكيميائية الفراغية.[35]

لا يميل تفاعل اللانثانم في الكيمياء إلى تكوين روابط π نظراً لتوزيعه الإلكتروني، وبالتالي فإن تفاعلاته في المركبات العضوية الفلزية محدودة للغاية. أفضل مركبات اللانثانم العضوية دراسةً هي معقد الپبنتادينيل الحلقي La(C 5H 5) 3، الذي يُنتج بتفاعل LaCl 3 اللامائي مع NaC 5H 5 في رباعي هيدرو فوران، ومشتقاته الميثيلية.[36]

التاريخ

كارل گوستاف موساندر، العالم الذي اكتشف اللانثانم بالإضافة إلى التربيوم والإربيوم.

عام 1751، اكتشف عالم المعادن السويدي أكسل فردريك كرونستيت معدناً ثقيلاً في منجم باستناس، سُمّي لاحقاً السيريت. بعد ثلاثين عاماً، أرسل ڤلهلم هيسنگر، البالغ من العمر خمسة عشر عاماً، من العائلة المالكة للمنجم، عينة منه إلى كارل شيل، الذي لم يعثر على أي عناصر جديدة فيه. عام 1803، وبعد أن أصبح هيسنگر خبيراً في مالك مصنع حديد، عاد إلى المعدن مع يونس ياكوب برزليوس، وعزلا أكسيداً جديداً أطلقا عليه اسم سيريا نسبةً إلى الكوكب القزم سيريس، الذي اكتُشف قبل ذلك بعامين.[37] تم عُزل السيريا بشكل مستقل في ألمانيا بواسطة مارتن هاينريش كلاپروث.[38] بين عامي 1839 و 1843، أُثبت أن السيريا عبارة عن خليط من الأكاسيد بواسطة الجراح والكيميائي السويدي كارل گوستاف موساندر، الذي عاش في نفس المنزل مع برزليوس ودرس على يديه: قام بفصل أكسيدين آخرين أطلق عليهما اسم لانثانا وديديميا.[39][40] قام بتحليل عينة من نترات السيريوم جزئياً عن طريق تحميصها في الهواء ثم معالجة الأكسيد الناتج بحمض النيتريك المخفف.[ب][42] في نفس العام، اكتشف أكسل إردمان، وهو أيضاً طالب في معهد كارولينسكا، اللانثانم في معدن جديد من جزيرة لافڤن الواقعة في مضيق بحري نرويجي.

وأخيراً، أوضح موساندر سبب تأخره، قائلاً أنه استخلص عنصراً ثانياً من السيريوم، وأطلق عليه اسم ديديميوم. ورغم أنه لم يدرك ذلك، فإن الديديميوم كان أيضاً خليطاً، وفي عام 1885 تم فصله إلى الپراسيوديميوم والنيوديميوم.

بما أن خصائص اللانثانم لم تختلف إلا قليلاً عن خصائص السيريوم، وكان يوجد معه في أملاحه، فقد أطلق عليه اسماً من اليونانية القديمة λανθάνειν (لانثانين، وتعني حرفياً "أن يكون مختبئاً").[38] عُ.ل فلز اللانثانم النقي نسبياً لأول مرة عام 1923.[43]

التواجد والإنتاج

يشكل اللانثانم 39 ملجم/كجم من قشرة الأرض،[44][45] بعد النيوديميوم (41.5 ملجم/كجم)، والسيريوم (66.5 ملجم/كجم). ورغم تصنيفه ضمن ما يُسمى "المعادن الأرضية النادرة"، إلا أن اللانثانم ليس نادراً في الواقع، وإنما سُمّي كذلك تاريخياً لأنه أندر من "المعادن الأرضية الشائعة" مثل الجير والمگنسيا، ولم يكن معروفاً سوى عدد قليل من رواسبه عند اكتشافه. ويُعتبر اللانثانم أيضاً من المعادن الأرضية النادرة نظراً لصعوبة عملية استخراجه، وطول مدتها، وارتفاع تكلفتها.[11] ونادراً ما يكون اللانثانم هو اللانثانيد السائد في المعادن الأرضية النادرة، وعادةً ما يسبقه السيريوم في صيغها الكيميائية. ومن الأمثلة النادرة على المعادن التي يهيمن عليها اللانثانم: المونازيت-(La) واللانثانيت-(La).[46]

إنتاج اللانثانم من رمال المونازيت.

