خلات النحاس الثنائي

خلات النحاس الثنائي
Copper(II) acetate
الأسماء
	اسم أيوپاك Tetra-μ2-aceatodiaquadicopper(II)
	أسماء أخرى Cupric acetate,Copper Acetate
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	8555 ;
ECHA InfoCard	100.005.049
PubChem CID	8895;
UNII	39M11XPH03 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2059720 ;
InChI	InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Cu(CH3COO)2
كتلة مولية	181.63 g/mol (لامائي); 199.65 g/mol (أحادي الهيدرات)
المظهر	صلب بلوري أخضر داكن
الكثافة	1.88 ج/سم3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في various solvents	7.2 g/100 mL الماء البارد; 20 g / 100 mL الماء الساخن; قابل للذوبان في الكحول; قابل للذوبان قليلاً في الأثير والگليسرول
البنية
البنية البلورية	أحادي الميل
المخاطر
توصيف المخاطر	22-36/37/38-50/53
تحذيرات وقائية	26-60-61
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 2 0
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

خلات نحاس ثنائي Copper(II) acetate مركب كيميائي له الصيغة Cu₂(CH₃COO)₄ ، ويكون على شكل بلورات خضراء .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

البنية

البنية ثنائية النواة لثنائي هيدرات خلات النحاس الثنائي

بلورات خلات النحاس الثنائي على سلك نحاسي

أحادي هيدرات خلات النحاس تصفها الصيغة Cu₂(OAc)₄(H₂O)₂. It متخذة بنية "الفانوس الصيني" الملحوظة أيضاً للخلات الرباعية لكل من Rh(II) و Cr(II) المتعلقة.^[1]^[2]

التحضير

2 CuSO 4^.5H 2O + 4 NH 3 + 4 C 2H 4O 2 → Cu 2(OAc) 4(H 2O) 2 + 2 (NH 4) 2SO 4 + 8 H 2O

Cu 2(OAc) 4(H 2O) 2 → Cu 2(OAc) 4 + 2 H 2O

2 Cu + Cu 2(OAc) 4 → 4 CuOAc

Na₂CO₃ + CuSO₄ → Na₂SO₄ + CuCO₃

CuCO₃ + 2CH₃COOH → Cu(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

الاستخدامات

Cu₂(OAc)₄ + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

السلامة

خلات النحاس الثنائي تسبب حروق بالعين. وهي ضارة إذا اُبتـُلِعت وتسبب تهيج للجلد والسبيل التنفسي.

المصادر

^ van Niekerk, J. N. Schoening, F. R. L. (1953). "X-Ray Evidence for Metal-to-Metal Bonds in Cupric and Chromous Acetate". Nature. 171: 36–37. doi:10.1038/171036a0.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، ساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.

[1] van Niekerk, J. N. Schoening, F. R. L. (1953). "X-Ray Evidence for Metal-to-Metal Bonds in Cupric and Chromous Acetate". Nature. 171: 36–37. doi:10.1038/171036a0.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[2] Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.

[1]

[2]