المعرفة

حمض الفوسفوريك

(تم التحويل من حمض فوسفوريك)
هذا المقال هو عن حمض الأورثوفوسفوريك. إذا كنت تريد أحماض أخرى تسمى عموماً "حمض فسفوريك"، انظر أحماض الفسفوريك والفوسفاتات.
يجب ألا يـُخلـَط بينها وبين حمض الفسفوروز.

حمض الفوسفوريك إنگليزية: Phosphoric acid ويعرف أيضاً باسم حمض الاورثوفوسفوريك أو حمض الفوسفوريك (5), هو حمض معدني (غير عضوي) صيغته الكيميائية H3PO4. وعلى النقيض, جزيئات حمض الاورثوفوسفوريك يمكن أن تتجمع مع بعضها البعض لتشكل مختلف المركبات التي تسمى أحماض الفوسفوريك بوجه عام. التعبير حمض الفوسفوريك يمكن أيضاً أن يشير إلى مادة كيميائية أو كاشف يتكون من أحماض الفوسفوريك, وعادة في الغالب حمض الاورثوفوسفوريك.

حمض الفوسفوريك
Structural formula of phosphoric acid, showing dimensions
Ball-and-stick model
Space-filling model
الأسماء
اسم أيوپاك
OrthoPhosphoric acid
أسماء أخرى
Phosphoric acid
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
رقم EC
  • 231-633-2
KEGG
رقم RTECS
  • TB6300000
UNII
UN number 1805
InChI InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية H3O4P
كتلة مولية 97.97 g mol-1
الرائحة Odorless
الكثافة 1.6845  g⋅cm−3 (25 °C, 85%),[1] 1.834  g⋅cm−3 (solid)[2]
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء
  • 392.2 g/100 g (−16.3 °C)
  • 369.4 g/100 mL (0.5 °C)
  • 446 g/100 mL (15 °C)[3]
  • 548 g/100 mL (20 °C)[4]
قابلية الذوبان Soluble in ethanol
log P −2.15[5]
ضغط البخار 0.03 mmHg (20 °C)[6]
القابلية المغناطيسية −43.8·10−6 cm3/mol[9]
معامل الانكسار (nD)
  • 1.3420 (8.8% w/w aq. soln.)[8]
  • 1.4320 (85% aq. soln) 25 °C
اللزوجة 2.4–9.4 cP (85% aq. soln.)
147 cP (100%)
البنية
البنية البلورية Monoclinic
الشكل الجزيئي Tetrahedral
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل ΔfHo298 		−1271.7 kJ/mol
Standard molar
entropy So298 		150.8 J/mol⋅K
سعة الحرارة النوعية، C 145.0 J/mol⋅K
المخاطر
صفحة بيانات السلامة ICSC 1008
ن.م.ع. مخطط تصويري الرمز التصويري في Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[10]
ن.م.ع. كلمة الاشارة Danger
H290, H314[10]
P280, P305+P351+P338, P310[10]
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 3: التعرض لفترة قصيرة قد يتسبب في جروح خطيرة مؤقتة أو باقية. مثل غاز الكلورReactivity code 0: مستقر في العادة، حتى تحت ظروف التعرض للنار، ولا يتفاعل مع الماء. مثل النيتروجين السائلSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
نقطة الوميض Non-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
1530 mg/kg (rat, oral)[11]
حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH):
PEL (المسموح)
 TWA 1 mg/m3[6]
REL (الموصى به)
 TWA 1 mg/m3 ST 3 mg/m3[6]
IDLH (خطر عاجل)
 1000 mg/m3[6]
مركبات ذا علاقة
phosphorus oxoacids ذات العلاقة
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

تاريخ

كيمياء

القاعدية pH وتكوين المحلول المائي لحمض الفوسفوريك

[A] (mol/L) pH [H3PO4]/[A] (%) [H2PO4−]/[A] (%) [HPO42−]/[A] (%) [PO43−]/[A] (%)
1 1.08 91.7 8.29 6.20×10−6 1.60×10−17
10−1 1.62 76.1 23.9 6.20×10−5 5.55×10−16
10−2 2.25 43.1 56.9 6.20×10−4 2.33×10−14
10−3 3.05 10.6 89.3 6.20×10−3 1.48×10−12
10−4 4.01 1.30 98.6 6.19×10−2 1.34×10−10
10−5 5.00 0.133 99.3 0.612 1.30×10−8
10−6 5.97 1.34×10−2 94.5 5.50 1.11×10−6
10−7 6.74 1.80×10−3 74.5 25.5 3.02×10−5
10−10 7.00 8.24×10−4 61.7 38.3 8.18×10−5

انتاج

ويتم الحصول على حمض الفوسفوريك بواحدة من عمليتين:

  • في العملية الرطبة، تعالج معادن الفوسفات التي توجد في الطبيعة بحمض الكبريتيك،
  • وفي العملية الحرارية، فإن الفوسفور الخالص يستعمل ليُكون أكسيد الفوسفور الخماسيّ P2O5، الذي ينتج الحمض عندما يتحلل في الماء. ويُكوّن حمض الفوسفوريك الخالص بلورات عديمة اللون تنصهر عند حوالي 42,4° م، وهي سريعة التحلل في الماء. ويطلق على حمض الفوسفوريك تقنيًا حمض الأَرثوفوسفوريك. وصيغته الكيميائية هي H3PO4.

الاستخدامات

حَمْض الفوسفوريك أكثر الأحماض الفوسفورية شيوعاً. يستخدمه المصنّعون في صنع تركيبات فوسفورية غير عضوية، وفي الأسمدة، والمشروبات الخفيفة والعصير المركز ذي النكهة، وملح الحمض مع الصوديوم (Na3PO4) مُليِّن مائيّ ممتاز. والأسطح الفلزية المعالجة بحمض الفوسفوريك لها مقاومة عالية ضد التآكل.

الأمان

المصادر

  1. ^ Christensen, J. H. and Reed, R. B. (1955). "Design and Analysis Data—Density of Aqueous Solutions of Phosphoric Acid Measurements at 25 °C". Ind. Eng. Chem. 47 (6): 1277–1280. doi:10.1021/ie50546a061.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  2. ^ "CAMEO Chemicals Datasheet - Phosphoric Acid".
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2 June 2014.
  4. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة crc
  5. ^ "phosphoric acid_msds".
  6. ^ أ ب ت ث NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0506
  7. ^ Haynes, p. 5.92
  8. ^ Edwards, O. W.; Dunn, R. L. and Hatfield, J. D. (1964). "Refractive Index of Phosphoric Acid Solutions at 25 C.". J. Chem. Eng. Data. 9 (4): 508–509. doi:10.1021/je60023a010.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  9. ^ Haynes, p. 4.134
  10. ^ أ ب ت Sigma-Aldrich Co., Phosphoric acid. Retrieved on 9 May 2014.
  11. ^ "Phosphoric acid". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

وصلات خارجية

  هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، ساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.
الكلمات الدالة:
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=حمض_الفوسفوريك&oldid=2149326"