سكانديوم

(تم التحويل من Scandium)
"العنصر 21" redirects here. For شركة الگولف, see إلمنت 21 (شركة).
كالسيوم → سكانديوم ← تيتانيوم
-
↑
Sc
↓
Y
المظهر
أبيض فضي
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم سكانديوم, Sc, 21
النطق /ˈskændiəm/ SKAN-dee-əm
تصنيف العنصر فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 3, 4, d
الوزن الذري القياسي 44.955912(6)
التوزيع الإلكتروني [Ar] 3d1 4s2
2, 8, 9, 2
الخصائص الطبيعية
الطور صلب
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.) 2.985 g·cm−3
الكثافة السائلة عند ن.إ. 2.80 گ·سم−3
نقطة الانصهار 1814 ك, 1541 °C, 2806 °F
نقطة الغليان 3109 ك, 2836 °س, 5136 °ف
حرارة الانصهار 14.1 ك‌ج·مول−1
حرارة التبخر 332.7 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية 25.52 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
پ (پا) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1645 1804 (2006) (2266) (2613) (3101)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة 3, 2[1], 1 [2]
(أكسيد أمفوتيري)
سالبية كهربية 1.36 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين
(المزيد) 		الأولى: 633.1 ك‌ج·مول−1
الثانية: 1235.0 ك‌ج·مول−1
الثالثة: 2388.6 ك‌ج·مول−1
نصف القطر الذري 162 پ‌م
نصف قطر تساهمي 170±7 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز 211 pm
متفرقات
البنية البلورية hexagonal
سكانديوم has a hexagonal crystal structure
الترتيب المغناطيسي paramagnetic
المقاومية الكهربائية (د.ح.غ.) (α, poly)
calc. 562 nΩ·m
ناقلية حرارية 15.8 W·m−1·K−1
التمدد الحراري (د.ح.غ.) (α, poly)
10.2 µm/(m·K)
معامل ينگ 74.4 گ‌پا
معامل القص 29.1 گ‌پا
معامل الحجم 56.6 گ‌پا
نسبة پواسون 0.279
صلادة برينل 750 م‌پا
رقم تسجيل كاس 7440-20-2
أكثر النظائر استقراراً
المقالة الرئيسية: نظائر سكانديوم
نظ ت.ط. عمر النصف DM DE (م‌إڤ) DP
44mSc اصط 58.61 h IT 0.2709 44Sc
γ 1.0, 1.1, 1.1 44Sc
ε - 44Ca
45Sc 100% Sc يكون ثابت وله 24 نيوترون
46Sc اصط 83.79 d β− 0.3569 46Ti
γ 0.889, 1.120 -
47Sc اصط 3.3492 d β− 0.44, 0.60 47Ti
γ 0.159 -
48Sc اصط 43.67 h β− 0.661 48Ti
γ 0.9, 1.3, 1.0 -
· ر

السكانديوم (Scandium، هو عنصر كيميائي؛ يحمل الرمز Sc وعدده الذري 21. وهو عنصر فلزي فضي اللون من عناصر المستوى د. تاريخياً، صُنف السكانديوم كأحد العناصر الأرضية النادرة،[3] إلى جانب الإتريوم واللانثانيدات.

تنبأ ديمتري مندليِڤ بوجوده عام 1871 وفقاً لقانونه الدوري، وأُكتشف عام 1879 من خلال التحليل الطيفي لمعادن اليوكسينيت والگادولنيت من اسكندناڤيا،[4] لذلك سمّي بالسكانديوم.[5]

يوجد السكانديوم في معظم رواسب مركبات العناصر الأرضية النادرة واليورانيوم، لكنه يُستخرج من هذه الخامات في عدد قليل من المناجم حول العالم. ونظراً لقلة توافره وصعوبة تحضير السكانديوم الفلزي، الذي تم تحضيره لأول مرة عام 1937، لم تتطور تطبيقاته إلا في السبعينيات، عندما اكتُشفت فوائده على سبائك الألومنيوم. ولا يزال استخدامه في هذه السبائك تطبيقه الرئيسي الوحيد. ويبلغ حجم التجارة العالمية لأكسيد السكانديوم ما بين 15 و20 طن سنوياً.[6]

تتوسط خصائص مركبات السكانديوم بين خصائص الألومنيوم والإتريوم. وتوجد علاقة قطرية بين سلوك المغنسيوم والسكانديوم، كما هو الحال بين البريليوم والألومنيوم. وفي المركبات الكيميائية لعناصر المجموعة الثالثة، تكون حالة الأكسدة السائدة هي +3.