لأيون La3+  حجم مماثل لللانثانيدات المبكرة لمجموعة السيريوم (تلك التي تصل إلى السماريوم والأوروپيوم) التي تليها مباشرة في الجدول الدوري، وبالتالي يميل إلى التواجد معها في معادن الفوسفات، السيليكات والكربونات، مثل المونازيت (MIII
PO
4) والباستنيسيت (MIII
CO
3F)، حيث يشير M إلى جميع المعادن الأرضية النادرة باستثناء السكانديوم والپرومثيوم المشع (معظمها من السيريوم واللانثانم والإتريوم).[47] يفتقر الباستنيسيت عادةً إلى الثوريوم واللانثانيدات الثقيلة، وتكون عملية تنقية اللانثانيدات الخفيفة منه أقل تعقيداً. يُعالج الخام، بعد سحقه وطحنه، أولًا بحمض الكبريتيك المركز الساخن، مما ينتج عنه ثاني أكسيد الكربون، [[فلوريد الهيدروجين، ورباعي فلوريد السليكون. ثم يُجفف المنتج ويُغسل بالماء، تاركاً أيونات اللانثانيدات الأولية، بما في ذلك اللانثانم، في المحلول.[48]

تُعد عملية استخلاص المونازيت، الذي يحتوي عادة على جميع العناصر الأرضية النادرة بالإضافة إلى الثوريوم، أكثر تعقيداً. يُمكن فصل المونازيت، نظراً لخصائصه المغناطيسية، عن طريق الفصل الكهرومغناطيسي المتكرر. بعد الفصل، يُعالج بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات العناصر الأرضية النادرة القابلة للذوبان في الماء. تُعادَل الراشحات الحمضية جزئياً باستخدام هيدروكسيد الصوديوم إلى درجة حموضة تتراوح بين 3 و4. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويُزال. بعد ذلك، يُعالج المحلول بأوكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أوكسالاتها غير القابلة للذوبان. تُحوّل الأوكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين. تُذاب الأكاسيد في حمض النيتريك الذي يستبعد أحد المكونات الرئيسية، وهو السيريوم، لأن أكسيده غير قابل للذوبان في حمض النيتريك. يُفصل اللانثانم على شكل ملح مزدوج مع نترات الأمونيوم عن طريق التبلور. هذا الملح أقل ذوباناً نسبياً من أملاح العناصر الأرضية النادرة المزدوجة الأخرى، ولذلك يبقى ضمن البقايا.[11] يجب توخي الحذر عند التعامل مع بعض البقايا لاحتوائها على 228 Ra، وهو نظير 232 Th، الذي يُعد باعثاً قوياً لأشعة گاما. يُعدّ استخلاص اللانثانم سهلاً نسبياً، إذ لا يوجد له سوى عنصر لانثانيد واحد مجاور، وهو السيريوم، الذي يمكن إزالته بالاستفادة من قدرته على التأكسد إلى الحالة +4. بعد ذلك، يمكن فصل اللانثانم بالطريقة التقليدية للتبلور الجزئي لـ La(NO 3) 3· 2 NH 4NO 3· 4 H 2O، أو بتقنيات التبادل الأيوني عند الرغبة في الحصول على نقاء أعلى.[48]

يُستخلص فلز اللانثانم من أكسيده بتسخينه مع كلوريد أو فلوريد الأمونيوم وحمض الهيدروفلوريك عند درجة حرارة 300-400°س لإنتاج الكلوريد أو الفلوريد:[11]

La 2O 3 + 6 NH 4Cl → 2 LaCl 3 + 6 NH 3 + 3 H 2O

ويتبع ذلك عملية اختزال باستخدام الفلزات القلوية أو القلوية-الترابية في الفراغ أو جو من الأرگون:[11]

