كلوريد الكوبالت الثنائي

كلوريد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CoCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أزرق (لامائي) أو زهري (سداسي هيدرات).

Cobalt(II) chloride
Anhydrous
Hexahydrate
Cobalt(II)-chloride-3D-balls.png
Structure of anhydrous compound
MCl2(aq)6forFeCoNi.png
Structure of hexahydrate
الأسماء
اسم أيوپاك
Cobalt(II) chloride
أسماء أخرى
Cobaltous chloride
Cobalt dichloride
Muriate of cobalt[1]
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
رقم EC
  • 231-589-4
رقم RTECS
  • GF9800000
UNII
UN number 3288
InChI InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية CoCl2
كتلة مولية 129.839 g/mol (anhydrous)
165.87 g/mol (dihydrate)
237.93 g/mol (hexahydrate)
المظهر blue crystals (anhydrous)
violet-blue (dihydrate)
rose red crystals (hexahydrate)
الكثافة 3.356 g/cm3 (anhydrous)
2.477 g/cm3 (dihydrate)
1.924 g/cm3 (hexahydrate)
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 43.6 g/100 mL (0 °C)
45 g/100 mL (7 °C)
52.9 g/100 mL (20 °C)
105 g/100 mL (96 °C)
قابلية الذوبان 38.5 g/100 mL (methanol)
8.6 g/100 mL (acetone)
soluble in ethanol, pyridine, glycerol
القابلية المغناطيسية +12,660·10−6 cm3/mol
البنية
البنية البلورية CdCl2 structure
هندسة
إحداثية
hexagonal (anhydrous)
monoclinic (dihydrate)
Octahedral (hexahydrate)
المخاطر
صفحة بيانات السلامة ICSC 0783
Toxic (T)
Carc. Cat. 2
Dangerous for
the environment (N)
توصيف المخاطر R49, R60, R22, قالب:R42/43, R68, R50/53
تحذيرات وقائية S53, S45, S60, S61
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 2: التعرض الشديد أو المتواصل ولكن ليس بمزمن قد يتسبب في عجز مؤقت أو جرح بُحتمل بقاؤه. مثل الكلوروفورمReactivity code 0: مستقر في العادة، حتى تحت ظروف التعرض للنار، ولا يتفاعل مع الماء. مثل النيتروجين السائلSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
نقطة الوميض Non-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
80 mg/kg (rat, oral)
مركبات ذا علاقة
Cobalt(II) fluoride
Cobalt(II) bromide
Cobalt(II) iodide
Rhodium(III) chloride
Iridium(III) chloride
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

  • بلورات كلوريد الكوبالت الثنائي اللامائية تنحل بشكل جيد في كل من الماء (لون المحلول زهري لتشكل سداسي الهيدرات فوراً)، كما تنحل في الإيثانول.
  • الشكل المائي من كلوريد الكوبالت بلوراته لونها زهري، شكلها موشوري، تتسيل بتماسها مع الهواء، تفقد الماء البلوري بدءاً من حوالي 50°س تدريجياً إلى أن تفقده تماماً عند 140°س، وبالتالي يصبح لونه أزرق، وهذه العملية عكسية، إذ أنه عند تعرضه للرطوبة أو بخار الماء سيرتبط مرة أخرى مع جزيئات الماء ليتحول للشكل المائي ذي اللون الزهري.
  • تشكل محاليل كلوريد الكوبالت المائية معقد رباعي كلورو الكوبالت بوجود أيونات الكلوريد، ويتحول لون المحلول من الزهري إلى الأزرق، وهذا دليل على تغير في تساند المرتبطات حول الذرة المركزية.

[Co(H2O)6] 2+ + 4Cl- → [Co(Cl)4] 2- + 6H2O


التحضير

يحضر الشكل اللامائي من كلوريد الكوبالت من تمرير غاز الكلور على مسحوق فلز الكوبالت

Co + Cl2 → CoCl2

الاستخدامات

  • نظراً لارتباط التغير اللوني لمركب كلوريد الكوبالت الثنائي بوجود الماء، لذا فإنه يستعمل كمشعر للرطوبة في المجففات.

Safety

In 2005–06, cobalt chloride was the eighth-most-prevalent allergen in patch tests (8.4%).[2]

Other uses

  • Invisible ink
  • Cobalt chloride is an established chemical inducer of hypoxia-like responses such as erythropoiesis.[3] Cobalt supplementation is not banned and therefore would not be detected by current anti-doping testing.[4] Cobalt chloride is a banned substance under the Australian Thoroughbred Racing

المصادر

  1. ^ http://www.chemindustry.com/chemicals/0519906.html.
  2. ^ Zug KA, Warshaw EM, Fowler JF Jr, Maibach HI, Belsito DL, Pratt MD, Sasseville D, Storrs FJ, Taylor JS, Mathias CG, Deleo VA, Rietschel RL, Marks J. Patch-test results of the North American Contact Dermatitis Group 2005–2006. Dermatitis. 2009 May–Jun;20(3):149-60.
  3. ^ W. Jelkmann: The disparate roles of cobalt in erythropoiesis, and doping relevance. Open Journal of Hematology, 2012, 3–6. http://rossscience.org/ojhmt/2075-907X-3-6.php
  4. ^ Lippi G, Franchini M, Guidi GC (November 2005). "Cobalt chloride administration in athletes: a new perspective in blood doping?". Br J Sports Med. 39 (11): 872–3. doi:10.1136/bjsm.2005.019232. PMC 1725077. PMID 16244201.
  • Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4