الخصائص

الخصائص الكيميائية

السكانديوم هو فلز لين فضي اللون. يكتسب لوناً أصفر باهت أو وردي عند تأكسده بالهواء. وهو عرضة للعوامل الجوية ويذوب ببطء في معظم الأحماض المخففة. لا يتفاعل مع خليط بنسبة 1:1 من حمض النيتريك (HNO
3) وحمض الهيدروفلوريك(HF) بتركيز 48%، ربما بسبب تكوّن طبقة خاملة غير منفذة. تشتعل برادة السكانديوم في الهواء بلهب أصفر ساطع لتكوين أكسيد السكانديوم.[7]

النظائر

المقالة الرئيسية: نظائر السكانديوم

يوجد السكانديوم في الطبيعة حصرياً على شكل النظير 45Sc، والذي يمتلك عزم دوران نووي مقداره 72؛ وهذا هو نظيره المستقر الوحيد.[8]

تتراوح نظائر السكانديوم المعروفة من 37Sc إلى 63Sc،[9] وأكثرها استقراراً هي 46Sc بعمر نصفي يبلغ 83.76 يوماً، 47Sc بعمر نصفي يبلغ 3.3492 يوماً، و48Sc بعمر نصفي يبلغ 43.67 ساعة، Scandium-44|44Sc بعمر نصفي يبلغ 4.042 ساعة، وأخيراً 43Sc بعمر نصفي يبلغ 3.891 ساعة. أما باقي النظائر، فلها أنصاف أعمار أقصر من ساعة، ومعظمها أقصر من 15 ثانية. أكثر النظائر استقراراً هو 44m3Sc بعمر نصفي 58.6 ساعة؛ وهذا هو أخف نظير ذو متزامر طويل العمر.

من الصعب جداً إنتاج النظائر ذات الكتلة المنخفضة.[8] لم يسفر الكشف الأولي عن 37Sc و38Sc إلا عن تحديد فائض كتلتهما.[10][11]

نمط الانحلال الأساسي لنظائر السكانديوم في الحالة الأرضية ذات الكتل الأقل من النظير المستقر الوحيد، 45Sc، هو اصطياد إلكترون (أو انبعاث الپوزيترون)، بينما تخضع أخف النظائر (37Sc إلى 39Sc) انبعاث الپروتون، وتنتج هذه الأنماط الثلاثة نظائر الكالسيوم. أما نمط التحلل الأساسي للنظائر الأثقل فهو انبعاث بيتا، وينتج نظائر التيتانيوم.[9]

التواجد

In Earth's crust, scandium is not rare. Estimates vary from 18 to 25 ppm, which is comparable to the abundance of cobalt (20–30 ppm). Scandium is only the 50th most common element on Earth (35th most abundant element in the crust), but it is the 23rd most common element in the Sun[12] and the 26th most abundant element in the stars.[13] However, scandium is distributed sparsely and occurs in trace amounts in many minerals.[14] Rare minerals from Scandinavia[15] and Madagascar[16] such as thortveitite, euxenite, and gadolinite are the only known concentrated sources of this element, all of which are sources of other rare earths. Thortveitite can contain up to 45% scandium oxide.[15]

The stable form of scandium is created in supernovae via the r-process.[17] Also, scandium is created by cosmic ray spallation of the more abundant iron-peak nuclei. Example reactions are:

  • 28Si + 17n → 45Sc (r-process)
  • 56Fe + p → 45Sc + 11C + n (cosmic ray spallation)

الإنتاج

The world production of scandium is in the order of 15–20 tonnes per year, in the form of scandium oxide. The demand is slightly higher,[18] and both the production and demand keep increasing. In 2003, only three mines produced scandium: the uranium and iron mines in Zhovti Vody in Ukraine, the rare-earth mines in Bayan Obo, China, and the apatite mines in the Kola Peninsula, Russia.[بحاجة لمصدر] Since then, many other countries have built scandium-producing facilities, including 5 tonnes/year (7.5 tonnes/year Sc
2O
3) by Nickel Asia Corporation and Sumitomo Metal Mining in the Philippines.[19][20] In the United States, NioCorp Development hopes[when?] to raise $1 billion[21] toward opening a niobium mine at its Elk Creek site in southeast Nebraska,[22] which may be able to produce as much as 95 tonnes of scandium oxide annually.[23] In each case, scandium is a byproduct of the extraction of other elements and is sold as scandium oxide.[24][25][26]

