أمونيوم

الأمونيوم Ammonium هو شاردة موجبة (كاتيون) للتجمع الذري +NH4 . كتلته المولية مقدارها 18.04 غ/مول، وينتج من عملية إضافة بروتون (برتنة) للأمونياك. يتميز الأمونيوم بأنه قلوي له ثابت تشرد حمضي (pKa) مقداره 9.25 .

أمونيوم
2-D skeletal version of the ammonium ion
Ball-and-stick model of the ammonium cation
Space-filling model of the ammonium cation
الأسماء
اسم أيوپاك
Ammonium
اسم أيوپاك النظامي
Azanium[1]
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
عناوين مواضيع طبية MeSH {{{value}}}
InChI InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية H4N
كتلة مولية 18.04 g mol-1
الحموضة (pKa) 9.25
البنية
الشكل الجزيئي Tetrahedral
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

كيمياء الأمونيوم - خصائص الحمض-قاعدة

 
أبخرة بيضاء من كلوريد الأمونيوم ناتجة من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الأمونيا

في شاردة الأمونيوم ترتبط ذرة النيتروجين المشحونة إيجاباً بأربع روابط مشتركة مع الهيدروجين. تتصرف شاردة الأمونيوم كحمض برونشتد لوري ضعيف ، أي أن شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلى قاعدة أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها ، فتتحول بالتالي إلى الأمونيا. مما يعني أن شاردة الأمونيوم هي حمض مترافق مع القاعدة التي هي الأمونيا.

تعتمد مقدرة الأمونيا في المحلول في تشكيل شاردة الأمونيوم على pH الوسط. أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن أن تتكون أيضاً في الحالة الغازية؛ فعلى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخار كلور الهيدروجين تنشأ سحابة بيضاء من كلوريد الأمونيوم، والتي تترسب أخيراً على شكل صلب على سطح المحلول.


أيونات الأمونيوم المستبدَلة

 

انظر أيضاً

المراجع