LaCl 3 + 3 Li → La + 3 LiCl

كما يمكن إنتاج اللانثانم النقي عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج منصهر من LaCl 3 و NaCl أو KCl في درجات حرارة مرتفعة.[11]

التطبيقات

كان أول استخدام تاريخي لللانثانم في الرتائن. استخدم كارل آور فون ڤلسباخ مزيجاً من أكسيد اللانثانم وثاني أكسيد الزركونيوم، أطلق عليه اسم أكتينوفور وحصل على براءة اختراعه عام 1886. أعطت الرتائن الأصلية ضوءاً أخضر اللون ولم تكن ناجحة جداً، عام 1889 أفلست شركته الأولى، التي أنشأت مصنعاً في أتزگرسدورف عام 1887.[49]

تشمل الاستخدامات الحديثة لللانثانم ما يلي:

مهبط LaB 6 الساخن.

دوره الحيوي

لا يُعرف لللانثانم أي دور حيوي في جسم الإنسان. يُمتص هذا العنصر بشكل ضعيف جداً بعد تناوله عن طريق الفم، وعند حقنه يكون التخلص منه بطيئاً للغاية. أُعتمدت كربونات اللانثانم (الفوسرنول) كعامل رابط فوسفات لامتصاص الفوسفات الزائد في حالات الفشل الكلوي في مراحله المتأخرة.[67]

على الرغم من أن اللانثانم له تأثيرات دوائية على العديد من المستقبلات وقنوات الأيونات، إلا أن تخصصه لمستقبل GABA يُعد فريداً بين الكاتيونات ثلاثية التكافؤ. يعمل اللانثانم في نفس موقع التعديل على مستقبل GABA الذي يعمل فيه الزنك، وهو مُعدِّل تفارغي سلبي معروف. يُعد كاتيون اللانثانم La3+  مُعدِّلاً تفارغياً إيجابياً في مستقبلات GABA الطبيعية والمُعاد تركيبها، حيث يزيد من مدة بقاء القناة مفتوحة ويقلل من فقدان الحساسية بطريقة تعتمد على تكوين الوحدة الفرعية.[71]

اللانثانم هو عامل مساعد لنازعة هيدروجين الميثاهنول لجراثيم ميثانوتروفيك Methylacidiphilum fumariolicum SolV أليفة الميثان على الرغم من أن التشابه الكيميائي الكبير لللانثانيدات يعني أنه يمكن استبداله بالسيريوم أو الپراسيوديميوم أو النيوديميوم دون آثار ضارة، ومع السماريوم أو الأوروپيوم أو الگادولينيوم الأصغر حجماً لا يسبب أي آثار جانبية بخلاف النمو الأبطأ.[72]

احتياطات السلامة

لانثانم
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري الرمز التصويري للهب في النظام المنسق عالمياً لتصنيف وعنونة الكيماويات (GHS)
ن.م.ع. كلمة الاشارة خطر
H260
P223, P231+P232, P370+P378, P422[73]
NFPA 704 (معيـَّن النار)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 4: سوف يتبخر بسرعة أو بالكامل تحت الضغط الجوي والحرارة العاديين، أو أنه بالفعل منتشر في الجو وجاهز للاشتعال. نقطة الوميض تحت 23 °س (73 °ف). مثل: پروپانHealth code 0: التعرض تحت ظروف النار لن يشكل خطراً أكثر من مادة عادية قابلة للاشتعال. مثل كلوريد الصوديومReactivity code 2: يخضع لتغير كيميائي عنيف في درجات حرارة وضغوط مرتفعة ، أو يتفاعل بعنف مع الماء ، أو قد يشكل خلطات متفجرة بالماء. مثال: الفسفور الأبيضSpecial hazard W: يتفاعل مع الماء بطريقة غير عادية أو خطيرة. مثال: الصوديوم ، حمض الكبريتيك
4
0
2

لا يُعرف أن لللانثانم أي تأثير حيوي.[74]:274 في حالتين، أدى التعرض لضوء القوس الكربوني إلى اكتشاف اللانثانم وعناصر أرضية نادرة أخرى في أنسجة الرئة.[75][76] تُستخدم كربونات اللانثانم عن طريق الفم لعلاج فرط فوسفات الدم عن طريق اعتراض الفسفور الغذائي.[74]:275[77]

