المعرفة

إتريوم

(تم التحويل من إيثريوم)
39 سترونتيوم → إتريوم ← زركونيوم
Sc
↑
Y
↓
Lu
Y-TableImage.png
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز إتريوم, Y, 39
سلاسل كيميائية فلزات انتقالية
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي d , 5 , 3
المظهر أبيض فضي
Y,39.jpg
كتلة ذرية 88.90585(2) g/mol
شكل إلكتروني [Kr] 4d1 5s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 9, 2
خواص فيزيائية
الحالة صلب
كثافة عندح.غ. 4.472 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p. 4.24 ج/سم³
نقطة الإنصهار 1799 ك
1526 م °
2779 ف °
نقطة الغليان 3609 ك
3336 م °
6037 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 11.42
حرارة التبخر kJ/mol 365
السعة الحرارية (25 26.53 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 1883 2075 (2320) (2627) (3036) (3607)
الخواص الذرية
البنية البللورية hexagonal
حالة التأكسد 3
(weakly basic oxide)
سالبية كهربية 1.22 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد) 		1st: 600 kJ/mol
2nd: 1180 kJ/mol
3rd: 1980 kJ/mol
نصف قطر ذري 180 pm
نصف قطر ذري (حسابيا) 212 pm
نصف القطر التساهمي 162 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي no data
مقاومة كهربائية (r.t.) (α, poly) 596 nΩ·م
توصيل حراري (300 K ك ) 17.2
(W/(m·K)
معامل التمدد (r.t.) (α, poly)
10.6 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 °م) 3300 m/s
معامل يونج 63.5 GPa
معامل القص 25.6 GPa
معاير الحجم 41.2 GPa
نسبة بواسون 0.243
رقم برينل للصلادة 589 MPa
رقم التسجيل 7440-65-5
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الإتريوم
نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
87Y syn 3.35 d ε - 87Sr
γ 0.48, 0.38D -
88Y syn 106.6 d ε - 88Sr
γ 1.83, 0.89 -
89Y 100% Y يكون ثابت وله 50 نيوترون
90Y syn 2.67 d β- 2.28 90Zr
γ 2.18 -
91Y syn 58.5 d β- 1.54 91Zr
γ 1.20 -
المراجع

إتريوم Yttrium (أص‌د: /ɪˈtriəm/)، هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Y والرقم الذري 39. ووزنه الذري 88.905. فلز انتقالي فضي معدني، الإتريوم يشيع بين المعادن الأرضية النادرة واثنان من مركباته ( أكسيد الإتريوم) يستعملا في صناعة فوسفور اللون الأحمر في شاشات أنبوب الآشعة المهبطية، مثل أولئك المستخدمين في التلفزيونات.

The most important present-day use of yttrium is as a component of phosphors, especially those used in LEDs. Historically, it was once widely used in the red phosphors in television set cathode ray tube displays.[1] Yttrium is also used in the production of electrodes, electrolytes, electronic filters, lasers, superconductors, various medical applications, and tracing various materials to enhance their properties.

Yttrium has no known biological role. Exposure to yttrium compounds can cause lung disease in humans.[2]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

أصل الاسم

The element is named after ytterbite, a mineral first identified in 1787 by the chemist Carl Axel Arrhenius. He named the mineral after the village of Ytterby, in Sweden, where it had been discovered. When one of the chemicals in ytterbite was later found to be a previously unidentified element, the element was then named yttrium after the mineral.


=السمات

الخصائص

Yttrium is a soft, silver-metallic, lustrous and highly crystalline transition metal in group 3. As expected by periodic trends, it is less electronegative than its predecessor in the group, scandium, and less electronegative than the next member of period 5, zirconium. However, due to the lanthanide contraction, it is also less electronegative than its successor in the group, lutetium.[3][4][5] Yttrium is the first d-block element in the fifth period.