To produce metallic scandium, the oxide is converted to scandium fluoride and then reduced with metallic calcium.[27]

  • Sc
    2    O
    3     + 6HF → 2ScF
    3     + 3H
    2    O
  • 2ScF
    3     + 3Ca → 3CaF
    2     + 2Sc

Madagascar and the Iveland-Evje region in Norway have the only deposits of minerals with high scandium content, thortveitite (Sc,Y)
2(Si
2O
7), but these are not being exploited.[25] The mineral kolbeckite ScPO
4·2H2O has a very high scandium content but is not available in any larger deposits.[25]

The absence of reliable, secure, stable, long-term production has limited the commercial applications of scandium. Despite this low level of use, scandium offers significant benefits. Particularly promising is the strengthening of aluminium alloys with as little as 0.5% scandium.[28] Scandium-stabilized zirconia enjoys a growing market demand for use as a high-efficiency electrolyte in solid oxide fuel cells.[بحاجة لمصدر]

The USGS reports that, from 2015 to 2019 in the US, the price of small quantities of scandium ingot has been $107 to $134 per gram, and that of scandium oxide $4 to $5 per gram.[29]

المركبات

See also: the categories مركبات السكانديوم and معادن السكانديوم.

تهيمن أيونات السكانديوم الثلاثية التكافؤ، Sc3+، بشكل شبه كامل على كيمياء هذا العنصر. تشير أنصاف أقطار أيونات M3+ في الجدول أدناه إلى أن الخصائص الكيميائية لأيونات السكانديوم تتشابه مع أيونات الإتريوم أكثر من تشابهها مع أيونات الألومنيوم. وبسبب هذا التشابه جزئياً، يُصنف السكانديوم غالباً كعنصر شبيه باللانثانيدات.[30]

أنصاف الأقطار الأيونية (pm)
Al Sc Y La Lu
53.5 74.5 90.0 103.2 86.1

الأكاسيد والهيدروكسيدات

The oxide Sc 2O 3 and the hydroxide Sc(OH) 3 are amphoteric:[31]

Sc(OH) 3 + 3 OH−  → [Sc(OH) 6]3−  (scandate ion)
Sc(OH) 3 + 3 H+  + 3 H 2O → [Sc(H 2O) 6]3+ 

α- and γ-ScOOH are isostructural with their aluminium hydroxide oxide counterparts.[32] Solutions of Sc3+  in water are acidic due to hydrolysis.


الهاليدات والهاليدات الكاذبة

The halides ScX
3, where X= Cl, Br, or I, are very soluble in water, but ScF
3 is insoluble. In all four halides, the scandium is 6-coordinated. The halides are Lewis acids; for example, ScF
3 dissolves in a solution containing excess fluoride ion to form [ScF
6]3−. The coordination number 6 is typical for Sc(III). In the larger Y3+ and La3+ ions, coordination numbers of 8 and 9 are common. Scandium triflate is sometimes used as a Lewis acid catalyst in organic chemistry.[33]

المشتقات العضوية

المقالة الرئيسية: كيمياء السكانديوم العضوي

Scandium forms a series of organometallic compounds with cyclopentadienyl ligands (Cp), similar to the behavior of the lanthanides. One example is the chlorine-bridged dimer, [ScCp
2Cl]
2 and related derivatives of pentamethylcyclopentadienyl ligands.[34]

أكاسيد غير شائعة

المركبات التي تحتوي على السكانديوم في حالات أكسدة أخرى غير +3 نادرة لكنها موصوفة بدقة. يُعد المركب الأزرق الداكن CsScCl
3 أحد أبسطها. يتخذ هذا المركب بنية صفائحية تُظهر روابط قوية بين مراكز السكانديوم الثنائي.[35] إن هيدريد السكانديوم غير مفهوم جيداً، على الرغم من أنه لا يبدو أنه هيدريد السكانديوم ثنائي ملحي.[1] كما لوحظ بالنسبة لمعظم العناصر، فقد رُصد هيدريد السكانديوم ثنائي الذرة طيفياً عند درجات حرارة عالية في الحالة الغازية.[2] بوريدات وكربيدات السكانديوم هما مركبان غير متكافئان، كما هو الحال بالنسبة للعناصر المجاورة.[36]

