أكسيد الباريوم

أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaO ، ويكون على شكل بلورات بيضاء مسامية لكنها كثيفة.

أكسيد الباريوم
Barium oxide

الأسماء
أسماء أخرى Barium monoxide Barium protoxide Calcined baryta
Identifiers
رقم CAS
ECHA InfoCard	100.013.753
رقم RTECS	CQ9800000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234
الخصائص
الصيغة الجزيئية	BaO
كتلة مولية	153.33 g/mol
المظهر	white solid
الكثافة	5.72 g/cm3, solid
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C)
قابلية الذوبان	soluble in ethanol, dilute mineral acids and alkalies; insoluble in acetone and liquid ammonia
البنية
البنية البلورية	cubic, cF8
الزمرة الفراغية	Fm3m, No. 225
هندسة إحداثية	Octahedral
المخاطر
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	Harmful (Xn)
توصيف المخاطر	R20/22
تحذيرات وقائية	(S2), S28
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 3 2
نقطة الوميض	non-flammable
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	هيدروكسيد الباريوم فوق أكسيد الباريوم
كاتيونات أخرى	أكسيد الكالسيوم أكسيد السترونتيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
Y verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الخواص

• يتفاعل مع الماء (حلمهة) بشكل عنيف مشكلاً هيدروكسيد الباريوم .
• ينحل مركب أكسيد الباريوم في كل من الميثانول والإيثانول بشكل جيد وناشر للحرارة.

 التحضير

يحضر مركب أكسيد الباريوم من التفكك الحراري لـكربونات الباريوم . عملية التحضير هذه تجري صناعياً وبدرجات حرارة عالية (1450°س) ، ولتخفيض درجات الحرارة اللازمة للتفكك تتم إضافة مسحوق هباب الفحم إلى جملة التفاعل ، مما يساعد في عملية تفكك الكربونات وذلك بسبب سحب الغاز الناتج من التفاعل وهو هنا ثنائي أكسيد الكربون ، فينزاح ثابت توازن التفاعل نحو الاتجاه المباشر. بإضافة الكربون يتفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون معه مشكلاً غاز أحادي أكسيد الكربون، بالتالي يكفي الوصول إلى 1100°س لحدوث عملية التفكك والحصول على الناتج.

BaCO₃ → BaO + CO₂

CO₂ + C → 2CO

أكسيد الباريوم المنتج تقنياً بهذه الطريقة يحوي على آثار من هباب الفحم.

 الاستخدامات

• استخدم مركب أكسيد الباريوم سابقاً في تحضير فوق أكسيد الباريوم ، الذي يستخدم لتحضير الماء الأكسجيني.
• يستخدم في تحضير هيدروكسيد الباريوم.
• يعد مركب أكسيد الباريوم من المجففات القاعدية الجيدة.

 السلامة

مركب أكسيد الباريوم سام.

 المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

 وصلات خارجية

• International Chemical Safety Card 0778