الأسعار

يُحدد معهد العناصر الأرضية النادرة والفلزات الاستراتيجية (IREESM) سعر الطن المتري [1.000 كجم] من "أكسيد اللانثانو 99% (تسليم ظهر السفينة في الصين بالدولار الأمريكي/طن متري)" بأقل من 2.000 دولار أمريكي خلال معظم الفترة من أوائل عام 2001 حتى سبتمبر 2010 (بسعر 10.000 دولار أمريكي على المدى القصير عام 2008)؛ ثم ارتفع السعر بشكل حاد إلى 140.000 دولار أمريكي في منتصف 2011، وانخفض بنفس السرعة إلى 38.000 دولار أمريكي بحلول أوائل عام 2012.[78] يُقدّم معهد IREESM متوسط ​​السعر للأشهر الستة الماضية (أبريل-سبتمبر 2022) على النحو التالي: "أكسيد اللانثانم - 99.9% كحد أدنى، تسليم ظهر السفينة في الصين - 1.308 يورو/طن متري"، و"فلز اللانثانم - 99% كحد أدنى، تسليم ظهر السفينة في الصين - 3.706 يورو/طن متري".[79]

الهوامش

  1. ^ The thermal expansion of α-La is anisotropic: the parameters (at 20 °C) for each crystal axis are αa = 2.9×10−6/K, αc = 9.5×10−6/K, and αaverage = αV/3 = 5.1×10−6/K.[3]
  2. ^ From Berzelius (1839a), p. 356:
    "L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium, et qui s'y tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane."
    [ The oxide of cerium, extracted from cerite by the usual procedure, contains almost two fifths of its weight in the oxide of the new metal, which differs only slightly from the properties of cerium, and which is held in it so to speak "hidden". This reason motivated Mr. Mosander to give to the new metal the name Lantane. ][41]

