تليوريد الصوديوم

Sodium telluride
الأسماء
	أسماء أخرى Disodium telluride; hydrotelluric acid, sodium salt
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ECHA InfoCard	100.031.629
رقم EC	234-806-0;
PubChem CID	82837;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80894843 ;
InChI	InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Na2Te
كتلة مولية	173.58 g/mol
المظهر	white powder,; hygroscopic
الكثافة	2.90 g/cm3, solid
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	very soluble
المخاطر
خطر رئيسي	In contact with water releases flammable gas
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Warning
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H261, H302+H312+H332, H315, H319
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P261, P264, P270, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P330, P335+P334, P362, P370+P378, P402+P404, P501
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 2 1
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	Sodium oxide; Sodium sulfide; Sodium selenide; Sodium polonide
كاتيونات أخرى	Hydrogen telluride; Lithium telluride; Potassium telluride; Rubidium telluride; Caesium telluride
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

تليوريد الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na₂Te ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

تنحل بلورات مركب تيلوريد الصوديوم بشكل جيد في الماء، كما أنها تتسيل بالتماس مع الهواء،

Na₂Te + H₂O → NaHTe + NaOH

باستمرار التعرض للهواء يتأكسد المركب ويتحول إلى عديد تيلوريدات polytellurides التي لها الصيغة العامة Na₂Te_x (x > 1).

البنية البلورية لمركب تيلوريد الصوديوم لها بنية معاكسة لبنية الفلوريت، حيث أن كل أيون تيلوريد Te^-2 يكون محاطاً بثمان أيونات صوديوم ⁺Na، ويكون كل أيون صوديوم ⁺Na محاطاً بأربع أيونات تيلوريد Te^-2 ^[2].

التحضير

يحضر من تفاعل فلزي الصوديوم مع التيلوريوم في وسط من الأمونياك.

الاستخدامات

يستخدم تيلوريد الصوديوم في الاصطناع العضوي كعامل اختزال ومن أجل تحضير مركبات التيلوريوم العضوية ^[3].

على سبيل المثال يستخدم لتحضير تيلوريد ثنائي النفثيل:

Na₂Te + 2C₁₀H₇I → (C₁₀H₇)₂Te + 2NaI

وكذلك لتحضير التيلوريفينات والتي هي بمثابة مشابهات لبنية الثيوفينات:

Na₂Te + RC≡C-C≡CR + 2H₂O → TeC₄R₂H₂ + 2NaOH

تطبيقات في الكيمياء العضوية

Na₂Te finds use in organic synthesis, both as a reagent for reductions and as a source of Te in the synthesis of organotellurium compounds.^[3] Aryl halides are substituted to diaryl tellurides, as illustrated by the synthesis of dinaphthyltelluride:

Na₂Te + 2 C₁₀H₇I → (C₁₀H₇)₂Te + 2 NaI

Na₂Te reacts with 1,3-diynes to give the corresponding tellurophene, which are structurally analogous to thiophenes:

Na₂Te + RC≡C-C≡CR + 2 H₂O → TeC₄R₂H₂ + 2 NaOH

As a reducing agent, Na₂Te converts nitro groups to amines and will cleave certain C-X bonds.^[3]

المراجع

^ "12034-41-2 - Sodium telluride, 99.9% (metals basis) - 41777 - Alfa Aesar". www.alfa.com.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ ^أ ^ب ^ت ”Sodium Telluride” Dittmer, D. C. in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis © 2001. DOI: 10.1002/047084289X.rs103. خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صالح؛ الاسم "ditt" معرف أكثر من مرة بمحتويات مختلفة.

الكلمات الدالة:

تليوريد الصوديوم

[1] "12034-41-2 - Sodium telluride, 99.9% (metals basis) - 41777 - Alfa Aesar". www.alfa.com.

[2] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[ditt-3] أ ^ب ^ت ”Sodium Telluride” Dittmer, D. C. in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis © 2001. DOI: 10.1002/047084289X.rs103. خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صالح؛ الاسم "ditt" معرف أكثر من مرة بمحتويات مختلفة.

[2]

[3]