أنماط الأمزجة في الصيدلة

'أنماط الامزجة في الصيدلة' ان الامزجة في الصيدلة تقسم الى ثلاث أقسام وفقا لطبيعتها :

1. الامزجة الايجابية positive mixture
2. الامزجة السلبية negative mixture
3. الامزجة المعتدلة neutral mixture

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الامزجة الايجابية positive mixture  :

هنا تميل مكونات المزيج للامتزاج بشكل عفوي spontaneously , وينتج عن الامتزاج طاقة , لذلك من اجل فصل المزيج يجب أن نقدم طاقة . بمعنى : انه يمتزج لوحده ويعطي طاقة , فحكما من اجل فصله نحتاج الى طاقة . مثل : الماء مع الكحول , فعند مزجهم فهم يمتزجوا بسهولة , ولكن عندما نريد ان نفصلهم لا بد من تقديم طاقة مثل التبخير . يقترب هذا المزيج ليكون مزيج مثالي حيث نلاحظ عند مزج الماء مع الكحول ان كل جزيئة كحول تكون محاطة بجزيئة ماء , وبالتالي الامتزاج هنا يعتمد فقط على ظاهرة الانتشار diffusion . مثال عليها : المحاليل solution والسوائل المزوجة miscible liquid

 الامزجة السلبية negative mixture  :

هنا نحتاج طاقة من القيام بالمزج , وإذا أوقفنا تقديم الطاقة ستنفصل , ولكن زمن الانفصال يتوقف على تقديم الطاقة , فقد يكون الانفصال طويل او قصير . اذا كان الانفصال سريع يدعى quickly negative mixture واذا كان الانفصال بطيء يدعى slowly negative mixture مثال عليها : المعلقات والمستحلبات سؤال: لو أخذنا معلق ذو لزوجية منخفضة , وحجم الاجزاء كبير , فهل يكون الانفصال سريع أم بطيء ؟ طبعا quickly negative mixture ولكن إذا ما قمنا بزيادة اللزوجة , او قمنا بتصغير الاجزاء فسيكون من نمط slowly negative mixture .

 الامزجة المعتدلة neutral mixture  :

هذه المزائج بدها طاقة كي تمتزج , وبدها طاقة كي تنفصل (اذا ما مزجناها فانها لن تنفصل الا بتقديم طاقة) , وتكون في حالة سكون static behavior مثال عليها المساحيق , فلو وضعنا المساحيق فلن تمتزج الا اذا حركناها , واذا ما حركناها فلن تنفصل الا بتقديم طاقة مثل زيادة الحركة .

 Gibbs free energy of mixing

In an ideal gas or ideal solution (no enthalpy term) the Gibbs free energy change of mixing is given by:

$\Delta G_{m}=nRT(x_{1}\ln x_{1}+x_{2}\ln x_{2})\,$

where $\ \Delta G_{m}$ is the Gibbs free energy and $\ T$ the absolute temperature

The Gibbs energy is always negative meaning that mixing as ideal solutions is always spontaneous. The lowest value is when the mole fraction is 0.5 for a mixture of two components or 1/n for a mixture of n components.

 انظر ايضا

مزج

 روابط خارجية

• Online lecture
• Online lecture