أكسيد

أكسيد (بالإنجليزية: Oxide) الأكسيد هو مركب كيميائى للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء.

الأكاسيد، مثل أكسيد الحديد الثلاثي أو الصدأ, التي تتألف من أكسيد الحديد الثلاثي المميه Fe₂O₃·nH₂O و هيدروكسيد الحديد الثلاثي (FeO(OH), Fe(OH)₃)، تتشكل باتحاد الأوكسجين مع عناصر أخرى

أيون الأكسيد السالب ²⁻O ، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد ⁻OH ، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.

²⁻O غير مستقر في المحلول المائي

ينتج من اتحاد الأكسجين مع عنصر آخر. تتكوَّن الأكاسيد عندما تتحد العناصر مع الأكسجين. فمثلاً احتراق الكربون الموجود في الفحم أو الخشب، يُنْتِج ثاني أكسيد الكربون CO2 وأول أكسيد الكربون CO. فالاحتراق هو عملية سريعة للأكسدة.

يتكون ثاني أكسيد الكربون في خلايا الحيوانات عن طريق عملية الأكسدة البطيئة، ويخرج من الرئة عن طريق الزفير.

وعملية صدأ الحديد عملية أكسدة بطيئة أيضًا. ويحتوي الصدأ على أكسيد الحديديك Fe2O3.

تتحد الأكاسيد الفلزية مع الماء مكونة هيدروكسيدات قاعدية، بينما عندما تتحد الأكاسيد اللافلزية مع الماء فإنها تكون أحماضًا أكسجينية.

ولأكاسيد الكبريت والنتيروجين أهمية خاصة؛ لأنه بالإمكان استخدامها لإنتاج الأحماض. ولكن ثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين، تلوث الهواء عندما تنبعث من السيارات، والمصانع، ومعامل الطاقة الكهربائية التي تدار بالفحم والزيت. وهي تتحد مع الرطوبة الموجودة في الهواء وتكوِّن حامض الكبريتوز وأحماض النيتروجين المختلفة. وتصل هذه الأحماض إلى الأرض على هيئة مطر حمضي. الحمضي. ويتلف هذا الحامض النباتات والحياة البرية.

وعند خلط أكسيد الكالسيوم CaO أو ما يسمى بالجير الحي، بالماء يتكون الجير المطفأ الذي يستخدم في عملية الطلاء بمحلول الجير وفي عمل الجبس.

أما الرمل الذي له أهمية كبيرة في صناعة الزجاج، فهو أحد أنواع ثاني أكسيد السليكون والذي يدعى السليكا (SiO2). ومن الأنواع الأخرى لثاني أكسيد السليكون الكوارتز والعقيق والأوبال.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 أنواع أكاسيد

 الأكاسيد الفلزية

$\mathrm {2\ Cu(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ CuO+4\ NO_{2}+\ O_{2}}$

$\mathrm {CuCO_{3}\longrightarrow CuO+CO_{2}}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O}$

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

الأمثلة  :

Na₂O: أكسيد الصوديوم و MgO : أكسيد المغنيسيوم.

 الأكاسيد اللافلزية

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللافلز

العلاقة O/NM	البادئة باللاتينية	البادئة بالعربية
1/2	Hémi	نصفي
1	Mono	أحادي
3/2	hémitri ou sesqui	ضعف ثلثي
2	di	ثنائي
5/2	hémipent	ضعف خمسي
3	tri	ثلاثي
7/2	hémihept	ضعف سبعي
4	tétra	رباعي
5	pent	خماسي

أمثلة :

Cl₂O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.

₂O₃ : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.

P₂O₅ :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

 الاستخدامات

 كمواد

بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :

• شبه-الموصلات : FeO
• فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa₂Cu₃O₇
• مقاومات :CeO₂ (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
• محفزة : الألومينا (Al₂O₃)، الزيوليت القائم SiO₂، وأكاسيد البلاتين.
• من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO₂ في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO₃ في الاسمنت.
• ملونات :TiO₂ طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
• الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

 في تفاعلات كيميائية

أكسيد الحديد

1. تحضير الفلزات(المعادن) :
   • حديد بواسطة Fe₂O₃ et Fe₃O₄ (انظر فولاذ)
   • الألومنيوم من الألومينا
   • الهيدروجين انطلاقا من الماء
   • والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl₄), والسيليسيوم.
2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :
   • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO₂ أو كيتون
   • تفاعل مع SO₃ لإنتاج السلفونات.
   • أكسدة ب MnO₄^-, CrO₃
   • الجفاف ب P₂O₅
   • تحفز ،خصوصا بالألومينا والزيوليت
3. الكيمياء المعدنية :
   • مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   • إنتاج قواعد قوية Na₂O
   • عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)
   • ملونات الالعاب النارية (اكاسيد معدنية)
4. علم الأحياء:
   • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين

 قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة

• عناصر في حالة الأكسدة 1-
  • Oxygen difluoride (OF₂)
• عناصر في حالة الأكسدة متعددة
  • الأنتيمون الرباعي (Sb₂O₄)
  • أكسيد الكوبالت الثنائي والتلاتي(Co₃O₄)
  • أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي (Fe₃O₄)
  • رابع أكسيد الرصاص (Pb₃O₄)
  • اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي (Mn₃O₄)
  • أكسيد فضة ثنائية (AgO)