المصادر

  1. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ أ ب ت ث Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ "Monazite-(Ce) Mineral Data". Webmineral. Retrieved 10 July 2016.
  5. ^ Fluck, E. (1988). "New notations in the periodic table" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Archived (PDF) from the original on 25 March 2012. Retrieved 24 March 2012.
  6. ^ Landau, L.D.; Lifshitz, E.M. (1958). Quantum Mechanics: Non-relativistic theory. Vol. 3 (1st ed.). Pergamon Press. pp. 256–257.
  7. ^ Jensen, W.B. (1982). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table". Journal of Chemical Education. 59 (8): 634–636. Bibcode:1982JChEd..59..634J. doi:10.1021/ed059p634.
  8. ^ Jensen, William B. (2015). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: An update". Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Retrieved 28 January 2021.
  9. ^ Scerri, Eric (18 January 2021). "Provisional report on discussions on group 3 of the periodic table". Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898.
  10. ^ أ ب Greenwood & Earnshaw (1984), p. 1106
  11. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  12. ^ Hitchcock, Peter B.; Lappert, Michael F.; Maron, Laurent; Protchenko, Andrey V. (2008). "Lanthanum Does Form Stable Molecular Compounds in the +2 Oxidation State". Angewandte Chemie. 120 (8): 1510. Bibcode:2008AngCh.120.1510H. doi:10.1002/ange.200704887.
  13. ^ Jevons, W. (1928). "The band spectrum of lanthanum monoxide". Proceedings of the Physical Society. 41 (1): 520. Bibcode:1928PPS....41..520J. doi:10.1088/0959-5309/41/1/355.
  14. ^ Cullity, B.D.; Graham, C.D. (2011). Introduction to Magnetic Materials. New York, NY: John Wiley & Sons. ISBN 9781118211496.
  15. ^ Wittig, Jörg (19–24 March 1973). "Festkörper Probleme (plenary lecture)" in The Divisions Semiconductor Physics, Surface Physics, Low Temperature Physics, High Polymers, Thermodynamics and Statistical Mechanics, of the German Physical Society. 13: 375–396, Springer. doi:10.1007/BFb0108579. 
  16. ^ Krinsky, Jamin L.; Minasian, Stefan G.; Arnold, John (2010-12-08). "Covalent lanthanide chemistry near the limit of weak bonding: Observation of (CpSiMe 3) 3Ce−ECp* and a comprehensive density functional theory analysis of Cp 3Ln−ECp (E = Al, Ga)". Inorganic Chemistry. American Chemical Society (ACS). 50 (1): 345–357. doi:10.1021/ic102028d. ISSN 0020-1669. PMID 21141834.
  17. ^ Gschneidner, Karl A., Jr. (2016). "282 Systematics". In Bünzli, Jean-Claude G.; Vitalij K. Pecharsky (eds.). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Vol. 50. pp. 12–16. ISBN 978-0-444-63851-9.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  18. ^ Krishnamurthy, Nagaiyar; Gupta, Chiranjib Kumar (2004). Extractive Metallurgy of Rare Earths. CRC Press. ISBN 0-415-33340-7.
  19. ^ Hamilton, David C. (1965). "Position of lanthanum in the periodic table". American Journal of Physics. 33 (8): 637–640. Bibcode:1965AmJPh..33..637H. doi:10.1119/1.1972042.
  20. ^ Jensen, W.B. (2015). Some comments on the position of lawrencium in the periodic table. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf. Retrieved on 20 September 2015. 
  21. ^ Jørgensen, Christian (1973). "The Loose Connection between Electron Configuration and the Chemical Behavior of the Heavy Elements (Transuranics)". Angewandte Chemie International Edition. 12 (1): 12–19. doi:10.1002/anie.197300121.
  22. ^ Greenwood & Earnshaw (1984), p. 1429
  23. ^ أ ب ت ث ج Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  24. ^ The Radiochemistry of the Rare Earths, Scandium, Yttrium, and Actinium. Los Alamos, NM: Los Alamos National Laboratory. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000021.pdf. Retrieved on 2016-06-23. 
  25. ^ Greenwood & Earnshaw (1984), pp. 1105–1107
  26. ^ "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Retrieved 2009-08-08.
  27. ^ أ ب "Chemical reactions of lanthanum". Webelements. Retrieved 2009-06-06.
  28. ^ Greenwood & Earnshaw (1984), p. 1434
  29. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  30. ^ Woosley, S.E.; Hartmann, D.H.; Hoffman, R.D.; Haxton, W.C. (1990). "The ν-process". The Astrophysical Journal. 356: 272–301. Bibcode:1990ApJ...356..272W. doi:10.1086/168839.
