نترات الصوديوم

نترات الصوديوم
الأسماء
	اسم أيوپاك Sodium nitrate
	أسماء أخرى Peru saltpeter; Soda niter; cubic niter
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEMBL	ChEMBL1644698 ;
ChemSpider	22688 ;
ECHA InfoCard	100.028.686
رقم EC	231-554-3;
E number	E251 (preservatives)
PubChem CID	24268;
رقم RTECS	WC5600000;
UNII	8M4L3H2ZVZ ;
UN number	1498
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6020937 ;
InChI	InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية	NaNO3
كتلة مولية	84.9947 g/mol
المظهر	White powder or colorless crystals
الرائحة	sweet
الكثافة	2.257 g/cm3, solid
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	73 g/100 g water (0 °C) ; 91.2 g/100 g water (25 °C); 180 g/100 g water (100 °C)
قابلية الذوبان	very soluble in ammonia, hydrazine ; soluble in alcohol; slightly soluble in pyridine ; insoluble in acetone
القابلية المغناطيسية	−25.6·10−6 cm3/mol
معامل الانكسار (nD)	1.587 (trigonal) ; 1.336 (rhombohedral)
اللزوجة	2.85 cP (317 °C)
البنية
البنية البلورية	trigonal and rhombohedral
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية; للتشكل ΔfHo298	−467 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	116 J/(mol K)
سعة الحرارة النوعية، C	93.05 J/(mol K)
المخاطر
خطر رئيسي	Harmful (Xn); Oxidant (O)
صفحة بيانات السلامة	ICSC 0185
ن.م.ع. مخطط تصويري
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 1 0 OX
نقطة الوميض	Non-flammable
	الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	3236 mg/kg
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	Sodium nitrite
كاتيونات أخرى	Lithium nitrate; Potassium nitrate; Rubidium nitrate; Caesium nitrate
مركـّبات ذات علاقة	Sodium sulfate; Sodium chloride
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

نترات الصوديوم Sodium nitrate هي مركب كيميائي صيغته Na N O 3. هذا الملح لنترات فلز قلوي يُعرف أيضاً باسم ملح تشيلى Chile saltpeter (رواسب كبيرة استُخرجت تاريخياً في تشيلى)^[4]^[5] لتمييزه عن النتر المعتاد، نترات الپوتاسيوم. كما تـُعرَف الصيغة المعدنية بإسم نيتراتين أو نتراتيت nitratite أو نتر الصودا.

نترات الصوديوم تكون صلبة بيضاء قابلة جداً للذوبان في الماء. إنها مصدر متاح بسهولة لأنيون النترات (NO₃⁻)، المفيد في العديد من التفاعلات التي تُجرى على مستويات صناعية لانتاج الأسمدة، الألعاب النارية وقنابل الدخان، والزجاج والخزف المينا وحفظ الأغذية (خصوصاً اللحوم)، ودافع صاروخي صلب. ويُستخرَج على نطاق واسع لتلك الأغراض.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

تتسيل بلورات نترات الصوديوم نتيجة التماس مع الهواء الرطب، وتنحل بشكل جيد جداً بالماء (حوالي 100 غ / 100 مل ماء)، وذلك مع ملاحظة انخفاض درجة حرارة المحلول. محاليل نترات الصوديوم في الماء معتدلة.
يتفكك مركب نترات الصوديوم بالتسخين بدءاً من 380°س إلى نتريت الصوديوم ثم إلى بيروكسيد الصوديوم، وأخيراً إلى أكسيد الصوديوم.

التحضير

يتواجد نترات الصوديوم في الطبيعة على شكل ملح بيتر تشيلي. صناعياً يحضر من تعديل حمض النيتريك الناتج من أكسدة الأمونيا، وذلك بكربونات الصوديوم حسب المعادلة

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

الاستخدامات

يدخل في صناعة أعواد الثقاب والألعاب النارية والمواد المتفجرة.
يستخدم في صناعة الأسمدة.
يستخدم في الصناعات الغذائية تحت الرقم E 251، وذلك في مجال حفظ اللحوم، بالإضافة إلى استخدامه في تحضير الجبن وحفظ الأسماك.

البنية البلورية لبلورات نترات الصوديوم

انظر أيضاً

War of the Pacific, also known as the "Saltpeter War"

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

[1]

قراءات أخرى

Barnum, Dennis (2003). "Some History of Nitrates". Journal of Chemical Education. 80: 1393–. doi:10.1021/ed080p1393.

وصلات خارجية

ATSDR — Case Studies in Environmental Medicine - Nitrate/Nitrite Toxicity U.S. Department of Health and Human Services (public domain)
FAO/WHO report

^ Haynes, William M. (2016-06-22). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.
^ "Sodium nitrate". PubChem. Retrieved 11 June 2021.
^ ^أ ^ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ "The Nitrate Towns of Chile". Atlas Obscura (in الإنجليزية). Retrieved 27 May 2019.
^ Mutic, Anja (26 October 2012). "The ghost towns of northern Chile". Washington Post (in الإنجليزية). Retrieved 27 May 2019.

الكلمات الدالة:

تشيلى

[Haynes2016-1] Haynes, William M. (2016-06-22). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.

[pubchem-2] "Sodium nitrate". PubChem. Retrieved 11 June 2021.

[b1-3] أ ^ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[nitrate_towns-4] "The Nitrate Towns of Chile". Atlas Obscura (in الإنجليزية). Retrieved 27 May 2019.

[ghost_towns-5] Mutic, Anja (26 October 2012). "The ghost towns of northern Chile". Washington Post (in الإنجليزية). Retrieved 27 May 2019.

[4]

[5]

[1]

[2]

[3]