كما لوحظت حالات أكسدة أقل (+2، +1، 0) في مركبات السكانديوم العضوي.[37][38][39][40]

التاريخ

Dmitri Mendeleev, who is referred to as the father of the periodic table, predicted the existence of an element ekaboron, with an atomic mass between 40 and 48 in 1869. Lars Fredrik Nilson and his team detected this element in the minerals euxenite and gadolinite in 1879. Nilson prepared 2 grams of scandium oxide of high purity.[41][42] He named the element scandium, from the Latin Scandia meaning "Scandinavia". Nilson was apparently unaware of Mendeleev's prediction, but Per Teodor Cleve recognized the correspondence and notified Mendeleev.[43][44]

Metallic scandium was produced for the first time in 1937 by electrolysis of a eutectic mixture of potassium, lithium, and scandium chlorides, at 700–800 °C.[45] The first pound of 99% pure scandium metal was produced in 1960. Production of aluminium alloys began in 1971, following a US patent.[46] Aluminium-scandium alloys were also developed in the USSR.[47]

Laser crystals of gadolinium-scandium-gallium garnet (GSGG) were used in strategic defense applications developed for the Strategic Defense Initiative (SDI) in the 1980s and 1990s.[48][49]

التطبيقات

سبائك الألومنيوم

المقالة الرئيسية: Aluminium–scandium alloys
أجزاء من ميگ-29 تُصنع من سبيكة Al-Sc.[50]

اضافة السكانديوم إلى الألومنيوم يحد من التخرز grain growth المضطرد الذي يحدث في المنطقة المتأثرة بالحرارة الأجزاء الألومنيومية الملحومة. وللاضافة أثران إيجابيان: الأشكال المرسـَّبة من Al3Sc تشكل بلورات أصغر من تلك المشكـَّلة من سبائك الألومنيوم الأخرى[50] ويخفض من حجم المناطق الخالية من الترسيب المتواجدة في المعتاد على حدود الحبيبات في سبائك الألومنيوم المقسى زمنياً.[50] كلا التأثيرين يزيد من نفعية السبيكة. إلا أن سبائك التيتانيوم المشابهة في الخفة والقوة تكون أرخص وتُستخدم على نطاق أوسع بكثير.[51]

الاستخدام الرئيسي للسكانديوم، بالوزن، هو في سبائك الألومنيوم-سكانديوم للأجزاء الصغيرة في صناعة الطائرات. تلك السبائك تحتوي على ما بين 0.1% و 0.5% من السكانديوم. وقد اُستُخدموا في الطائرات المقاتلة الروسية، وبالذات ميگ-21 وميگ-29.[50]

Some items of sports equipment, which rely on high performance materials, have been made with scandium-aluminium alloys, including baseball bats,[52] and bicycle[53] frames and components. عصي اللاكروس تُصنع أيضاً من سبائك سكانديوم-تيتانيوم للاستفادة من قوة التيتانيوم. منتج المسدسات الأمريكي سميث آند وسون ينتج مسدسات ذات هيكل مكون من سبيكة سكانديوم وساقية من التيتانيوم أو صلب كربوني.[54][55]

حوالي 20 كيلوگرام (في صيغة Sc2O3) من السكانديوم تُتخدم سنوياً في الولايات المتحدة لصناعة مصابيح تفريغ عالية الشدة.[56] يوديد السكانديوم، مع يوديد الصوديوم، حين يضافا إلى شكل معدل من مصباح بخار الزئبق، ينتج شكل من مصباح الهاليد الفلزي. هذا المصباح يكون مصدر ضوء أبيض ذو color rendering index عالي يشبه لحد كافٍ ضوء الشمس ليسمح باعادة انتاج الألوان بشكل جيد بكاميرات التلفزيون.[57] ويُستخدم حوالي 80 كگ من السكانديوم في مصابيح الهاليد الفلزية في أرجاء العالم كل سنة. وكان أول مصباح هاليد فلزي يستخدم السكانديوم قد صدرت براءة اختراعه لصالح جنرال إلكتريك وصُنع في البداية في أمريكا الشمالية، إلا أنه يُصنع الآن في جميع الدول الصناعية الكبرى. النظير المشع 46Sc يُستخدم في مصافي النفط كعامل تعقب.[56] تريفلات السكانديوم هو حمض لويس محفز يُستخدم في الكيمياء العضوية.[58]