  31. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  32. ^ Shkolnikov, E.V. (2009). "Thermodynamic characterization of the amphoterism of hydroxides and oxides of scandium subgroup elements in aqueous media". Russian Journal of Applied Chemistry. 82 (2): 2098–2104. doi:10.1134/S1070427209120040. S2CID 93220420.
  33. ^ أ ب ت Greenwood & Earnshaw (1984), pp. 1107–1108
  34. ^ Fukai, Y. (2005). The Metal-Hydrogen System, Basic Bulk Properties (2nd ed.). Springer. ISBN 978-3-540-00494-3.
  35. ^ أ ب Greenwood & Earnshaw (1984), pp. 1108–1109
  36. ^ Greenwood & Earnshaw (1984), p. 1110
  37. ^ "The Discovery and Naming of the Rare Earths". Elements.vanderkrogt.net. Retrieved 23 June 2016.
  38. ^ أ ب Greenwood & Earnshaw (1984), p. 1424
  39. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  40. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XI. Some elements isolated with the aid of potassium and sodium: Zirconium, titanium, cerium, and thorium". The Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231–1243. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231.
  41. ^ Berzelius (1839a). "Nouveau métal" [New metal]. Comptes rendus (in الفرنسية). 8: 356–357, quote p 356 – via Google books.
  42. ^ Berzelius (1839b). "Latanium — a new metal". Philosophical Magazine. new series. Vol. 14. pp. 390–391. Archived from the original on 2022-11-15.
  43. ^ "Lanthanum - Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". Retrieved 2025-08-26.
  44. ^ "It's elemental — the periodic table of elements". Education. jlab.org. Newport News, VA: Thomas Jefferson National Accelerator Facility. Archived from the original on 29 April 2007. Retrieved 2007-04-14.
  45. ^ "Abundance of elements in the Earth's crust and in the sea". CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). 2016–2017. p. 14.
  46. ^ "Mindat.org". mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy. 1993–2018. Retrieved 14 January 2018.
  47. ^ Greenwood & Earnshaw (1984), p. 1103.
  48. ^ أ ب Greenwood & Earnshaw (1984), pp. 1426–1429.
  49. ^ Evans, C.H., ed. (2012-12-06). Episodes from the History of the Rare Earth Elements. Kluwer Academic Publishers. p. 122. ISBN 9789400902879.
  50. ^ "Inside the Nickel Metal Hydride Battery" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2009-02-27. Retrieved 2009-06-06.
  51. ^ Tliha, M.; Mathlouthi, H.; Lamloumi, J.; Percheronguegan, A. (2007). "AB5-type hydrogen storage alloy used as anodic materials in Ni-MH batteries". Journal of Alloys and Compounds. 436 (1–2): 221–225. doi:10.1016/j.jallcom.2006.07.012.
  52. ^ "As hybrid cars gobble rare metals, shortage looms". Reuters 2009-08-31. 2009-08-31.
  53. ^ Bauerlein, P.; Antonius, C.; Loffler, J.; Kumpers, J. (2008). "Progress in high-power nickel–metal hydride batteries". Journal of Power Sources. 176 (2): 547. Bibcode:2008JPS...176..547B. doi:10.1016/j.jpowsour.2007.08.052.
  54. ^ "Why Toyota offers 2 battery choices in next Prius". 19 November 2015.
  55. ^ Uchida, H. (1999). "Hydrogen solubility in rare earth based hydrogen storage alloys". International Journal of Hydrogen Energy. 24 (9): 871–877. Bibcode:1999IJHE...24..871U. doi:10.1016/S0360-3199(98)00161-X.
  56. ^ Hammond, C.R. (2000). "The Elements". Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0481-1.
  57. ^ Sommerville, Jason D. & King, Lyon B. "Effect of Cathode Position on Hall-Effect Thruster Performance and Cathode Coupling Voltage" (PDF). 43rd AIAA/ASME/SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8–11 July 2007, Cincinnati, OH. Archived from the original (PDF) on July 20, 2011. Retrieved 2009-06-06.
  58. ^ Harrington, James A.. Infrared fiber optics. Rutgers University. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. http://irfibers.rutgers.edu/pdf_files/ir_fiber_review.pdf. 
  59. ^ "BrilLanCe-NxGen" (PDF). Detectors. oilandgas.saint-gobain.com. Archived from the original (PDF) on 2011-04-29. Retrieved 2009-06-06.
  60. ^ Hendrick, James B. (1985). Mineral Facts and Problems. Bureau of Mines. p. 655. Bulletin 675. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc12817/. 
