كلوريد الكالسيوم

كلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض.

كلوريد الكالسيوم
Calcium chloride
Calcium chloride
Hydrophilite.GIF
الأسماء
اسم أيوپاك
Calcium chloride
أسماء أخرى
Calcium(II) chloride,
Calcium dichloride,
E509
Identifiers
رقم CAS
رقم EC
  • 233-140-8
رقم RTECS
  • EV9800000
الخصائص
الصيغة الجزيئية CaCl2
كتلة مولية 110.98 g/mol (لامائي)
128.999 g/mol (أحادي الهيدرات)
147.014 g/mol (ثنائي الهيدرات)
183.045 g/mol (رباعي الهيدرات)
219.08 g/mol (سداسي الهيدرات)
المظهر white solid
الكثافة 2.15 g/سم3 (لامائي)
1.835 g/cm3 (ثنائي الهيدرات)
1.83 g/cm3 (رباعي الهيدرات)
1.71 g/cm3 (سداسي الهيدرات)
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 74.5 g/100mL (20 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
قابلية الذوبان في alcohol قابل للذوبان
الحموضة (pKa) 8-9 (anhydrous)
6.5-8.0 (سداسي الهيدرات)
البنية
البنية البلورية Orthorhombic (deformed rutile), oP6
الزمرة الفراغية Pnnm, No. 58
هندسة
إحداثية
ثماني الأوجه, 6-coordinate
المخاطر
Irritant (Xi)
توصيف المخاطر R36
تحذيرات وقائية (S2), S22, S24
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 2: التعرض الشديد أو المتواصل ولكن ليس بمزمن قد يتسبب في عجز مؤقت أو جرح بُحتمل بقاؤه. مثل الكلوروفورمReactivity code 1: مستقر في العادة، ولكن قد يصبح غير مستقر عند درجات الحرارة والضغط المرتفعين. مثال: الكالسيومSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
1000 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
فلوريد الكالسيوم
بروميد الكالسيوم
يوديد الكالسيوم
كلوريد المغنسيوم
كلوريد السترونشيوم
كلوريد الباريوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

  • بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف.
  • انحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O
  • ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.


التحضير

ينتج من تفاعل حمض هيدروكلوريك HCl مع الحجر الجيري ( كربونات الكالسيوم) CaCO3 ومعادلة التفاعل

CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + H2O+ CO2

ينتج الشكل الخالي من الماء لمركب كلوريد الكالسيوم من تسخين سداسي الهيدرات بشكل حذر إلى 260°س

الاستخدامات

  • نتيجة الشراهة الكبيرة لكلوريد الكالسيوم للماء يدخل التجفيف كتطبيق رئيسي له.
  • كما يدخل في العديد من الصناعات الغذائية كمضاف غذائي لها رقم الإي E 509 مثل صناعة المعلبات وفي صناعة الألبان حيث يعمل على معادلة الحموضة ، وعدم تخثر اللبن خلال عملية البسترة، وصناعة المخللات.
  • يدخل في استعمالات أخرى مثل التبريد وصناعة البلاستيك وفي إطفاء الحرائق.
  • يدخل في صناعة الكوكايين.[2]

انظر أيضاً

الهامش

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. ^ Michael Smith and Cam Simpson (2020-10-26). "Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company's Basic Chemical". بلومبرگ.
  • Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)CS1 maint: extra text (link)
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

وصلات خارجية

قالب:Urologicals