• عناصر في حالة الاكسدة 1+
  • Copper(I) oxide (Cu₂O)
  • Dicarbon monoxide (C₂O)
  • Dichlorine monoxide (Cl₂O)
  • أكسيد الليثيوم (Li₂O)
  • Potassium oxide (K₂O)
  • Rubidium oxide (Rb₂O)
  • Silver(I) oxide (Ag₂O)
  • Thallium oxide (Tl₂O)
  • Sodium oxide (Na₂O)
  • Water (hydrogen oxide) (H₂O)

•  عناصر في حالة الاكسدة 2+
  • Aluminium monoxide (AlO)
  • أكسيد الباريوم (BaO)
  • Beryllium oxide (BeO)
  • Cadmium oxide (CdO)
  • Calcium oxide (CaO)
  • Carbon monoxide (CO)
  • Cobalt(II) oxide (CoO)
  • Copper(II) oxide (CuO)
  • Iron(II) oxide (FeO)
  • Lead(II) oxide (PbO)
  • Magnesium oxide (MgO)
  • Mercury(II) oxide (قالب:MercuryO)
  • Nickel(II) oxide (NiO)
  • Nitrogen oxide (NO)
  • Palladium(II) oxide (PdO)
  • Strontium oxide (SrO)
  • Sulphur monoxide (SO)
  • Tin(II) oxide (SnO)
  • Titanium(II) oxide (TiO)
  • Vanadium(II) oxide (VO)
  • Zinc oxide (ZnO)

• عناصر في حالة الاكسدة 3+
  • Aluminium oxide (Al₂O₃)
  • Antimony trioxide (Sb₂O₃)
  • Arsenic trioxide (As₂O₃)
  • Bismuth trioxide (Bi₂O₃)
  • Boron oxide (B₂O₃)
  • Chromium(III) oxide (Cr₂O₃)
  • Dinitrogen trioxide (N₂O₃)
  • Erbium(III) oxide (Er₂O₃)
  • Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃)
  • Gallium(III) oxide (Ga₂O₃)
  • Holmium(III) oxide (Ho₂O₃)
  • Indium(III) oxide (In₂O₃)
  • Iron(III) oxide (Fe₂O₃)
  • Lanthanum(III) oxide (La₂O₃)
  • Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃)
  • Nickel(III) oxide (Ni₂O₃)
  • Phosphorus trioxide (P₄O₆)
  • Promethium(III) oxide (Pm₂O₃)
  • Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃)
  • Samarium(III) oxide (Sm₂O₃)
  • Scandium(III) oxide (Sc₂O₃)
  • Terbium(III) oxide (Tb₂O₃)
  • Thallium(III) oxide (Tl₂O₃)
  • Thulium(III) oxide (Tm₂O₃)
  • Titanium(III) oxide (Ti₂O₃)
  • Tungsten(III) oxide (W₂O₃)
  • Vanadium(III) oxide (V₂O₃)
  • Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃)
  • Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)

• عناصر في حالة الاكسدة 4+
  • Carbon dioxide (CO₂)
  • Carbon trioxide (CO₃)
  • Cerium(IV) oxide (CeO₂)
  • Chlorine dioxide (ClO₂)
  • Chromium(IV) oxide (CrO₂)
  • Dinitrogen tetroxide (N₂O₄)
  • Germanium dioxide (GeO₂)
  • Hafnium(IV) oxide (HfO₂)
  • Lead(IV) oxide (PbO₂)
  • Manganese(IV) oxide (MnO₂)
  • Nitrogen dioxide (NO₂)
  • Plutonium dioxide (PuO₂)
  • Rhodium(IV) oxide (RhO₂)
  • Ruthenium(IV) oxide (RuO₂)
  • Selenium dioxide (SeO₂)
  • Silicon dioxide (SiO₂)
  • Sulfur dioxide (SO₂)
  • Tellurium dioxide (TeO₂)
  • Thorium dioxide (قالب:ThoriumO₂)
  • Tin dioxide (SnO₂)
  • Titanium dioxide (TiO₂)
  • Tungsten(IV) oxide (WO₂)
  • Uranium dioxide (UO₂)
  • Vanadium(IV) oxide (VO₂)
  • Zirconium dioxide (ZrO₂)

• عناصر في حالة الاكسدة 5+
  • Antimony pentoxide (Sb₂O₅)
  • Arsenic pentoxide (As₂O₅)
  • Dinitrogen pentoxide (N₂O₅)
  • Niobium pentoxide
  • Phosphorus pentoxide (P₂O₅)
  • Tantalum pentoxide (Ta₂O₅)
  • Vanadium(V) oxide (V₂O₅)

• عناصر في حالة الاكسدة 6+
  • Chromium trioxide (CrO₃)
  • Molybdenum(VI) oxide (MoO₃)
  • Rhenium trioxide (ReO₃)
  • Selenium trioxide (SeO₃)
  • Sulphur trioxide (SO₃)
  • Tellurium trioxide (TeO₃)
  • Tungsten trioxide (WO₃)
  • Uranium trioxide (UO₃)
  • Xenon trioxide (XeO₃)

• عناصر في حالة الاكسدة 7+
  • Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇)
  • Manganese(VII) oxide (Mn₂O₇)
  • Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇)
  • Technetium(VII) oxide

• عناصر في حالة الاكسدة 8+
  • Osmium tetroxide (OsO₄)
  • Ruthenium tetroxide (RuO₄)
  • Xenon tetroxide (XeO₄)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 انظر أيضا

ابحث عن أكسيد في
قاموس المعرفة.

• Other oxygen ions ozonide, O₃⁻, superoxide, O₂⁻, peroxide, O₂²⁻ and dioxygenyl, O₂⁺.
• Suboxide
• Oxyanion
• See Category:Oxides for a list of oxides.

 المصادر

• الموسوعة المعرفية الشاملة