The pure element is relatively stable in air in bulk form, due to passivation of a protective oxide (Y 2O 3) film that forms on the surface. This film can reach a thickness of 10 μm when yttrium is heated to 750 °C in water vapor.[6] When finely divided, however, yttrium is very unstable in air; shavings or turnings of the metal can ignite in air at temperatures exceeding 400 °C.[7] Yttrium nitride (YN) is formed when the metal is heated to 1000 °C in nitrogen.[6]

التشابه مع اللانثينيدات

للمزيد من المعلومات: Rare earth element

The similarities of yttrium to the lanthanides are so strong that the element has been grouped with them as a rare-earth element,[8] and is always found in nature together with them in rare-earth minerals.[9] Chemically, yttrium resembles those elements more closely than its neighbor in the periodic table, scandium,[10] and if physical properties were plotted against atomic number, it would have an apparent number of 64.5 to 67.5, placing it between the lanthanides gadolinium and erbium.[11]

It often also falls in the same range for reaction order,[6] resembling terbium and dysprosium in its chemical reactivity.[1] Yttrium is so close in size to the so-called 'yttrium group' of heavy lanthanide ions that in solution, it behaves as if it were one of them.[6][12] Even though the lanthanides are one row farther down the periodic table than yttrium, the similarity in atomic radius may be attributed to the lanthanide contraction.[13]

One of the few notable differences between the chemistry of yttrium and that of the lanthanides is that yttrium is almost exclusively trivalent, whereas about half the lanthanides can have valences other than three; nevertheless, only for four of the fifteen lanthanides are these other valences important in aqueous solution (CeIV, SmII, EuII, and YbII).[6]

المركبات والتفاعلات

See also: تصنيف:Yttrium compounds.
 
Left: Soluble yttrium salts reacts with carbonate, forming white precipitate yttrium carbonate. Right: Yttrium carbonate is soluble in excess alkali metal carbonate solution.

As a trivalent transition metal, yttrium forms various inorganic compounds, generally in the oxidation state of +3, by giving up all three of its valence electrons.[14] A good example is yttrium(III) oxide (Y 2O 3), also known as yttria, a six-coordinate white solid.[15]

Yttrium forms a water-insoluble fluoride, hydroxide, and oxalate, but its bromide, chloride, iodide, nitrate and sulfate are all soluble in water.[6] The Y3+ ion is colorless in solution because of the absence of electrons in the d and f electron shells.[6]

Water readily reacts with yttrium and its compounds to form Y 2O 3.[9] Concentrated nitric and hydrofluoric acids do not rapidly attack yttrium, but other strong acids do.[6]

With halogens, yttrium forms trihalides such as yttrium(III) fluoride (YF 3), yttrium(III) chloride (YCl 3), and yttrium(III) bromide (YBr 3) at temperatures above roughly 200 °C.[2] Similarly, carbon, phosphorus, selenium, silicon and sulfur all form binary compounds with yttrium at elevated temperatures.[6]

Organoyttrium chemistry is the study of compounds containing carbon–yttrium bonds. A few of these are known to have yttrium in the oxidation state 0.[16][17] (The +2 state has been observed in chloride melts,[18] and +1 in oxide clusters in the gas phase.[19]) Some trimerization reactions were generated with organoyttrium compounds as catalysts.[17] These syntheses use YCl 3 as a starting material, obtained from Y 2O 3 and concentrated hydrochloric acid and ammonium chloride.[20][21]

Hapticity is a term to describe the coordination of a group of contiguous atoms of a ligand bound to the central atom; it is indicated by the Greek character eta, η. Yttrium complexes were the first examples of complexes where carboranyl ligands were bound to a d0-metal center through a η7-hapticity.[17] Vaporization of the graphite intercalation compounds graphite–Y or graphite–Y 2O 3 leads to the formation of endohedral fullerenes such as Y@C82.[1] Electron spin resonance studies indicated the formation of Y3+ and (C82)3− ion pairs.[1] The carbides Y3C, Y2C, and YC2 can be hydrolyzed to form hydrocarbons.[6]

النظائر والاصطناع النووي

المقالة الرئيسية: Isotopes of yttrium

Yttrium in the Solar System was created through stellar nucleosynthesis, mostly by the s-process (≈72%), but also by the r-process (≈28%).[22] The r-process consists of rapid neutron capture by lighter elements during supernova explosions. The s-process is a slow neutron capture of lighter elements inside pulsating red giant stars.[23]

 
Mira is an example of the type of red giant star in which most of the yttrium in the solar system was created.

