أكتينيوم
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| صفات عامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| الإسم, الرقم, الرمز | أكتينيوم, Ac, 89 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| سلاسل كيميائية | أكتينيدات | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي | f , 7 , 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المظهر | silvery | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| كتلة ذرية | (227) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| شكل إلكتروني | Rn] 6d1 7s2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| عدد الإلكترونات لكل مستوى | 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص فيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الحالة | حالة الصلابة | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة عندح.غ. | 10 ج/سم³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الإنصهار | (circa) 1323 ك 1050 م ° 1922 ف ° | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 3471 ك 3198 م ° 5788 ف ° | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الإنصهار | kJ/mol 14 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | kJ/mol 400 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية | (25 27.2 C (م) ° ( J/(mol·K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البللورية | شكل مكعب متمركز | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حالة التأكسد | 3 (أكسيد طبيعي) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| سالبية كهربية | 1.1 (مقياس باولنج) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | 1st: 499 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2nd: 1170 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 195 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| متفرقة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الترتيب المغناطيسي | no data | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توصيل حراري | (300 K ك ) 12 (W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم التسجيل | 7440-34-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر المهمة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المراجع | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الأكتينيوم هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز ِAc, العدد الذري 89.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الصفات المميزة
الأكتينيوم عنصر فلزي نشيط إشعاعيا, ولونه فضي. ونظرا لنشاطه الإشعاعي الكبير, فإن الأكتينيوم يلمع في الظلام بضوء أزرق عجيب. ويتواجد في ركام معدن اليورانيوم على شكل 227-Ac, α و β وله عمر نصف يبلغ 21.773 سنة. ويحتوى الطن من ركام اليورانيوم على عشر جرام تقريبا من الأكتينيوم.
الإستخدامات
الأكتينيوم لها نشاط إشعاعي يفوق الراديوم 150 مرة, مما يجعله ذو قيمة كمصدر نيترون. وفيما عدا ذلك لا يوجد له تطبيقات صناعية أخرى.
الأكتينيوم-255 يستخدم في الطب لإنتاج Bi-213 في المولدات, كما يستخدم بمفرده في علاج المناعة بالإشعاع. أكتينيوم (تم التحويل من اّكتينيوم) 89 راديوم → أكتينيوم ← ثوريوم La ↑ Ac ↓ Ute الجدول الدوري
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز أكتينيوم, Ac, 89
سلاسل كيميائية أكتينيدات
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي f , 7 , 3
المظهر silvery
كتلة ذرية (227) g/mol
شكل إلكتروني Rn] 6d1 7s2]
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
خواص فيزيائية
الحالة حالة الصلابة
كثافة عندح.غ. 10 ج/سم³
نقطة الإنصهار (circa) 1323 ك
1050 م °
1922 ف °
نقطة الغليان 3471 ك
3198 م °
5788 ف °
حرارة الإنصهار kJ/mol 14
حرارة التبخر kJ/mol 400
السعة الحرارية (25 27.2 C (م) ° ( J/(mol·K
الخواص الذرية
البنية البللورية شكل مكعب متمركز
حالة التأكسد 3
(أكسيد طبيعي)
سالبية كهربية 1.1 (مقياس باولنج)
طاقات التأين 1st: 499 kJ/mol
2nd: 1170 kJ/mol
نصف قطر ذري 195 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي no data
توصيل حراري (300 K ك ) 12
(W/(m·K)
رقم التسجيل 7440-34-8
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الأكتينيوم نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ.MeV ن.إ.
225Ac syn 10 days α 5.935 221Fr
226Ac syn 29.37 hours β- 1.117 226Th
ε 0.640 226Ra
α 5.536 222Fr
227Ac 100% 21.773 years β- 0.045 227Th
α 5.042 223Fr
المراجع
الأكتينيوم هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز ِAc, العدد الذري 89.
فهرست [إخفاء] 1 الصفات المميزة 2 الإستخدامات 3 تاريخ الأكتينيوم 4 تواجد الأكتينيوم 5 نظائر الأكتينيوم 6 الإحتياطات 7 المراجع 8 وصلات خارجية 9 المصادر
[تحرير] الصفات المميزة
الأكتينيوم عنصر فلزي نشيط إشعاعيا, ولونه فضي. ونظرا لنشاطه الإشعاعي الكبير, فإن الأكتينيوم يلمع في الظلام بضوء أزرق عجيب. ويتواجد في ركام معدن اليورانيوم على شكل 227-Ac, α و β وله عمر نصف يبلغ 21.773 سنة. ويحتوى الطن من ركام اليورانيوم على عشر جرام تقريبا من الأكتينيوم.
[تحرير] الإستخدامات الأكتينيوم لها نشاط إشعاعي يفوق الراديوم 150 مرة, مما يجعله ذو قيمة كمصدر نيترون. وفيما عدا ذلك لا يوجد له تطبيقات صناعية أخرى.
الأكتينيوم-255 يستخدم في الطب لإنتاج Bi-213 في المولدات, كما يستخدم بمفرده في علاج المناعة بالإشعاع.
[تحرير] تاريخ الأكتينيوم تم إكتشاف الأكينيوم في عام 1899 عن طريق أندريه-لويس ديبرني, وهو كيميائي فرنسي, قام بفصله من البيتش بليند. كما قام [فريدريك أوتو جيسيل]] أيضا بإكتشاف الأكتينيوم مستقلا عن أندريه في عام 1902. ويشبه النشاط الكيميائي للأكتينيوم اللانثانوم.