Light sources

The first scandium-based metal-halide lamps were patented by General Electric and made in North America, although they are now produced in all major industrialized countries. Approximately 20 kg of scandium (as Sc
2O
3) is used annually in the United States for high-intensity discharge lamps.[56] One type of metal-halide lamp, similar to the mercury-vapor lamp, is made from scandium triiodide and sodium iodide. This lamp is a white-light source with high color rendering index that sufficiently resembles sunlight to allow good color-reproduction with TV cameras.[59] About 80 kg of scandium is used in metal-halide lamps/light bulbs globally per year.[60]

Dentists use erbium-chromium-doped yttrium-scandium-gallium garnet (Er,Cr:YSGG) lasers for cavity preparation and in endodontics.[61]

Other

The radioactive isotope 46Sc is used in oil refineries as a tracing agent.[56] Scandium triflate is a catalytic Lewis acid used in organic chemistry.[62]

The 12.4 keV nuclear transition of 45Sc has been studied as a reference for timekeeping applications, with a theoretical precision as much as three orders of magnitude better than the current caesium reference clocks.[63]

Scandium has been proposed for use in solid oxide fuel cells (SOFCs) as a dopant in the electrolyte material, typically zirconia (ZrO₂).[64] Scandium oxide (Sc₂O₃) is one of several possible additives to enhance the ionic conductivity of the zirconia, improving the overall thermal stability, performance and efficiency of the fuel cell.[65] This application would be particularly valuable in clean energy technologies, as SOFCs can utilize a variety of fuels and have high energy conversion efficiencies.[66]


الصحة السلامة

الإسكنديوم من المعادن النادرة، ونجده متمثلاً في الأجهزة المنزلية مثل التلفزيونات الملونة، المصابيح الفلوروسنت، الزجاج والمصابيح التى توفر الطاقة. يتواجد الإسكنديوم في الطبيعة ولكن بكميات ضئيلة، يوجد في نوعين مختلفين فقط. مازالت استخداماته في تطور مستمر مثل تلميع الزجاج. يعتبر الإسكنديوم من المعادن الخطيرة في بيئة العمل للأدخنة المتصاعدة منه في الهواء مسبباً الصمامة الرئوية وخاصة عند التعرض على المدى الطويل له. يهدد الإسكنديوم الكبد إذا تراكم في جسم الإنسان.[67]

