فضة

	بالاديوم → فضة ← كادميوم
المظهر
	lustrous white metal; ; Electrolytically refined silver
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم	فضة, Ag, 47
تصنيف العنصر	transition metal
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	11, 5, d
الوزن الذري القياسي	107.8682
التوزيع الإلكتروني	[Kr] 4d10 5s1; 2, 8, 18, 18, 1
الخصائص الطبيعية
الطور	صلب
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	10.49 g·cm−3
الكثافة السائلة عند ن.إ.	9.320 گ·سم−3
نقطة الانصهار	1234.93 ك, 961.78 °C, 1763.2 °F
نقطة الغليان	2435 ك, 2162 °س, 3924 °ف
حرارة الانصهار	11.28 ك‌ج·مول−1
حرارة التبخر	250.58 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية	25.350 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	1, 2, 3 (amphoteric oxide)
سالبية كهربية	1.93 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين	الأولى: 731.0 ك‌ج·مول−1
	الثانية: 2070 ك‌ج·مول−1
	الثالثة: 3361 ك‌ج·مول−1
نصف القطر الذري	144 پ‌م
نصف قطر تساهمي	145±5 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز	172 pm
متفرقات
البنية البلورية	face-centered cubic
الترتيب المغناطيسي	diamagnetic
المقاومية الكهربائية	(20 °C) 15.87 nΩ·m
ناقلية حرارية	429 W·m−1·K−1
انتشارية الحرارة	(300 K) 174 مم²/ث
التمدد الحراري	(25 °س) 18.9 µm·م−1·ك−1
معامل ينگ	83 گ‌پا
معامل القص	30 گ‌پا
معامل الحجم	100 گ‌پا
نسبة پواسون	0.37
صلادة موس	2.5
صلادة ڤيكرز	251 MPa
صلادة برينل	24.5 م‌پا
رقم تسجيل كاس	7440-22-4
أكثر النظائر استقراراً
	المقالة الرئيسية: نظائر فضة
	v; t; e; · ر

الفضة Silver من المعادن الكريمة وهو معدن أبيض يستخدم في النقود والحلي تماماً كالذهب ألا أنه أقل قيمة. والفضة من العناصر الانتقالية، عدده الذري 47 وكتلته الذرية 107.868 ودرجة انصهاره 961.63 ْس ودرجة غليانه 2212 ْس، عدد البروتونات (يساوي عدد الإلكترونات) 47، عدد النترونات 61، والكثافة 10.5غ/سم3. وللفضة التوزع الإلكتروني التالي:

1S22S2P63S2P6d104S2P6d105S1

للفضة لون أبيض معدني لامع، وهي أقسى من الذهب بقليل وقابلة للطرق والسحب بسهولة، ولا يفوقها في ذلك سوى الذهب وربما البلاديوم. للفضة النقية أعلى ناقلية حرارية وكهربائية بين المعادن كافة. تكون الفضة على أشكال متعددة مثل بلورات وقشور وأسلاك وحبيبات ومسحوق وأنابيب وقضبان وشبك وصوف.

للفضة الطبيعية نظيران ثابتان هما n107Ag وn109Ag (الأول أكثر وفرة حيث تبلغ نسبته 51.839%).

تم تمييز 28 نظيراً مشعاً للفضة، أكثرها استقراراً n105Ag عمر النصف half-life ت 41.92 يوماً، وn111Ag عمر النصف 7.45 يوماً، وn112Ag عمر النصف 3.13 ساعة.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

عنصر الفضة

هو عنصر يرمز له بالأحرف Ag إختصاراً لكلمة أرجنتم أو Argentum باللاتيني، و ذلك نسبة إلى الأرجنتين حيث وُجدت الفضة بكثرة. ويعتبر من العناصر الثمينة نسبيا.

وجودها في الطبيعة على عدة اشكال منها فلز نقي في النرويج وكندا - والبيرو على شكل معدن الارجنيت Ag2S-- وعلى شكل كلوريد الفضة كما في المكسيك وكندا، ويوجد عادة مختلط مع بعض الفلزات الآخرى مثل الذهب والنحاس والرصاص.