Yttrium isotopes are among the most common products of the nuclear fission of uranium in nuclear explosions and nuclear reactors. In the context of nuclear waste management, the most important isotopes of yttrium are 91Y and 90Y, with half-lives of 58.51 days and 64 hours, respectively.[24] Though 90Y has a short half-life, it exists in secular equilibrium with its long-lived parent isotope, strontium-90 (90Sr) with a half-life of 29 years.[7]

All group 3 elements have an odd atomic number, and therefore few stable isotopes.[3] Scandium has one stable isotope, and yttrium itself has only one stable isotope, 89Y, which is also the only isotope that occurs naturally. However, the lanthanide rare earths contain elements of even atomic number and many stable isotopes. Yttrium-89 is thought to be more abundant than it otherwise would be, due in part to the s-process, which allows enough time for isotopes created by other processes to decay by electron emission (neutron → proton).[23][أ] Such a slow process tends to favor isotopes with atomic mass numbers (A = protons + neutrons) around 90, 138 and 208, which have unusually stable atomic nuclei with 50, 82, and 126 neutrons, respectively.[23][ب] This stability is thought to result from their very low neutron-capture cross-section.[23] Electron emission of isotopes with those mass numbers is simply less prevalent due to this stability, resulting in them having a higher abundance.[7] 89Y has a mass number close to 90 and has 50 neutrons in its nucleus.

At least 32 synthetic isotopes of yttrium have been observed, and these range in atomic mass number from 76 to 108.[24] The least stable of these is 106Y with a half-life of >150 ns (76Y has a half-life of >200 ns) and the most stable is 88Y with a half-life of 106.626 days.[24] Apart from the isotopes 91Y, 87Y, and 90Y, with half-lives of 58.51 days, 79.8 hours, and 64 hours, respectively, all the other isotopes have half-lives of less than a day and most of less than an hour.[24]

Yttrium isotopes with mass numbers at or below 88 decay primarily by positron emission (proton → neutron) to form strontium (Z = 38) isotopes.[24] Yttrium isotopes with mass numbers at or above 90 decay primarily by electron emission (neutron → proton) to form zirconium (Z = 40) isotopes.[24] Isotopes with mass numbers at or above 97 are also known to have minor decay paths of β− delayed neutron emission.[25]

Yttrium has at least 20 metastable ("excited") isomers ranging in mass number from 78 to 102.[24][ت] Multiple excitation states have been observed for 80Y and 97Y.[24] While most of yttrium's isomers are expected to be less stable than their ground state, 78mY, 84mY, 85mY, 96mY, 98m1Y, 100mY, and 102mY have longer half-lives than their ground states, as these isomers decay by beta decay rather than isomeric transition.[25]


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

History

In 1787, part-time chemist Carl Axel Arrhenius found a heavy black rock in an old quarry near the Swedish village of Ytterby (now part of the Stockholm Archipelago).[26] Thinking it was an unknown mineral containing the newly discovered element tungsten,[27] he named it ytterbite[ث] and sent samples to various chemists for analysis.[26]

 
Johan Gadolin discovered yttrium oxide.

Johan Gadolin at the University of Åbo identified a new oxide (or "earth") in Arrhenius' sample in 1789, and published his completed analysis in 1794.[28][ج] Anders Gustaf Ekeberg confirmed the identification in 1797 and named the new oxide yttria.[29] In the decades after Antoine Lavoisier developed the first modern definition of chemical elements, it was believed that earths could be reduced to their elements, meaning that the discovery of a new earth was equivalent to the discovery of the element within, which in this case would have been yttrium.[ح][30][31][32]

Friedrich Wöhler is credited with first isolating the metal in 1828 by reacting a volatile chloride that he believed to be yttrium chloride with potassium.[33][34][35]

In 1843, Carl Gustaf Mosander found that samples of yttria contained three oxides: white yttrium oxide (yttria), yellow terbium oxide (confusingly, this was called 'erbia' at the time) and rose-colored erbium oxide (called 'terbia' at the time).[36][37] A fourth oxide, ytterbium oxide, was isolated in 1878 by Jean Charles Galissard de Marignac.[38] New elements were later isolated from each of those oxides, and each element was named, in some fashion, after Ytterby, the village near the quarry where they were found (see ytterbium, terbium, and erbium).[39] In the following decades, seven other new metals were discovered in "Gadolin's yttria".[26] Since yttria was found to be a mineral and not an oxide, Martin Heinrich Klaproth renamed it gadolinite in honor of Gadolin.[26]

Until the early 1920s, the chemical symbol Yt was used for the element, after which Y came into common use.[40][41]

In 1987, yttrium barium copper oxide was found to achieve high-temperature superconductivity.[42] It was only the second material known to exhibit this property,[42] and it was the first-known material to achieve superconductivity above the (economically important) boiling point of nitrogen.[خ]

التواجد

 
Xenotime crystals contain yttrium.