انظر أيضاً

المصادر

  1. ^ أ ب McGuire, Joseph C. (1960). "Preparation and Properties of Scandium Dihydride". Journal of Chemical Physics. 33: 1584–1585. doi:10.1063/1.1731452. {{cite journal}}: Unknown parameter |coauthor= ignored (|author= suggested) (help)
  2. ^ أ ب Smith, R. E. (1973). "Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 332 (1588): 113–127. doi:10.1098/rspa.1973.0015.
  3. ^ "IUPAC Recommendations, Nomenclature of Inorganic Chemistry" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2008-05-27.
  4. ^ Samson, Iain M.; Chassé, Mathieu (2016), White, William M., ed. (in en), Scandium, Cham: Springer International Publishing, pp. 1–5, doi:10.1007/978-3-319-39193-9_281-1, ISBN 978-3-319-39193-9, https://hal.archives-ouvertes.fr/hal-01420736 
  5. ^ "الاسكنديوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-04-01.
  6. ^ "Mineral Commodity Summaries 2020" (PDF). US Geological Survey Mineral Commodities Summary 2020. US Geological Survey. Retrieved 10 February 2020.
  7. ^ "Scandium." Los Alamos National Laboratory. Retrieved 2013-07-17.
  8. ^ أ ب Meierfrankenfeld, D.; Bury, A.; Thoennessen, M. (2011). "Discovery of scandium, titanium, mercury, and einsteinium isotopes". Atomic Data and Nuclear Data Tables (in الإنجليزية). 97 (2): 134–151. arXiv:1003.5128. Bibcode:2011ADNDT..97..134M. doi:10.1016/j.adt.2010.11.001.
  9. ^ أ ب خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة NUBASE2020
  10. ^ Dronchi, N.; Charity, R. J.; Sobotka, L. G.; Brown, B. A.; Weisshaar, D.; Gade, A.; Brown, K. W.; Reviol, W.; Bazin, D.; Farris, P. J.; Hill, A. M.; Li, J.; Longfellow, B.; Rhodes, D.; Paneru, S. N.; Gillespie, S. A.; Anthony, A. K.; Rubino, E.; Biswas, S. (2024-09-12). "Evolution of shell gaps in the neutron-poor calcium region from invariant-mass spectroscopy of 37,38Sc, 35Ca, and 34K". Physical Review C. 110 (3). doi:10.1103/PhysRevC.110.L031302. ISSN 2469-9985. OSTI 2440923.
  11. ^ Latest discovered isotopes, Discovery of Nuclides Project
  12. ^ Lide, David R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press. pp. 4–28. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  13. ^ "Chemistry for Kids: Elements - Scandium". www.ducksters.com. Retrieved 2024-06-12.
  14. ^ Bernhard, F. (2001). "Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria". Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century. Lisse: Balkema. ISBN 978-90-265-1846-1.
  15. ^ أ ب Kristiansen, Roy (2003). "Scandium – Mineraler I Norge" (PDF). Stein (in النرويجية): 14–23.
  16. ^ von Knorring, O.; Condliffe, E. (1987). "Mineralized pegmatites in Africa". Geological Journal. 22 (S2): 253. Bibcode:1987GeolJ..22S.253V. doi:10.1002/gj.3350220619.
  17. ^ Cameron, A.G.W. (June 1957). "Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis" (PDF). CRL-41.
  18. ^ Phoung, Sinoun; Williams, Eric; Gaustad, Gabrielle; Gupta, Ajay (2023-05-15). "Exploring global supply and demand of scandium oxide in 2030". Journal of Cleaner Production (in الإنجليزية). 401 136673. Bibcode:2023JCPro.40136673P. doi:10.1016/j.jclepro.2023.136673. ISSN 0959-6526. S2CID 257338829.
  19. ^ "Establishment of Scandium Recovery Operations" (PDF). Retrieved 2018-10-26.
  20. ^ Iwamoto, Fumio. "Commercial Scandium Oxide Production by Sumitomo Metal Mining Co. Ltd". TMS. Archived from the original on 2021-02-27. Retrieved 2018-10-26.
  21. ^ "NioCorp Announces Final Closing of Non-Brokered Private Placement for Aggregate Gross Proceeds of C$1.77 Million" (Press release). Retrieved 2019-05-18.
  22. ^ Hammel, Paul (8 September 2017). "Long-discussed niobium mine in southeast Nebraska is ready to move forward, if it gathers $1 billion in financing". Omaha World-Herald. Retrieved 2019-05-18.
  23. ^ NioCorp Superalloy Materials The Elk Creek Superalloy Materials Project, http://niocorp.com/wp-content/uploads/NIoCorp_Corporate_Presentation.pdf, retrieved on 2019-05-18 