استخدام الفضة في صناعة الحلي

الفضة في صورتها الطبيعية

التحضير

Silver is created via the long S-process in low-medium mass stars (.6 -> 10 solar masses). This takes thousands of years to do.

النظائر

المركبات

Cessna 210 equipped with a silver iodide generator for cloud seeding

الخواص الكيمياوية

للفضة في مركباتها درجتا أكسدة +1 و+2. ولكن محاليل الفضة (II) غير مستقرة بتاتاً لأنها تؤكسِد الماء متحولة إلى Ag (I) وينطلق الأكسجين. و[[أكسيد الفضة AgO ([[II) الجاف مستقر في الدرجات العادية من الحرارة.

الفضة خاملة كيمياوياً (نبيلة) فهي لا تتأثر بالهواء النقي ولا تتأكسد في الأحوال العادية لكنها مثل الزئبق تتأكسد ب[[الأوزون[[، ولا تتفاعل مع الماء. تنحل الفضة في حمض الكبريت الكثيف والساخن بحسب المعادلة:

2Ag + 2H2SO4 ® Ag2SO4 + 2H2O + SO4

كما تنحل في حمض الآزوت المدد أو الكثيف بحسب المعادلة:

3Ag + 4HNO3 ® 3AgNO3 + NO + 2H2O

تتحد الفضة مع الكبريت عند تسخينها، مشكِّلةً كبريتيد الفضة الأسود، وتعطي لوناً باهتاً مسوداً عندما تمس مواد تحوي الكبريت مثل ملوثات الجو من الأكاسيد الكبريتية، أو البيض أو المطاط أو كبريتيد الهدروجين وغيرها، ومن الضروري توافر الأكسجين لهذا التفاعل:

2Ag + 2H2S + ½O2 ® Ag2S + H2O

تشكِّل شوارد (أيونات) الفضة سلسلة أملاح معظمها غير منحل، تسودُّ عند تعرضها لأشعة الشمس، إن كانت على شكل صلب أو محلول بسبب إرجاع شاردة الفضة إلى فضة حرة. شاردة الفضة (I) لا لون لها، غير أن أملاحها ملونة في أغلب الأحيان حسب الشاردة السالبة المرتبطة بها.

من هذه الأملاح: ضروب فلوريد الفضة Ag2F, AgF2 , AgF. وكلوريد الفضة AgCl، بروميد الفضة AgBr، يوديد الفضة AgI، أكاسيد الفضة Ag2O , AgO، سيلينيد الفضة Ag2Se، تلّوريد الفضة Ag2Te، كبريتيد الفضة Ag2S ونترات الفضة AgNO3.

تُخَرش أملاح الفضة المنحلة وخاصة نترات الفضة، إن كانت على شكل محلول أو بخار، الجلد والعين والحنجرة.

التطبيقات

العملات المعدنية

مقالات مفصلة: فضة عملة
فضة القياسية

وهو الاستعمال الأهم على الإطلاق الذي أكد أهمية الفضة كان استعمالها معدناً ثميناً في صك النقود.

وتاريخياً كان الاستعمال الرئيسي للفضة نقدياً، فقد عُرفت القطع النقدية الفضية في معظم بلدان العالم منذ القرن الثامن قبل الميلاد في جميع البلدان بين القارة الهندية ووادي النيل. واعتُمدت الفضة أساساً نقدياً في كثير من بلدان أوربا وآسيا وأمريكا إما على نحو مستقل في نظام المعدن الفضي حيث كانت تعرف وحدة النقد بقطعة محددة من الفضة ذات وزن وعيار محددين، أو في نظام المعدنين المتوازيين حيث كان يتم تداول القطع النقدية المصنوعة من الفضة ومن الذهب بقيمتها التجارية دون تثبيت علاقة قانونية بينهما، أو في نظام المعدنين أي الذهب والفضة حيث كانت قوانين النقد الأساسي تحدد علاقة قانونية ثابتة بين المعدنين الثمينين، في حين كانت قيمتاهما التجاريتان تخضعان للعرض والطلب في السوق، مما كان يجعل أحدهما نقداً رديئاً والآخر نقداً جيداً. وبقي نظام المعدنين معمولاً به في أوربا إلى فترة ما بين الحربين العالميتين الأولى والثانية. وقد تأثرت أسعار معدن الفضة بشدة بعد نهاية استخدامها في صك النقود المعدنية.