الوفرة

هو عنصر معدني يرافق عناصر الأتربة النادرة في الطبيعة، وهو ذو لون رمادي غامق وقابل للالتهاب عندما يكون مسحوقاً. اكتشفه يوهان جادولين ( J.Gadolin (1760-1852 عام 1843 في فلز من السيليكات قرب إِتِرْبى Ytterby في السويد، وسمي الفلز بعدئذ غادولينيت. ويستحصل الإتريوم حراً بإرجاع كلوريده اللامائي بالصوديوم أو بالتحليل الكهربائي لصهارة مزيج كلوريده مع الصوديوم.

 
A piece of yttrium. Yttrium is difficult to separate from other rare earth elements.

ويُستخدم هذا المركَّب أيضًا في إنتاج نوعين من البلورات يسميان العقيق. ويُستخدم أحد أنواع العقيق مصفِّيًا للموجات الدقيقة (الميكرويف) في أجهزة الرادار، بينما يُستخدم النوع الآخر في صناعة الماس الطبيعي. كما يُستخدم اليتريوم في الليزرات، في صناعة أنواع معينة من الكيميائيات والزجاج والسيراميك.


مركبات الإتريوم

يمتص الإتريوم الهدروجين مكوناً هدريد الإتريوم YH2 القريب جداً في خواصه من المعادن، ويعد أحد هدريدات الإتريوم أفضل نقلاً للكهرباء من المعدن الصرف نفسه. ويكون الإتريوم مع الأكسجين أكسيد الإتريوم Y2O3. ويحضر هذا الأكسيد بتسخين المعدن مباشرة مع الأكسجين أو بتسخين أملاحه كالنترات والكبريتات والحماضات oxalate أو بتسخين الهدروكسيد. كذلك يكون الإتريوم هدروكسيدات بلورية بإضافة محلول خلات الإتريوم إلى محلول هدروكسيد البوتاسيوم الساخن، ويكون الإتريوم مع الفلور فلوريداً بسيطاً صيغته YF3 يصادف في الطبيعة، كما يكوِّن الإتريوم فلوريدات معقدة مثل «سداسي فلور إتريوم ثلاثي البوتاسيوم» K3 [YF6] ويكوِّو مع الكلور «كلوريد الإتريوم المائي» Y Cl3. 6H2O، ويكون مع اليود «يوديد الإتريوم اللامائي» YI3 المتميع ذا اللون الأصفر الفاتح.

ومن أملاح الإتريوم كربونات الإتريوم المائية البسيطة Y2 (CO3)3. 3H2O و بورات الإتريوم YBO3، و زرنيخات الإتريوم YAsO4 و فوسفات الإتريوم YPO4 وهو ملح يصادف في الطبيعة ويعد أهم مصدر للإتريوم، و نترات الإتريوم المائية Y(NO3)3. 6H2O و كبريتات الإتريوم المائية Y2 (SO4)3. 8H2O.

ويكوِّن الإتريوم أملاحاً معقدة مثل «معقد سداسي سيانو كوبلت ثلاثي الإتريوم» Y [Co(CN)6] و «معقد رباعي سيانو بلاتين ثنائي الإتريوم المائي» Y2 [Pt(CN)4]3. 21H2O الذي يفقد لونه الأحمر بالتسخين في الهواء عند الدرجة 48ْس.

تطبيقات الإتريوم الصناعية

للإتريوم تطبيقات صناعية مهمة. يكون الإتريوم ضروب فسفور الإتريوم الأوربيومي المنشط active الذي يصدر عند تهيجه بالإلكترونات ضوءاً أحمر نقياً زاهياً، ويستفاد من هذه الخاصة في تصنيع شاشات التلفزيون. ولأحجار خماسي حديدات الإتريوم Y3Fe5O12 وأحجار أخرى تطبيقات مهمة في أجهزة الرادار والاتصالات، وذلك بسبب نقلها الموجات القصيرة بأقل ضياع ممكن. ويستعمل الإتريوم في صناعة المفاعلات الذرية بسبب ضآلة تفاعله مع النترونات....[43].

