بروميد السكانديوم

بروميد السكانديوم الثلاثي
الأسماء
	اسم أيوپاك Tribromoscandium
	أسماء أخرى ثلاثي بروميد الكسانديوم
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	75332 ;
رقم EC	236-699-6;
PubChem CID	83495;
	InChI InChI=1S/3BrH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: APPHYFNIXVIIJR-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES Br[Sc](Br)Br;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	ScBr3
كتلة مولية	284.67 g/mol
المظهر	مسحوق لا مائي
الكثافة	3.914 جم/سم3
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	قابل للذوبان
قابلية الذوبان	يذوب في الإيثانول
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية; للتشكل ΔfHo298	−2.455 ك.ج./جم
المخاطر
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 0 0
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	فلوريد السكانديوم ; كلوريد السكانديوم ; ثلاثي يوديد السكانديوم
كاتيونات أخرى	بروميد الإتريوم الثلاثي ; بروميد اللوتيتيوم الثلاثي
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	مراجع الجدول

بروميد السكانديوم (Scandium bromide، صيغته الكيميائية ScBr₃)، هو مركب كيميائي استرطابي ثلاثي الهاليد قابل للذوبان في الماء.

التحضير والخصائص

ScBr₃ is produced through the burning of scandium in bromine gas.^[1]

2 Sc(s) + 3 Br₂(g) → 2 ScBr₃(s)

Scandium bromide can also be prepared by reacting excess hydrobromic acid with scandium oxide, and the hexahydrate can be crystallized from the solution. The thermal decomposition of hexahydrate can only yield scandium oxybromide (ScOBr) and scandium oxide.^[2] The anhydrous form can be produced by the reaction of bromine, scandium oxide and graphite in nitrogen gas.^[3]

Heating reaction between ammonium bromide and scandium oxide or scandium bromide hexahydrate, through (NH₄)₃ScBr₆ intermediate, decomposes to obtain anhydrous scandium bromide.^[4]

الاستخدام

يُستخدم بروميد السكانديوم في تخليق الحالة الصلبة لتكوين تجمعات غير عادية مثل Sc₁₉Br₂₈Z₄، حيث Z = Mn أو Fe أو Os أو Ru. وتكتسب هذه التجمعات أهمية خاصة نظراً لبنيتها وخواصها المغناطيسية.^[5]

المصادر

^ "WebElements Periodic Table » Scandium » reactions of elements".
^ Petrů, F.; Kůtek, F. (1960). "Beiträge zur Chemie seltener Elemente X. Basische Scandiumhalogenide". Collection of Czechoslovak Chemical Communications (in الإنجليزية). 25 (4): 1143–1147. doi:10.1135/cccc19601143. ISSN 1212-6950.
^ Reid, Allen Forrest; Wadsley, Arthur D.; Sienko, Michell J. (Jan 1968). "Crystal chemistry of sodium scandium titanate, NaScTiO4, and its isomorphs". Inorganic Chemistry. 7 (1): 112–118. doi:10.1021/ic50059a024. ISSN 0020-1669.
^ Meyer, Gerd; Dötsch, Siegfried; Staffel, Thomas (1987-01-01). "The ammonium-bromide route to anhydrous rare earth bromides MBr3". Journal of the Less Common Metals. 127: 155–160. doi:10.1016/0022-5088(87)90372-9. ISSN 0022-5088.
^ "Scandium(III) bromide | CAS 13465-59-3".

?

[1] "WebElements Periodic Table » Scandium » reactions of elements".

[2] Petrů, F.; Kůtek, F. (1960). "Beiträge zur Chemie seltener Elemente X. Basische Scandiumhalogenide". Collection of Czechoslovak Chemical Communications (in الإنجليزية). 25 (4): 1143–1147. doi:10.1135/cccc19601143. ISSN 1212-6950.

[3] Reid, Allen Forrest; Wadsley, Arthur D.; Sienko, Michell J. (Jan 1968). "Crystal chemistry of sodium scandium titanate, NaScTiO4, and its isomorphs". Inorganic Chemistry. 7 (1): 112–118. doi:10.1021/ic50059a024. ISSN 0020-1669.

[4] Meyer, Gerd; Dötsch, Siegfried; Staffel, Thomas (1987-01-01). "The ammonium-bromide route to anhydrous rare earth bromides MBr3". Journal of the Less Common Metals. 127: 155–160. doi:10.1016/0022-5088(87)90372-9. ISSN 0022-5088.

[5] "Scandium(III) bromide | CAS 13465-59-3".

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]