افتح القائمة الرئيسية

ثابت الانحلال الحمضي

حمض الخليك، وهو حمض ضعيف، يعطي بروتونا (أيون الهيدروجين، ملون باللون الأخضر) إلى الماء في تفاعل متوازن ليعطي شاردة الخلات و شاردة الهيدرونيوم. الأحمر: أكسجين، والأسود: كربون، والأبيض: هيدروجين.

ثابت الانحلال الحمضي يرمز له العنصر Ka، (يعرف أيضا باسم ثابت الحموضة، أو ثابت تأين الحمض) وهو مقياس كمي لقوة الحمض في المحلول. وهو ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي المعروف باسم تفكك في سياق تفاعلات حمض-قلوي. يمكن كتابة التوازن على النحو التالي:

HA في اتزان مع A + H+,

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

فهرست

العوامل المؤثرة على قيم pKa

تنص قاعدة پولنگ الثانية على أن قيمة أول pKa للأحماض التي صيغتها XOm(OH) n تكون تقريباً مستقلة عن n و X وتكون تقريباً 8 عندما تكون m = 0, 2 عندما m = 1, −3 عندما m = 2 and < −10 عندما m = 3.[1] This correlates with the oxidation state of the central atom, X: فكلما ارتفعت حالة التأكسد كلما ازدادت قوة الاوكسي حمض. فعلى سبيل المثال، pKa for HClO is 7.2, for HClO2 is 2.0, for HClO3 هو −1 and HClO4 هو حمض قوي.

 
Fumaric acid
 
Maleic acid
 
proton sponge


قيم لمواد شائعة

There are multiple techniques to determine the pKa of a chemical, leading to some discrepancies between different sources. Well measured values are typically within 0.1 units of each other. Data presented here were taken at 25 °C in water.[2][3] More values can be found in thermodynamics, above.

الاسم الكيميائي الاتزان pKa
B = Adenine BH22+   BH+ + H+ 4.17
BH+   B + H+ 9.65
H3A = Arsenic acid H3A   H2A + H+ 2.22
H2A   HA2− + H+ 6.98
HA2−   A3− + H+ 11.53
HA = Benzoic acid HA   H+ + A 4.204
HA = Butanoic acid HA   H+ + A 4.82
H2A = Chromic acid H2A   HA + H+ 0.98
HA   A2− + H+ 6.5
B = Codeine BH+   B + H+ 8.17
HA = Cresol HA   H+ + A 10.29
HA = Formic acid HA   H+ + A 3.751
HA = Hydrofluoric acid HA   H+ + A 3.17
HA = Hydrocyanic acid HA   H+ + A 9.21
HA = Hydrogen selenide HA   H+ + A 3.89
HA = Hydrogen peroxide (90%) HA   H+ + A 11.7
HA = Lactic acid HA   H+ + A 3.86
HA = Propionic acid HA   H+ + A 4.87
HA = Phenol HA   H+ + A 9.99
H2A = L-(+)-Ascorbic Acid H2A   HA + H+ 4.17
HA   A2− + H+ 11.57


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الهامش

  1. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة pauling
  2. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة SA
  3. ^ Speight, J.G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (18th ed.). McGraw–Hill. ISBN 0071432205. Chapter 8

وصلات خارجية

All-in-one freeware for pH and acid-base equilibrium calculations and for simulation and analysis of potentiometric titration curves with spreadsheets.
Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase pKa values than can be searched using SMILES or CAS registry numbers.
pKa values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products.
Explanations of the relevance of these properties to pharmacology.

Acid dissociation constant