وينصهر عند درجة 1,522°م ± 8°م. اليتريوم يشبه العناصر الأرضية النادرة، ويدخل في تركيب معظم المعادن الأرضية النادرة تقريبًا. ويُستخرج بكميات تجارية من رمال المونازيت.

 
Yttrium is one of the elements used to make the red color in CRT televisions.

العقيق

 
Nd:YAG laser rod 0.5 cm in diameter.

كمادة محسنة

في الطب

الموصلات الفائقة

 
YBCO superconductor


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الاحتياطات

الإتريوم هو من العناصر الفلزية النادرة، ويتواجد في الأجهزة المنزلية مثل أجهزة التلفزيون الملونة، مصابيح الفلوروسنت، الزجاج والمصابيح التى توفر الطاقة. معدن الإيثريوم متواجد بندرة في الطبيعة وبكميات ضئيلة، ويتألف من نوعين مختلفين وما زالت استخداماته في طور النمو. من المعادن الخطيرة في بيئة العمل للأبخرة المتصاعدة منه في الهواء. يسبب معدن الإيثريوم الصمامة الرئوية، وخاصة مع التعرض على المدى الطويل له. يسبب الإيثريوم مرض السرطان وخاصة سرطان الرئة. يهدد الإيثريوم الكبد إذا تراكم هذا المعدن في جسم الإنسان. لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث التسمم من الأطعمة التى تحتوى على معدن الإيثريوم.[44]