  24. ^ Deschamps, Y. "Scandium" (PDF). mineralinfo.com. Archived from the original (PDF) on 2012-03-24. Retrieved 2008-10-21.
  25. ^ أ ب ت "Mineral Commodity Summaries 2015: Scandium" (PDF). United States Geological Survey.
  26. ^ Scandium. USGS.
  27. ^ Fujii, Satoshi; Tsubaki, Shuntaro; Inazu, Naomi; Suzuki, Eiichi; Wada, Yuji (2017-09-27). "Smelting of Scandium by Microwave Irradiation". Materials (in الإنجليزية). 10 (10): 1138. Bibcode:2017Mate...10.1138F. doi:10.3390/ma10101138. ISSN 1996-1944. PMC 5666944. PMID 28953241.
  28. ^ Zakharov, V. V. (2014-09-01). "Combined Alloying of Aluminum Alloys with Scandium and Zirconium". Metal Science and Heat Treatment (in الإنجليزية). 56 (5): 281–286. Bibcode:2014MSHT...56..281Z. doi:10.1007/s11041-014-9746-5. ISSN 1573-8973. S2CID 135839152.
  29. ^ "Mineral Commodity Summaries". USGS. Retrieved 2020-09-13.
  30. ^ Horovitz, Chaim T. (2012-12-06). Biochemistry of Scandium and Yttrium, Part 1: Physical and Chemical Fundamentals (in الإنجليزية). Springer Science & Business Media. ISBN 978-1-4615-4313-8.
  31. ^ Cotton, Simon (2006). Lanthanide and actinide chemistry. John Wiley and Sons. pp. 108–. ISBN 978-0-470-01006-8. Retrieved 2011-06-23.
  32. ^ Christensen, A. Nørlund; Stig Jorgo Jensen (1967). "Hydrothermal Preparation of α-ScOOH and of γ-ScOOH. Crystal Structure of α-ScOOH". Acta Chemica Scandinavica. 21: 1121–126. doi:10.3891/acta.chem.scand.21-0121.
  33. ^ Deborah Longbottom (1999). "SYNLETT Spotlight 12: Scandium Triflate". Synlett. 1999 (12): 2023. doi:10.1055/s-1999-5997.
  34. ^ Shapiro, Pamela J.; et al. (1994). "Model Ziegler-Natta α-Olefin Polymerization Catalysts Derived from [{(η5-C5Me4)SiMe2(η1-NCMe3)}(PMe3)Sc(μ2-H)]2 and [{(η5C5Me4)SiMe2(η1NCMe3)}Sc(μ1CH2CH2CH3)]2. Synthesis, Structures and Kinetic and Equilibrium Investigations of the Catalytically active Species in Solution". Journal of the American Chemical Society. 116 (11): 4623. doi:10.1021/ja00090a011.
  35. ^ Corbett, J. D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Accounts of Chemical Research. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.
  36. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  37. ^ Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; Peter B. Hitchcock & John F. Nixon (1996). "The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring". Journal of the American Chemical Society. 118 (32): 7630–7631. Bibcode:1996JAChS.118.7630A. doi:10.1021/ja961253o.
  38. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Cloke1991
  39. ^ Ana Mirela Neculai; Dante Neculai; Herbert W. Roesky; Jörg Magull; Marc Baldus; et al. (2002). "Stabilization of a Diamagnetic ScIBr Molecule in a Sandwich-Like Structure". Organometallics. 21 (13): 2590–2592. doi:10.1021/om020090b.
  40. ^ Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke & John F. Nixon (1998). "The first stable scandocene: synthesis and characterisation of bis(η-2,4,5-tri-tert-butyl-1,3-diphosphacyclopentadienyl)scandium(II)". Chemical Communications (7): 797–798. doi:10.1039/A800089A.
  41. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac". Comptes Rendus (in الفرنسية). 88: 642–647.
  42. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Ueber Scandium, ein neues Erdmetall". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (in الألمانية). 12 (1): 554–557. doi:10.1002/cber.187901201157.
  43. ^ Cleve, Per Teodor (1879). "Sur le scandium". Comptes Rendus (in الفرنسية). 89: 419–422.
  44. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  45. ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in الألمانية). 231 (1–2): 54–62. Bibcode:1937ZAACh.231...54F. doi:10.1002/zaac.19372310107.
  46. ^ Burrell, A. Willey Lower "Aluminum scandium alloy" U.S. Patent 3,619,181  issued on November 9, 1971.
  47. ^ Zakharov, V. V. (2003). "Effect of Scandium on the Structure and Properties of Aluminum Alloys". Metal Science and Heat Treatment. 45 (7/8): 246. Bibcode:2003MSHT...45..246Z. doi:10.1023/A:1027368032062. S2CID 135389572.
