بروميد السيزيوم
بروميد السيزيوم هو مركب كيميائي له الصيغة CsBr ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، بنقطة انصهار عند 636 °C that readily dissolves in water. Its bulk crystals have the cubic CsCl structure, but the structure changes to the rocksalt type in nanometer-thin film grown on mica, LiF, KBr or NaCl substrates.[6]
| |
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم أيوپاك
Caesium bromide
| |
| أسماء أخرى
Cesium bromide,
Caesium(I) bromide | |
| Identifiers | |
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.209 
|
| رقم EC |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | InChI={{{value}}} |
| SMILES | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CsBr |
| كتلة مولية | 212.809 g/mol[1] |
| المظهر | White solid |
| الكثافة | 4.43 g/cm3[1] |
| نقطة الانصهار | |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 1230 g/L (25 °C)[1] Disputed.
420 g/L (11 °C) See References |
| القابلية المغناطيسية | -67.2·10−6 cm3/mol[3] |
| معامل الانكسار (nD) | 1.8047 (0.3 µm) 1.6974 (0.59 µm) 1.6861 (0.75 µm) 1.6784 (1 µm) 1.6678 (5 µm) 1.6439 (20 µm)[2] |
| البنية | |
| البنية البلورية | CsCl, cP2 |
| الزمرة الفراغية | Pm3m, No. 221[4] |
| ثابت العقد | a = 0.4291 nm |
| هندسة إحداثية |
Cubic (Cs+) Cubic (Br−) |
| المخاطر | |
| ن.م.ع. مخطط تصويري | 
|
| ن.م.ع. كلمة الاشارة | Warning |
| H302, H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC): | |
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
1400 mg/kg (oral, rat)[5] |
| مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
Caesium fluoride Caesium chloride Caesium iodide Caesium astatide |
كاتيونات أخرى
|
Sodium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Francium bromide |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is   ?)
| |
| مراجع الجدول | |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التخليق
Caesium bromide can be prepared via following reactions:
- CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l)
- Cs2(CO3) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
- Direct synthesis:
- 2 Cs (s) + Br2 (g) → 2 CsBr (s)
The direct synthesis is a vigorous reaction of caesium with other halogens. Due to its high cost, it is not used for preparation.
الاستخدامات
Caesium bromide is sometimes used in optics as a beamsplitter component in wide-band spectrophotometers.
المصادر
- ^ أ ب ت Haynes, p. 4.57
- ^ Haynes, p. 10.240
- ^ Haynes, p. 4.132
- ^ Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. Bibcode:1964JAP....35.1222V. doi:10.1063/1.1713597.
- ^ Caesium bromide. nlm.nih.gov
- ^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
- Crystran Ltd experimental data July 2021
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.