انظر أيضاً

الهوامش


المصادر

  1. ^ أ ب ت ث خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Cotton
  2. ^ أ ب خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة osha
  3. ^ أ ب Greenwood 1997, p. 946
  4. ^ Hammond, C. R. (1985). "Yttrium" (PDF). The Elements. Fermi National Accelerator Laboratory. pp. 4–33. ISBN 978-0-04-910081-7. Archived from the original (PDF) on June 26, 2008. Retrieved 2008-08-26.
  5. ^ The electronegativity of both scandium and yttrium are between europium and gadolinium.
  6. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر Daane 1968, p. 817
  7. ^ أ ب ت Lide, David R., ed. (2007–2008). "Yttrium". CRC Handbook of Chemistry and Physics. Vol. 4. New York: CRC Press. p. 41. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  8. ^ Connelly N G; Damhus T; Hartshorn R M; Hutton A T, eds. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 (PDF). RSC Publishing. p. 51. ISBN 978-0-85404-438-2. Archived (PDF) from the original on 2009-03-04. Retrieved 2007-12-17.
  9. ^ أ ب Emsley 2001, p. 498
  10. ^ Daane 1968, p. 810.
  11. ^ Daane 1968, p. 815.
  12. ^ Greenwood 1997, p. 945
  13. ^ Greenwood 1997, p. 1234
  14. ^ Greenwood 1997, p. 948
  15. ^ Greenwood 1997, p. 947
  16. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Cloke1993
  17. ^ أ ب ت Schumann, Herbert; Fedushkin, Igor L. (2006). "Scandium, Yttrium & The Lanthanides: Organometallic Chemistry". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. doi:10.1002/0470862106.ia212. ISBN 978-0-470-86078-6.
  18. ^ Nikolai B., Mikheev; Auerman, L. N.; Rumer, Igor A.; Kamenskaya, Alla N.; Kazakevich, M. Z. (1992). "The anomalous stabilisation of the oxidation state 2+ of lanthanides and actinides". Russian Chemical Reviews. 61 (10): 990–998. Bibcode:1992RuCRv..61..990M. doi:10.1070/RC1992v061n10ABEH001011. S2CID 250859394.
  19. ^ Kang, Weekyung; E. R. Bernstein (2005). "Formation of Yttrium Oxide Clusters Using Pulsed Laser Vaporization". Bull. Korean Chem. Soc. 26 (2): 345–348. doi:10.5012/bkcs.2005.26.2.345.
  20. ^ Turner, Francis M. Jr.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920). The Condensed Chemical Dictionary. New York: Chemical Catalog Company. pp. 492. Retrieved 2008-08-12. Yttrium chloride.
  21. ^ Spencer, James F. (1919). The Metals of the Rare Earths. New York: Longmans, Green, and Co. pp. 135. Retrieved 2008-08-12. Yttrium chloride.
  22. ^ Pack, Andreas; Sara S. Russell; J. Michael G. Shelley & Mark van Zuilen (2007). "Geo- and cosmochemistry of the twin elements yttrium and holmium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 71 (18): 4592–4608. Bibcode:2007GeCoA..71.4592P. doi:10.1016/j.gca.2007.07.010.
  23. ^ أ ب ت ث Greenwood 1997, pp. 12–13
  24. ^ أ ب ت ث ج ح خ د Alejandro A. Sonzogni (Database Manager), ed. (2008). "Chart of Nuclides". Upton, New York: National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Archived from the original on 2011-07-21. Retrieved 2008-09-13.
  25. ^ أ ب Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A 729: 3–128, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001, Bibcode: 2003NuPhA.729....3A, https://hal.archives-ouvertes.fr/in2p3-00020241/document 
  26. ^ أ ب ت ث Van der Krogt 2005
  27. ^ Emsley 2001, p. 496
  28. ^ Gadolin 1794
  29. ^ Greenwood 1997, p. 944
  30. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Retrieved 30 December 2019.
  31. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Retrieved 30 December 2019.
  32. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  33. ^ "Yttrium". The Royal Society of Chemistry. 2020. Retrieved 3 January 2020.
  34. ^ Wöhler, Friedrich (1828). "Ueber das Beryllium und Yttrium". Annalen der Physik. 89 (8): 577–582. Bibcode:1828AnP....89..577W. doi:10.1002/andp.18280890805.
  35. ^ Heiserman, David L. (1992). "Element 39: Yttrium". Exploring Chemical Elements and their Compounds. New York: TAB Books. pp. 150–152. ISBN 0-8306-3018-X.
  36. ^ Heiserman, David L. (1992). "Carl Gustaf Mosander and his Research on rare Earths". Exploring Chemical Elements and their Compounds. New York: TAB Books. p. 41. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  37. ^ Mosander, Carl Gustaf (1843). "Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lathanium und Didymium, so wie über die mit der Yttererde vorkommen-den neuen Metalle Erbium und Terbium". Annalen der Physik und Chemie (in الألمانية). 60 (2): 297–315. Bibcode:1843AnP...136..297M. doi:10.1002/andp.18431361008.
  38. ^ "Ytterbium". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, Inc. 2005.
  39. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Stwertka115
  40. ^ Coplen, Tyler B.; Peiser, H. S. (1998). "History of the Recommended Atomic-Weight Values from 1882 to 1997: A Comparison of Differences from Current Values to the Estimated Uncertainties of Earlier Values (Technical Report)". Pure Appl. Chem. 70 (1): 237–257. doi:10.1351/pac199870010237. S2CID 96729044.
  41. ^ Dinér, Peter (February 2016). "Yttrium from Ytterby". Nature Chemistry (in الإنجليزية). 8 (2): 192. Bibcode:2016NatCh...8..192D. doi:10.1038/nchem.2442. ISSN 1755-4349. PMID 26791904.
  42. ^ أ ب Wu, M. K.; et al. (1987). "Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure". Physical Review Letters. 58 (9): 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. doi:10.1103/PhysRevLett.58.908. PMID 10035069.
  43. ^ "الإتريوم". الموسوعة العربية. 2007.
  44. ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

قائمة المراجع

  • Daane, A. H. (1968). "Yttrium". In Hampel, Clifford A. (ed.). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 810–821. LCCN 68-29938.
  • Emsley, John (2001). "Yttrium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 495–498. ISBN 0-19-850340-7.
  • Gadolin, Johan (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen". Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar. 15: 137–155.
  • Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)CS1 maint: ref duplicates default (link)
  • Stwertka, Albert (1998). "Yttrium". Guide to the Elements (Revised ed.). Oxford University Press. pp. 115–116. ISBN 0-19-508083-1.
  • van der Krogt, Peter (2005-05-05). "39 Yttrium". Elementymology & Elements Multidict. Retrieved 2008-08-06.

قراءات أخرى

وصلات خارجية


خطأ استشهاد: وسوم <ref> موجودة لمجموعة اسمها "lower-alpha"، ولكن لم يتم العثور على وسم <references group="lower-alpha"/>

الكلمات الدالة:
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=إتريوم&oldid=3993611"