  48. ^ Hedrick, James B. "Scandium". REEhandbook. Pro-Edge.com. Archived from the original on 2012-06-02. Retrieved 2012-05-09.
  49. ^ Samstag, Tony (1987). "Star-wars intrigue greets scandium find". New Scientist: 26.[dead link]
  50. ^ أ ب ت ث Ahmad, Zaki (2003). "The properties and application of scandium-reinforced aluminum". JOM. 55 (2): 35. Bibcode:2003JOM....55b..35A. doi:10.1007/s11837-003-0224-6.
  51. ^ Schwarz, James A.; Contescu, Cristian I.; Putyera, Karol (2004). Dekker encyclopédia of nanoscience and nanotechnology, Volume 3. CRC Press. p. 2274. ISBN 0824750497.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  52. ^ Bjerklie, Steve (2006). "A batty business: Anodized metal bats have revolutionized baseball. But are finishers losing the sweet spot?". Metal Finishing. 104 (4): 61. doi:10.1016/S0026-0576(06)80099-1.
  53. ^ "Easton Technology Report : Materials / Scandium" (PDF). EastonBike.com. Retrieved 2009-04-03.
  54. ^ James, Frank (15 December 2004). Effective handgun defense. Krause Publications. pp. 207–. ISBN 9780873498999. Retrieved 8 June 2011.
  55. ^ Sweeney, Patrick (13 December 2004). The Gun Digest Book of Smith & Wesson. Gun Digest Books. pp. 34–. ISBN 9780873497923. Retrieved 8 June 2011.
  56. ^ أ ب ت ث Hammond, C.R. in CRC Handbook of Chemistry and Physics 85th ed., Section 4; The Elements خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صالح؛ الاسم "CRC" معرف أكثر من مرة بمحتويات مختلفة.
  57. ^ Simpson, Robert S. (2003). Lighting Control: Technology and Applications. Focal Press. p. 108. ISBN 9780240515663.
  58. ^ Kobayashi, Shu (2000). "Green Lewis acid catalysis in organic synthesis" (PDF). Pure Appl. Chem. 72 (7): 1373–1380. doi:10.1351/pac200072071373. {{cite journal}}: Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
  59. ^ Simpson, Robert S. (2003). Lighting Control: Technology and Applications. Focal Press. p. 108. ISBN 978-0-240-51566-3.
  60. ^ "Scandium International Mining" (PDF). Hallgarten & Company.
  61. ^ Nouri, Keyvan (2011-11-09). "History of Laser Dentistry". Lasers in Dermatology and Medicine. Springer. pp. 464–465. ISBN 978-0-85729-280-3.
  62. ^ Kobayashi, Shu; Manabe, Kei (2000). "Green Lewis acid catalysis in organic synthesis" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 72 (7): 1373–1380. doi:10.1351/pac200072071373. S2CID 16770637.
  63. ^ Shvyd'ko, Yuri; Röhlsberger, Ralf; Kocharovskaya, Olga; et al. (2023). "Resonant X-ray excitation of the nuclear clock isomer 45Sc". Nature. 622 (7983): 471–475. Bibcode:2023Natur.622..471S. doi:10.1038/s41586-023-06491-w. ISSN 0028-0836. PMC 10584683. PMID 37758953.
  64. ^ Mathur, Lakshya; Jeon, Sang-Yun (2024). "Ternary co-doped ytterbium-scandium stabilized zirconia electrolyte for solid oxide fuel cells". Solid State Ionics. 408 116507. doi:10.1016/j.ssi.2024.116507.
  65. ^ Dokiya, Masayuki (2002-12-01). "SOFC system and technology". Solid State Ionics. PROCEEDINGS OF INTERNATIONAL CONFERENCE ON SOLID STATE IONICS, (MATERIALS AND PROCESSES FOR ENERGY AND ENVIRONMENT), CAIRNS, AUSTRALIA, 8-13 JULY, 2001. 152–153: 383–392. Bibcode:2002SSIon.152..383D. doi:10.1016/S0167-2738(02)00345-4. ISSN 0167-2738.
  66. ^ Li, Zhishan; Guo, Meiting (2024). "Utilization of Thermocatalysts in Solid Oxide Fuel Cells (SOFCs) Fed with Hydrogen-Rich Fuels: A Mini-Review". Energy Fuels. 38 (12): 10673–10690. Bibcode:2024EnFue..3810673L. doi:10.1021/acs.energyfuels.4c01609.
  67. ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

قراءات إضافية

  • Eric Scerri, The Periodic System, Its Story and Its Significance, Oxford University Press, New York, 2007.

وصلات خارجية

This article contains content from Wikimedia licensed under CC BY-SA 4.0. Please comply with the license terms.
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=سكانديوم&oldid=4210890"