كانت الفضة إلى جانب الذهب تؤدي دور معادل القيم وتتحدد أسعار كل منهما في ضوء الطلب على النقود أو لأغراض الصناعة أو الزينة.

وفي القرن التاسع عشر ومع تقلُّب العلاقة التجارية بين المعدنين كان التعادل بينهما يراوح حول نسبة (1) غرام ذهب إلى (14.5) غراماً فضة، ولكن إنهاء استعمالات المعدنين الثمينين في صك النقود قاد إلى تغير هذه النسبة كثيراً بسبب زيادة استعمالات الذهب الصناعية (وخاصة في المجوهرات) على استعمالات الفضة من ناحية، ونتيجة زيادة إنتاج الفضة في العالم من ناحية ثانية. فالذهب لا يوجد إلا خالصاً في الطبيعة بينما توجد الفضة ممزوجة مع الرصاص أو النحاس أو التوتياء. وكثيراً ما كان يزداد إنتاج الفضة كمنتج إضافي في أثناء تعدين الرصاص بسبب شدة الطلب عليه.

في الوقت الراهن تراوح علاقة الذهب والفضة بين (1) إلى (65) و(1) إلى (70)، وذلك بسبب وفرة الفضة لوجودها مع معادن أخرى في الطبيعة والتوسع في إنتاجها لتلبية الطلب على المعادن المرافقة لها.

المشغولات الفضية والمجوهرات

Goddess Minerva on a Roman silver plate, 1st century BC

مقالات مفصلة: مجوهرات
فضة

تستخدم الفضة في صناعة الحلي والنقود وأواني الطعام والشمعدانات، تحوي هذه سبيكة (خليطة) من 92.5% فضة والباقي نحاس أو بعض المعادن الأخرى. وتتمتع محاليل الفضة بخواص معقِّمة، فماء الفضة يقضي على كثير من أنواع الجراثيم. وهذا ما يفسِّر الخواص العجيبة التي تُنسَب إلى الماء بعد ترك جسم مصنوع من الفضة فيه مدة من الزمن.

التصوير والإلكترونيات وطب الأسنان

للفضة أهمية كبيرة في صناعة أفلام التصوير، وهي تستخدم أيضاً في خلائط مواد طب الأسنان وفي مواد اللحام وفي الموصلات الكهربائية وفي صناعة بطاريات ذات سعة كبيرة مثل بطارية فضة - زنك، وبطارية فضة - كدميوم. وتُستخدم دهانات الفضة في صنع الدارات الإلكترونية المطبوعة، وفي صناعة المرايا بالاعتماد على التوضُّع الكيمياوي للفضة أو توضُّعها المهبطي أو بالتبخير. كما أن فولمينات الفضة (Ag2C2N2O2) مادة انفجارية قوية.

مرايا وبصريات

التطبيقات التجارية والصناعية الأخرى

Yanagisawa A9932J alto saxophone: has a solid silver bell and neck with solid phosphor bronze body. The bell, neck and key-cups are extensively engraved. Manufactured in 2008

استُخدم يوديد الفضة في بذر الغيوم لإسقاط المطر. تمت الاستفادة من الخواص الضوئية لكلوريد الفضة في جعلها صفائح شفافة أو لتدعيم الزجاج. تعدّ نترات الفضة أهم مركباتها، وتستخدم غالباً في التصوير. على أي حال فإن استهلاك الفضة حالياً قد زاد عن إنتاجها.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

في الطب

مقالة مفصلة: الاستخدامات الطبية للفضة

في الملابس

التاريخ

The crescent Moon has been used since ancient times to represent silver.

عُرفت الفضة منذ الأزمنة الغابرة، فقد وُجدت آثارٌ من هذا المعدن الخام في آسيا الصغرى وجزر بحر إيجة، مما يدلّ على فصله عن الرصاص منذ أكثر من ثلاثة آلاف عام. وقد أُعطي رمز الهلال للفضة في علم السيمياء، إذ استُخدمَ حينها في محاولة الحصول على الذهب، ويُرمز إليها بالرمز Ag (من الاسم اللاتيني argentums).