  61. ^ Kim, K; Shim, Kwang Bo (2003). "The effect of lanthanum on the fabrication of ZrB2–ZrC composites by spark plasma sintering". Materials Characterization. 50: 31–37. doi:10.1016/S1044-5803(03)00055-X.
  62. ^ Pool Care Basics. pp. 25–26.
  63. ^ Cary, Howard B. (1995). Arc Welding Automation. CRC Press. p. 139. ISBN 978-0-8247-9645-7.
  64. ^ Jeffus, Larry (2003). "Types of Tungsten". Welding : Principles and applications. Clifton Park, N.Y.: Thomson/Delmar Learning. p. 350. ISBN 978-1-4018-1046-7. Archived from the original on 2010-09-23.
  65. ^ C. K. Gupta; Nagaiyar Krishnamurthy (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. p. 441. ISBN 978-0-415-33340-5.
  66. ^ S. Nakai; A. Masuda; B. Lehmann (1988). "La-Ba dating of bastnaesite" (PDF). American Mineralogist. 7 (1–2): 1111. Bibcode:1988ChGeo..70...12N. doi:10.1016/0009-2541(88)90211-2.
  67. ^ أ ب "FDA approves Fosrenol(R) in end-stage renal disease (ESRD) patients". 28 October 2004. Archived from the original on 2009-04-26. Retrieved 2009-06-06.
  68. ^ Chau YP; Lu KS (1995). "Investigation of the blood-ganglion barrier properties in rat sympathetic ganglia by using lanthanum ion and horseradish peroxidase as tracers". Acta Anatomica. 153 (2): 135–144. doi:10.1159/000313647. ISSN 0001-5180. PMID 8560966.
  69. ^ Hagheseresht; Wang, Shaobin; Do, D. D. (2009). "A novel lanthanum-modified bentonite, Phoslock, for phosphate removal from wastewaters". Applied Clay Science. 46 (4): 369–375. Bibcode:2009ApCS...46..369H. doi:10.1016/j.clay.2009.09.009.
  70. ^ R. Smith, Michael B.; Whiting, Christopher; Barklay, Chad (2019). "Nuclear Considerations for the Application of Lanthanum Telluride in Future Radioisotope Power Systems". 2019 IEEE Aerospace Conference. pp. 1–11. doi:10.1109/AERO.2019.8742136. ISBN 978-1-5386-6854-2. OSTI 1542236. S2CID 195221607.
  71. ^ Boldyreva, A.A. (2005). "Lanthanum potentiates GABA-activated currents in rat pyramidal neurons of CA1 hippocampal field". Bulletin of Experimental Biology and Medicine. 140 (4): 403–5. doi:10.1007/s10517-005-0503-z. PMID 16671565. S2CID 13179025.
  72. ^ Pol, Arjan; Barends, Thomas R.M.; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jetten, Mike S. M.; Op Den Camp, Huub J. M. (2013). "Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots" (PDF). Environmental Microbiology. 16 (1): 255–64. Bibcode:2014EnvMi..16..255P. doi:10.1111/1462-2920.12249. PMID 24034209.
  73. ^ "Lanthanum 261130". Sigma-Aldrich.
  74. ^ أ ب Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z guide to the elements. Oxford University Press. pp. 266–77. ISBN 9780199605637.
  75. ^ Dufresne, A.; Krier, G.; Muller, J.; Case, B.; Perrault, G. (1994). "Lanthanide particles in the lung of a printer". Science of the Total Environment. 151 (3): 249–252. Bibcode:1994ScTEn.151..249D. doi:10.1016/0048-9697(94)90474-X. PMID 8085148.
  76. ^ Waring, P.M.; Watling, R.J. (1990). "Rare earth deposits in a deceased movie projectionist. A new case of rare earth pneumoconiosis". The Medical Journal of Australia. 153 (11–12): 726–30. doi:10.5694/j.1326-5377.1990.tb126334.x. PMID 2247001. S2CID 24985591.
  77. ^ Evans NS, Aronowitz P, Altertson TE (October 30, 2023). "Coin-shaped opacities in the stomach". JAMA Clinical Challenge. Journal of the American Medical Association. 330 (20): 2016–2017. doi:10.1001/jama.2023.19032. PMID 37902730. S2CID 264589220.
  78. ^ "Lanthanum". institut-seltene-erden.de. Retrieved 27 October 2022. — site gives specifications and notation
  79. ^ "ISE Metal-quotes". institut-seltene-erden.de. Retrieved 27 October 2022. — site gives information and notation

المراجع

قراءات إضافية

  • Callow, R.J. (1967). The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium and Uranium. Pergamon Press.
  • Gupta, C.K.; Krishnamurthy, N. (2005). Extractive Metallurgy of Rare Earths. CRC Press.
  • Pascal, P., ed. (1959). Nouveau Traité de Chimie Minérale [New Treatise on Mineral Chemistry] (in الفرنسية). Vol. VII Scandium, Yttrium, Elements des Terres Rares, Actinium. Masson & Cie.
  • Vickery, R.C. (1953). Chemistry of the Lanthanons. Butterworths.
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=لانثانم&oldid=4301166"