وكلمة الأكتينيوم أصلها إغريقي "أكتيس, أكتينوس" وتعني حزمة من الأشعة.
[تحرير] تواجد الأكتينيوم يتواجد الأكتينيوم بكميات ضئيلة في ركام اليورانيوم, ولكنه غالبا ما يتم تصنيع مللى جرامات منه عن طريق الإشعاع النيتروني من 226-Ra في المفاعل النووي. فلز الأكتينيوم أيضا تم تحضيره من فلوريد الأكتينيوم بواسطة بخار الليثيوم عند درجة حرارة من 1100 إلى 1300 ºC.
[تحرير] نظائر الأكتينيوم يتكون الأكتينيوم المتواجد طبيعيا من نظير واحد فقط, 227Ac. ويوج للأكتينيوم 36 نظير إشعاعي وأكثرهم ثباتا هو 227-Ac وله عمر نصف يبلغ 12.772 عام, 225-Ac وله عمر نصف يبلغ 10.0 أيام, 226-Ac وله عمر نصف يبلغ 29.37 ساعة. وباقى النظائر المشعة لها عمر نصف اقل من 10 ساعات وأغلبها له عمر نصف اقل من دقيقة. وأقل نظائر الأكتينيوم في عمر النصف هو 217Ac والذى يضمحل عن طريق إضمحلال ألفا وأسر إلكترون, وله عمر نصف يبلف 69 نانو ثانية. كما أن الأكتينيوم له أيضا 2 حالة رجوع لنفسهما.
ويصل الأكتينيوم-227 لحالة الإتزان مع نواتج إضمحلاله في 185 يوم, ثم يبدأ في الإنحلال طبقا لمعدله العادي 21.773 سنة.
تتراوح الأوزان الذرية لنظائر الأكتينيوم من 206 وحدة كتل ذرية (206actinium) إلى 236 وحدة كتل ذرية (236Ac).
[تحرير] الإحتياطات الأكتينيوم-227 نشيط إشعاعيا بشدة, وبالتالى فإن له تأثير ضار على الصحة. الأكتينيوم-227 يشبه البلوتونيوم في الخطر الإشعاعي. والتعرض لأى كمية من الأكتينيوم-227 ولو كانت ضئيلة يسبب أضرار للجسم.
[تحرير] المراجع Los معمل لوس ألاموس القمومي- الأكتينيوم [تحرير] وصلات خارجية العناصر على شبكة المعلومات- الأكتينيوم [تحرير] المصادر ويكيبيديا الإنجليزية. تمّ الاسترجاع من "http://www.marefa.org/index.php/%D8%A3%D9%83%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85" تصنيفات: عناصر كيميائية | أكتينيدات
تاريخ الأكتينيوم
تم إكتشاف الأكينيوم في عام 1899 عن طريق أندريه-لويس ديبرني, وهو كيميائي فرنسي, قام بفصله من البيتش بليند. كما قام [فريدريك أوتو جيسيل]] أيضا بإكتشاف الأكتينيوم مستقلا عن أندريه في عام 1902. ويشبه النشاط الكيميائي للأكتينيوم اللانثانوم.
وكلمة الأكتينيوم أصلها إغريقي "أكتيس, أكتينوس" وتعني حزمة من الأشعة.
تواجد الأكتينيوم
يتواجد الأكتينيوم بكميات ضئيلة في ركام اليورانيوم, ولكنه غالبا ما يتم تصنيع مللى جرامات منه عن طريق الإشعاع النيتروني من 226-Ra في المفاعل النووي. فلز الأكتينيوم أيضا تم تحضيره من فلوريد الأكتينيوم بواسطة بخار الليثيوم عند درجة حرارة من 1100 إلى 1300 ºC.
نظائر الأكتينيوم
يتكون الأكتينيوم المتواجد طبيعيا من نظير واحد فقط, 227Ac. ويوج للأكتينيوم 36 نظير إشعاعي وأكثرهم ثباتا هو 227-Ac وله عمر نصف يبلغ 12.772 عام, 225-Ac وله عمر نصف يبلغ 10.0 أيام, 226-Ac وله عمر نصف يبلغ 29.37 ساعة. وباقى النظائر المشعة لها عمر نصف اقل من 10 ساعات وأغلبها له عمر نصف اقل من دقيقة. وأقل نظائر الأكتينيوم في عمر النصف هو 217Ac والذى يضمحل عن طريق إضمحلال ألفا وأسر إلكترون, وله عمر نصف يبلف 69 نانو ثانية. كما أن الأكتينيوم له أيضا 2 حالة رجوع لنفسهما.
ويصل الأكتينيوم-227 لحالة الإتزان مع نواتج إضمحلاله في 185 يوم, ثم يبدأ في الإنحلال طبقا لمعدله العادي 21.773 سنة.
تتراوح الأوزان الذرية لنظائر الأكتينيوم من 206 وحدة كتل ذرية (206actinium) إلى 236 وحدة كتل ذرية (236Ac).
الإحتياطات
الأكتينيوم-227 نشيط إشعاعيا بشدة, وبالتالى فإن له تأثير ضار على الصحة. الأكتينيوم-227 يشبه البلوتونيوم في الخطر الإشعاعي. والتعرض لأى كمية من الأكتينيوم-227 ولو كانت ضئيلة يسبب أضرار للجسم.
المراجع
وصلات خارجية
المصادر
- ويكيبيديا الإنجليزية.