التواجد والاستخلاص

خام الفضة

Time trend of silver production

تكون الفضة في الطبيعة مرتبطة مع الكبريت والزرنيخ والأنتموان، وفي فلزات مثل الأرجنتيت Ag2S وكلوريد الفضة AgCl. وتشكل خامات النحاس المصدر الرئيسي للفضة الذي يوجد أيضاً مع خامات النيكل والذهب والرصاص والزنك، التي تتوافر في كندا والمكسيك و[[البيرو والولايات المـتحدة الأمريكية وأستراليا والنرويج وسردينيا. وتُقدَّر النسبة المئوية للفضة في الصخور البركانية وسطياً بـ 10-8.

يحصل على الفضة بطرق كيمياوية عدة من خاماته أو عند تنقية النحاس بالتحليل الكهربائي، إذ تنحلّ الشوائب في كبريتات النحاس وتسقط إلى أسفل الخلية وتجمع على شكل وحل sludge يحوي معادن ثمينة (خاصة الفضة والبلاديوم)، وتُستخلص الفضة وتُنقى بالتحليل الكهربائي، ويحصل على فضة نقاوتها 99.9%.

السعر

مقالات مفصلة: استثمار الفضة
الفضة القياسية

Silver output in 2005

الإنتاج

تزايد إنتاج العالم من الفضة بين الحربين العالميتين الأولى والثانية ثم مال إلى الهبوط في أثناء الحرب العالمية الثانية، وعاد إلى الزيادة في السبعينات من القرن العشرين حيث تجاوز عشرة آلاف طن سنوياً.

تأتي المكسيك في طليعة الدول المنتجة للفضة بنسبة 15% تقريباً من الإنتاج العالمي، تليها كندا بنسبة 12% والولايات المتحدة بنسبة 12% تقريباً. وكان الاتحاد السوڤييتي السابق ينتج نحو 14%، وتسهم البيرو بإنتاج نحو 11%. أما إنتاج الوطن العربي من الفضة فمتدنٍّ جداً ويكاد ينحصر في المملكة المغربية التي تُنْتِج أكثر من 80% من إنتاج الفضة في الوطن العربي ولكن بنسبة تكاد لا تذكر في حساب الإنتاج العالمي لهذا المعدن. ويعد الوطن العربي مستورداً للفضة إما لأغراض صناعة الحلي أو لأغراض صناعية متعددة.^[1]

الاحتياطات

الفضة معدن غير ضار، كما تستخدم في إضافة الألوان للأطعمة أملاح الفضة القابلة للذوبان وخاصة (AgNo3) مميتة للبالغين بتركيز 2 جرام، ومركبات الفضة تقوم أنسجة الجسم بامتصاصها ببطء وتسبب تغير في صبغة الجلد إلى اللون المائل للزرقة أو السواد وهو ما يسمى بتسمم الفضة Argyria. الاتصال المتكرر على المدى الطويل بالفضة يسبب الحساسية. أما التعرض للأبخرة المتصاعدة منها يسبب دوار، صعوبة في التنفس، صداع، اهتياج الجهاز التنفسى.< التركيزات العالية من الفضة من الممكن أن تسبب للإنسان إحساس بالنعاس، عدم تركيز، فقد الوعى، الغيبوبة أو الموت.^[2]

الفضة في حالتها السائلة أو مع الأبخرة المتصاعدة منها تسبب تهيج للجلد وللعين والحلق والرئة. الاستخدام السيىء لها عن عمد مثل استنشاق أبخرتها لا يقف عند حد الضرر وإنما الموت أيضاً. قد تسبب اضطرابات في المعدة وشعور بعدم الارتياح، الغثيان، القىء، الإسهال. إذا تم استنشاق المادة ووصولها للرئة أو تم ابتلاعها أو حدث تقيؤ فكل هذه أعراض منذرة بالإصابة بالالتهاب الرئوى الكيميائى وتسبب موت الإنسان في النهاية. لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث تسمم الفضة من الأطعمة لأن تركيزاتها ضئيلة للغاية.